1、高二化学第一学期期末质检复习题（文科） (时间 120 分钟 满分 100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Al-27、Sn-119、Fe-56 第 I 卷 (选择题共 50 分) 一、选择题(本题包括 25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 50分。) 1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化 2.等 物 质 的 量 甲 烷 和 氯 气 组 成 的 混 和 气 体 ,经 较 长 时 间 的 光 照 ,最 后 得 到 的 有 机 物 是 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 A.
2、只 有 B.只 有 C.只 有 D. 3.下列气体不会造成大气污染的是 A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮 4.在一升密闭容器中，充入 1mol N2和 3mol H2，2 秒钟后测得氨的质量为 13.6g，则 H2的 反应速率为 A.0.2mol/LS B.0.4mol/LS C.0.6mol/LS D.0.8mol/LS 5.Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大 进展,因此这三位教授荣获了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖，关于 NO 的下列叙述不 正确的是 A.NO 是红棕色气体 B.NO 可以是某些含高价 N 物质还原的产
3、物 C.NO 不是亚硝酸酐 D.NO 可以是某些含低价 N 物质氧化的产物 6.将 FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是 A.FeCl3 B.Fe(OH)3 .Fe 2O3 .FeCl 3和 Fe2O3 7.只用一种试剂，就能将 Na2S，Ba(NO 3)2，NaAlO 2，NaHCO 3，AlCl 3，五种无色透明的溶 液区别出来，这种试剂是 A.稀硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钠 8.下列属于纯净物的是 .五水硫酸铜晶体 .氨水 .漂白粉 .液氨 9.下列液体 pH7 的是 A.胃液 B.食醋 C. 葡萄汁 D.人体血液 10. 的名称是 A.2甲基3乙基丁烷 B.3
4、,4二甲基戊烷 C.2,3二甲基4乙基丙烷 D.2,3二甲基戊烷 11.在 48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入 12ml0.4mol/LKOH 溶液，所得溶液呈 A.弱酸性 B.强酸性 C.强碱性 D.中性 12.进行下列各反应，要得到相同质量的 Cu（NO 3） 2 ，消耗 HNO3的物质的量最大的是 A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和硝酸反应 D.氢氧化铜和硝酸反应 13.下列互为同系物的是 A.金刚石和石墨 B. C.乙烷和丙烷 D.T 2O和 D2OCl3715和 14.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时 溶液逐渐变为
5、蓝色，且有气体逸出，此盐是 A.NaCl B.Na2CO3 C.KNO3 D.MgCl2 15.下列说法中，正确的是 A.凡能导电的物质一定是单质 B.金属单质都能与稀硫酸发生置换反应 C.活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属 D.在化学反应中，金属失电子，常作还原剂 16.要使氯化铝溶液中的 Al3+完全转化成 Al（OH） 3沉淀，最适宜试剂是 A.NaOH 溶液 B.稀 HCl C.氨水 D.AgNO3溶液 17.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 空气 CO 2 Ar H 2 N 2 A. B. C. D. 18.能直接由金属单质与酸反应得到的盐是 A.Fe
6、（NO 3） 3 B.CuCl2 C.FeCl3 D.AgCl 19.在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫 酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是 A.相等 B.MgAlFe C.MgFe 20.下列说法中正确的是 A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 21.在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A.NH4 、Ag
7、2 、SO 42 、 Cl B.Ba2 、K 、OH 、NO 3 C.Al3 、Cu 2 、SO 42 、Cl D.Na 、Ca 2 、 Cl 、AlO 2 22.下列离子方程式中，能正确反映 CH3COOH 与 NaOH 反应的是 A. CH3COOH+OH = CH3COO + H2O B.CH3COOH+OH CH3COO + H2O C.CH3COOH+Na+OH = CH3COONa+H2O D.H+OH = H2O 23.下列反应达到平衡后，减压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A.S（s）+O 2 SO2 （正反应为放热反应） B.N2 +3H2 2NH3 （正反应为放热
