1、 高三年级化学第一学期期末练习 化 学 试 题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 120 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 可能用到的溶解度（20） 物质 NaC1 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH2C1 溶解度/g 36.0 20.3 9.6 21.0 55.8 37.2 第卷（选择题 共 45 分） 本卷共 15 道小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，选出符
2、合题 目要求的一个选项。 1下列关于环境污染的说法不正确的是 （ ） A二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨 B生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 2下列说法正确的是 （ ） A多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 B变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃 C红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 3下列说法正确的是 （ ） A红热的铁与水反应可生成氧化铁和氢气 B工业上可用金属铝与氧化镁熔融反应制备
3、金属镁 C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 4下列实验操作或安全事故处理中正确的是 （ ） A用分液漏斗分离甘油和水的混合物 B用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质 C不慎将苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液清洗，再用大量的清水冲洗 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拦 5右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 （ ） A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B碳化钙与食盐水反应制取乙炔 C浓氨水与生石灰反应制取氨气 D浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 6下列说法正确的是 （ ） A浓粉、纤维和葡萄糖均属于多糖
4、B苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C用溴水能鉴别苯、四氯化碳、乙醇和苯酚 D溴已烷在氢氧化钠醇溶液共热的条件下生成乙醇 7下列离子方程式不正确的是 （ ） A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H 2O B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C铜和稀硝酸反应：3Cu+8H +2NO3=3Cu2+2NO+4H 2O D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： Ca2+2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3 8如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是（ ） 电
5、极材料序 号 阴极 阳极 通电后的变化 A 石墨 石墨 阴极质量增加，溶液的 pH 增 大 B 铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加 C 铁 铁 两极质量不发生变化 D 铂 铁 阴极质量增加，溶液的 pH 不 变 9能大量共存于同一溶液中，且当水电离 c（H +）=10 -13mol/L 时，又能发生反应的离子组 是 （ ） Na +、Ba 2+、C1 、HCO 3 K +、NH 4+、CH 3COO、SO 42 Ca 2+、NH 4+、SO 42、 SO32 Fe 3+、Na +、SCN 、C1 A1 3+、Na +、HCO 3、 NO3 A只有 B C D 10为监测空气中汞蒸气是否超标，通
6、过悬挂涂有 Cul（白色）的滤纸，根据滤纸是否变 色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气的汞含量。发生的化学反应为 4Cu1+Hg=Cu2Hgl4+2Cu。下列说法不正确的是 （ ） A上述反应属于置换反应 B该反应中的氧化剂为 Cul CCu 2Hg14 既是氧化产物又是还原产物 2,4,6 D当有 1molCu1 参与反应时，转移电子的物质的量为 0.5mol 11短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外 层电子数之和为 18，X 和 Y 的原子序数比 6：7，X 的最高正价是 W 的最低负价绝对 值的 2 倍。下列说法不正确的是 （ ） A
7、Y 的单质可能为原子晶体 BX 和 W 可组成离子化合物 CZ 和 W 的单质发生化学反应可生成两种共价化合物 DZ 和 W 的最高价氧化物对应水化物都是强酸 12下列实验能达到预期目的是 （ ） 序 号 实验内容 实验目的 A 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸 后，加入新制的氢氧化铜加热 检验混合物中是否 含有甲醛 B 向米汤中加入含碘的食盐，观察是滞有颜色的变化 检验含碘食盐中是 否含碘酸钾 C 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后，取上层清液于试 管中，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色的变化 检验红砖中是否含 有 Fe3+ D 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再做银镜反应实验 检
8、验淀粉是否水解 13某温度下在容积为 21 的密闭容器中，发生 2Y（g）+Y（g） 2W（g）的反应， 充入 1moLX 和 1molY，经 20s 达到平衡时生成了 0.4molW。下列说法正确的是（ ） A若升高温度，W 的体积分数减小，则该反应H B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是 D若分别加入 25mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液后， pH 最大的是 第卷（选择题 共 55 分） 16（4 分）元素周期表中的六种元素位置如下图所示： 回答下列问题： （1）由三种元素组成的无机物（相对分子质量 106），其水溶液呈碱性，
9、用离 子方程式表示其原因 。 （2）只含三种元素的一种常见离子化合物中，元素的化合物分别处于最高价 和最低价，则其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为 。 （3）元素的氢化 物与元素单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 。 （4）用惰性电极电解元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式 为 。 17（6 分）请根据题目要求回答下列问题： （1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：沸腾炉； ，吸收塔，写出设备中，发生的主要反应的化学方程式 。 （2）已知 SO2 转化为 SO3 的反应为放热反应，下图中正确的是 （填序 号）。 （3）在吸收塔中，为了
10、提高 SO3 的吸收率，工业上选择的吸收剂是 （填序号）。 2,4,6 AH 2O B稀 H2SO4 C98.3%H 2SO4 DNH 3H2O 溶液 （4）在 101Kpa 时，燃烧 1kg 含 FeS2 质量分数为 60%的黄铁矿，放出 4265kJ 的热量 （假设杂质不参加反应），则表示 FeS2 燃烧热的热化学方程式为 18（5 分）含碳、氢、氧三种元素的某种链状有机物 A，测得其相对分子质量为 116，分 子组成中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 1：1：1。又知 A 能使溴的四氧化碳溶 液褪色 0.1molA 与足量 NaHCO3 溶液反应生成 4.48L 气体（标准状况）。请回答
