1、高二化学第二学期期末模拟试卷 3 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108 第卷（选择题，共 72 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1、我国“神州五号”飞船实现了载人航天，标志着我国航天技术达到了世界先进水平， 飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是（ ） A人造丝 B有机玻璃 C硅橡胶 D黏合剂 2、所有的废塑料 废餐盒、食品袋、编织袋、软包装盒等都可以回炼为燃油。1 吨 废塑料至少能回炼 600 千克汽油和柴油，所以有人称回收废塑料为开发“第二油田”
2、。由废塑料变为汽油和柴油是（ ） A由混合物变为纯净物 B高分子化合物变为低碳烃 C 高分子化合物之间的转化 D由聚体变成其单体 3、下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水 氨水 水玻璃 水银 电解质：明矾 冰醋酸 石膏 石炭酸 非极性分子： 对二甲苯2CO4l2ClH 同位素： H123 同素异形体： 金刚石 石墨608 同系物： 224263O284 同分异构体：乙二酸二乙酯 乙二酸乙二酯 二乙酸乙二酯 A B C D 全部正确 4、一些治感冒的药物含有 PPA 成分，PPA 对感冒有较好的对症疗效，但也有较大的 副作用，2000 年 11 月，我国药监局紧急通知，停止使用含有 P
3、PA 成分的感冒药， PPA 是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine 的缩写） ，以其名称看，其有机物成分 的分子结构中肯定不含下列中的（ ） AOH BCOOH C D56H 2NH 5、丙烯醛的结构简式为 CH2=CHCHO，下列有关它的性质叙述中不正确的是（ ） A能使溴水褪色 B能与氢气充分反应生成 2-丙醇 C在一定条件下能被空气氧化 D能发生银镜反应 6、烷烃分子可以看作由以下基团组合而成。如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则 该烷烃最少含有的碳原子数应是（ ） A6 B7 C8 D10 7、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A先加足量的酸性高锰
4、酸钾溶液，然后再加入溴水 B先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D加入浓硫酸与浓硝酸后加热 8、将 a的酒精和（100-a）的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能 为（ ） A大于 50 B小于 50 C小于或等于 50 D大于或等于 50 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符 合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该 小题就为 0 分。 ） 9、约翰芬恩（John fen
5、n）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获 得了 2002 年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（ ） A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B蛋白质溶液不能产生丁达尔效应 C蛋白质溶液中加入 溶液产生盐析现象4CuSO D蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性 10、化 学 反 应 经 常 伴 随 着 颜 色 变 化 ， 下 列 有 关 反 应 获 得 的 颜 色 不 正 确 的 是 （ ） 红 橙 黄 绿 青 蓝 紫 A蛋白质遇浓硝酸 B碘遇淀粉 C苯酚遇 FeCl3 溶液 D热的氧化铜遇酒精 11、分子式为 的有机物，在一定条件下具有下列性质：在浓硫酸存在下，能84OH
6、分别与 或 反应；在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存23C3 在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；在浓硫酸存在下，还能生成一种分子 式为 的五元环状化合物。根据上述性质，确定 的结构简式为（ 64 384OHC ） A B322HOHC()3 C D 2 12、A、B、C 都是有机化合物，且有如下转化关系： A 的分子量比 B 大 2，C 的分子量比 B 大 16， C 能与 NaOH 溶液反应，以下说法正 确的是（ ） AA 是乙烯，B 是乙烷 BA 是乙烯， B 是乙炔 CA 是乙醇，B 是乙醛 DA 是环己烷， B 是苯 13、脑白金，其有效成分的结构简式如下图所示。下列对该化合物的
7、叙述正确的是（ ） A它属于芳香烃 B分子式为 2163ONH C它属于高分子化合物 D它能水解得到乙酸 14、下列说法不正确的是（ ） A28 g 乙烯与 28 g 丙烯中均含有 6NA 对共用电子对 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C纳米粒子分散到水中，有丁达尔效应 D氯碱工业中，离子交换膜是一种新型功能高分子材料 15、在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生取代加成水解中和 四种反 应的是（ ） A维生素 B阿司匹林 C芬必得 D扑热息痛 16、比较合成氨工业与接触法制硫酸中 SO2 催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 （ ） A都使用了合适的催化剂 B都选择了较高的温度 C都
8、采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 D都采用了高压的生产条件 17、化合物 A 的结构简式如右图所示。已知 A 的苯环上的 n 溴代物 的同分异构体的数目和 m 溴代物的同分异构体的数目相等，则 m 和 n 一定满足的关系式是（ ） An=m Bn+m=10 C n+m=6 Dn+m=8 18、将 1 毫升甲醛蒸气溶于 12 毫升冰醋酸中，再加入 1 克果糖和 12 克葡萄糖，所得 混合物中碳元素的质量百分含量是（ ） A40% B44% C55% D无法确定 第卷（非选择题，共 78 分） 三、实验题：（本大题共 2 小题，共 22 分） 19、 （10分）要除去下表中所列