8、反应） CC（s）+ CO2 2CO (正反应为吸热反应) D. H2+I2(g) 2HI (正反应为吸热反应) 24.常温下，将 醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 A. c（CH 3COO ）c （Na ） B. c（CH 3COO ）c （Na ） C. c（CH 3COO ）c （Na ） D.无法确定 c（CH 3COO ）与 c（Na ）的关系 25.下列反应的离子方程式正确的是 A.铝片踉氢氧化钠溶液反应： Al2OH AlO 2 H 2 B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42 Ba 2 BaSO 4 C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 32CH 3COOHC
9、a 2 2CH 3COO H 2OCO 2 D.铜片跟稀硝酸反应：CuNO 3 4H Cu 2 NO2H 2O 请将选择题答案填入下表！ 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 第卷（非选择题，共 50 分） 二、填空题：（本题共 23 分）。 26（6 分）将表面有氧化铝的铝片投入热的氢氧化钠溶液里，反应的离子方程式是： 27.(4 分) 浓度均为 0.1 摩/升的 8 种溶液: HNO 3 H 2SO4 CH 3COOH Ba(OH) 2 NaOH CH 3COONa KCl NH 4C
10、l 溶液 pH 值由小到大的顺序是 (填写编号) 。 28.(4 分) 某温度下,纯水中的 c（H +）= 2.010-7mol/L,则此时 c（OH -）= mol/L. 29(9 分). 写出下列变化相应的化学方程式： （1）浓硝酸久置变黄 ； （2）氨气催化氧化生成一氧化氮 ； （3）红热的铁与水蒸气反应 。 三、（共 13 分） 30（4 分）.有一无色混合气体，可能由 CO2、HCl、NH 3、O 2、NO 2、NO 中的几种组成，经以 下实验： （1）混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减少， （2）通过碱石灰，气体体积又明显减少， （3）剩余气体与空气接触时，立即变成红棕色。 则原
11、混合气体中，一定有 ，一定没有 。 31（4 分）.某无色溶液里, 只含有下列八种离子中的某几种: Mg2+、Na +、H +、Ag +、Cl 、 。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:HCON33、 、 (1)若溶液跟 Al反应后有 生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可AlO2 能含有大量的 离子。 (2)若溶液跟 Al反应后有 Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子。 32.(5 分) 实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。请填写下列空白。 (1)上图中，用于该实验制取氨气的气体发生装置是_(填标号) (2)收集氨气的方法是_ ( 填标号)。 A向
12、下排空气法 B向上排空气法 C 排水法 (3)制取氨气的化学方程式是_ 。 (4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是_ ( 填标号)。 A浓硫酸 B 碱石灰 C五氧化二磷 四、计算题（本题共 10 分） 33.（10 分）将 10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算： (1)生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？ (2)若将这些氨气配成 500ml 氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？ （3）.若上述 500ml 氨水的密度为 1.0g/cm3，则该氨水的溶质质量分数是多少？ 参考答案 一、选择题(本题包括 25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 50分。) 题
13、序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D B A A C A A D D D A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C C D C C A D D C A B C C 二.填空题（共 23分） 26.Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O 2Al +2OH- +2H2O =2AlO2- +3H2 （各 3分，共 6分） 27. (4分) 28. 2.010-7 (4分) 29. 4HNO3（浓） 4NO2 + O 2 +2H 2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Fe + 4H2O Fe3O4
14、+ 4H2 (各 3分，共 9分 ) 三（共 13分） 30. NH3、 CO 2、NO ， NO 2、HCl、O 2 （各 2分，共 4分） 31 (2分 ). (1) （各 1分，共 24分）NaHClN3 (2) （2 分）OAg33 32.（1）D （1 分） （2）A （1 分） （3）2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 3H 2O （2 分） （4）B （1 分） 四.计算题（共 9 分） 35.（9 分）解：（1） 2NH4Cl + Ca（OH） 2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O V（NH 3）= 10.7g 53.5 g/mol 1 22.4L/mol = 4.48L （2） C（NH 3）= 4.48L 22.4L/mol 0.5L = 0.4mol/L （3）m（NH 3）% = 4.48L 22.4L/mol 17g/mol 500ml 1.0g/cm3100% =0.68%