11、下列 问题： （1）A 的分子式，A 分子中含有官能团的名称是 。 （2）已知 A 分子中没有支链，其结构简式为 。 （3）写出 A 能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式 。 19（8 分）芳香族化合物 X 可发生如下的相互转化关系。已知 W 中含有两个相同的含氧 官能团。 （1）Z 的名称为 ，Z 在浓硫酸存在的条件下，与甲醇共热的化学方 程式为 。 Br Br （2）W 的分子结构可能表示为：C 2H7CHCCH2OH（其中 C7H7和 A 为未知部分） ， A 已知 X 中只有一个甲基，则 X 的结构简式为（不能用代码表示） 。 X 能发生的反应类型有 （填序号）。 A取代反应 B加成反
12、应 C消去反应 D氧化反应 （3）若 X 的多种同分异构体中，除 C7H7（含苯环）结构不同外，其余部分均与 X 的结构相同，写出它们的结构简式。 。 20（7 分）A、B、C 和 D 均为短周期元素组成的非金属单质。其中 B、C 、D 在常下为 气态，A 为固体，W 为 42 个电子的离子化合物。它们满足如下图的转化关系（反应 条件略）。 X Y W（C 11H14O3Br2） Z （C 2H4O2） 稀 H2SO4 Br2 CC14 | | B A C D E F G W | （1）已知 E 为直线型的非极性分子，则 E 的结构式为 ；D 单质的电子式为 ；G 中两元素的原子个数比为 1：
13、3， 则 G 分子的空间构型为 。 （2）C+D G 的化学方程式为 。 （3）已知短周期元素 X 与 B 中的元素位于同一主族，则 X 的最高价氧化物对应水化 物的浓溶液与 A 反应的化学方程式为 。 （4）20时将 G 和 E 通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式 。 21（7 分）X、Y、Z、W 和 N 均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水 溶液的焰色反应呈黄色，Y、 Z 和 N 均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问 题。 （1）固体化合物 X 为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键有 （填序号） A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 （2）写出
14、 X 与二氧化碳反应的化学方程式 。 （3）下表为 Y 与 Z 实验的部分内容 序号 主要实验步骤及实验现象 在含 Y 的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气 味的气体，该气体可使品红溶液褪色。 在含 Z 的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现了白色沉淀。 将实验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体。 写出 Y 与稀硫反应的离子方程式 。 （4）写出含 0.1molZ 的溶液与 20mL5mol/L 的盐酸反应的离子方程式 。 实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是 。 （5）化合物 W 和 N 可以相互转
15、化，W N。若有 W 和 NxH2O 的混合物 6.52g 加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重 1.71g，剩余气体通过碱石灰 增重 1.10g，则混合物中 W 的质量为 ，NxH 2O 的化学式为 。 22（11 分）某校化学课外小组同硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁 晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下： 请根据题目要求回答下列问题： （1）A 的化学式为 ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、 玻璃棒、酒精灯、温度计 。 （2）趁热过滤的目的是 。 （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 。 （4）已知硫酸亚铁铵（ NH4） 2Fe（SO 4
16、） 2比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫 CO2+H2O 混合物 滤液 沉淀 FeSO47H2O 晶体过量 A 趁热过滤 结晶操作 控制酸性 酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶 液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应 的离子方程式 。 （5）草酸亚铁晶体（相对分子质量 180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装 置来检验其分解产物。 该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。 改用正确装置实验开始后，B 处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C 处有白色沉淀，E 处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式，下
17、同）；反应后 A 处试管中有黑色固体粉末（混 合物）产生，倒出时有燃烧现象。A 处试管中黑色固体粉末可能是 。 23（7 分）已知 CuO 在高温下用 H2 还原，可生成 Cu，也可能有 Cu2O 生成。当 H2 足量 时，生成的 Cu2O 在高温下用 H2 还原，可生成 Cu，也可能有 Cu2O 生成。当 H2 足量 时，生成的 Cu2O 也能被 H2 还原成 Cu。 （1）写出 H2 在高温下还原 CuO 过程中可能发生反应的化学方程式 写出 H2 Cu+H2O, ， 。 （2）Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。现有浓硫酸、 浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四
18、种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO 经 氢气还原所得到的红色产物中是否有 Cu2O。 。 （3）若将 10.0gCuO 在高温下与 H2 发生反应，反应结束后测得剩余固体质量为 8.4g， 则反应过程中转移电子物质的量为 。 （4）若有 a g CuO 和 Cu2O 的混合物，加入 2.0mol/L H2SO4V mL，使混合物恰好全部 反应，则 V 的取值范围为 。 参考答案 115 选择题（每小题 3 分，共 45 分） 1A 2B 3C 4D 5B 6C 7A 8B 9D 高温 10C 11D 12C 13A 14D 15C 说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理可酌情给
19、分，但不得超过原题所规定的分数。 16（共 4 分，每空 1 分） （1）CO 32+H2O HCO3+OH （2） c（NO 3）c（NH 4+）c（H +）c（OH ）（不是从大到小顺序不得分） （3）3：4 （4）4OH 4e =O2+2H 2O 17（共 6 分，未标分数的空，每空 1 分） （1）接触室 2SO2+O2 2SO3 （2） （3）C （4）FeS 2(s)+ O2(g) Fe2O3(s)+2SO2(g);H= 853 kJ/mol （2 分）41 18（共 5 分，每空 1 分） （1）C 4H4O4 碳碳双键 羧基 （2）HOOCCH=CHCOOH Br Br （3）HOOCCH=CHCOOH+Br 2HOOCCHCHCOOH 19（共 8 分，未标分数的空，每空 1 分） （1）乙酸 CH3COOH+CH2OH CH2COOH3+H2O浓 H2SO4 | | 催化剂 2,4,6