9、有机物中的杂质（括号内为杂质） ，请从中选择适 当的试剂，从中选择分离提纯方法，用序号填入下表。 试剂：a NaCl固体 b饱和食盐水 cNaOH溶液 d新制生石灰 e饱和Na 2CO3溶液 f浓溴水 g酸性KMnO 4溶液 分离提纯方法：A过滤 B升华 C分液 D蒸馏 E 结晶 F盐析 G洗气 H渗析 混合物 乙醇（水） 乙酸乙酯（乙酸） 苯（苯酚） 乙烯（SO 2） 肥皂液 （甘油） 试剂 方法 20、 （12 分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路 线可以是： 已知： CH 3COOCH2CH2OH 的名称为乙酸羟乙酯。 试写出： （1）A、E 的结构简
10、式分别为：A 、E 。 （2）写出下列反应的反应类型：CD ，EF 。 （3）写出下列转化的化学方程式： IG ； G+F H 。 四、填空题：（本大题共 4 小题，共 36 分） 21、 （8 分）在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。已 知硫酸和过硫酸的结构简式如下： 硫酸： 过硫酸： 请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分） 。 （1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是_。 （2）过乙酸的同分异构体是_。 （3）过乙酸的同系物是_。 （4）氧的质量分数最高的有机物是_。 22、 （10 分）右图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳
11、原子，与其结合的 氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式” 。又知酯类在铜铬氧化物 （CuO ）催化下，与氢气反应得到醇，4CurO 羰基双 键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变， 其反应 原理如下： 铜 铬 氧 化 物 RHORCH2R2 试填空： （1）该有机物分子中的三个苯环_共平面（选填“能”或“不能” ） 。 （2）该有机物的化学式为_。 （3）该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中，相对分子质量较小钠盐的化 学式为_。 （4）1mol 该有机物在铜铬氧化物催化下能与 mol 氢气充分反应。 23、 （8 分）充分燃烧含 C、H、O 的一类有机物，消耗 O2 的体积
12、与生成 CO2 的体积 之比为 98（相同条件下） 。 （1）该类有机物最简式是下列各类的 （填字母） AC n(H2O)m B(C 2H3)n(H2O)m C(C 2H)n(H2O)m D(C 2O)n(H2O)m E(C 8H4)n(CO2)m F(CO) n(H2O)m （2）若符合该化合物通式的某有机物的分子量为 136，则其分子式为 。若 该有机物属于酯类且分子含有苯环，则其同分异构体除 、 外，还有： 。 24、 （10 分）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下
13、列途径合成甲基环己烷： 请按要求填空： （1）A 的结构简式是 ；B 的结构简式是 。 （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型： 反应 ，反应类型 。 反应 ，反应类型 。 五、计算题：（本大题共 2 小题，共 18 分） 25、 （8 分）已知下列几种烷烃的燃烧热如下： 烷 烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 燃烧热（kJmol -1） 890.3 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2 今有 10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共 放出热量 480kJ。 （1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式： 。 （2）计算该天然气中甲烷的体积分数 。 （
14、3）由上表可总结出的近似规律是 。 26、 （10 分）石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工 产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2C1 CH2ClCH2Cl CH2=CHCl + HCl 请回答以下问题： （1）已知反应中二氯乙烷的产率(产率= 100%)为 98%，反应中氯乙烯和理 论 产 量实 际 产 量 氯化氢的产率均为 95%，则 2.8t 乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产 物氯化氢 t。(计算结果保留 1 位小数 ) （2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH2=CH2 + 4HCl + O2 2CH2ClCH2Cl + 2H2O 由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化 氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。 由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙 烷的产率依次为 a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应 中氯化氢的产率为 b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢 为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也 不消耗氯化氢） 。
