第八章+第二节+溶液的酸碱性+酸碱中和滴定+课时作业.doc

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1、找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 课时作业 一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分) 1(2010常州模拟)下列溶液,一定呈中性的是 ( ) A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟 NaOH 溶液混合后所形成的溶液 Bc(H )1.0 107 molL1 的溶液 CpH14pOH 的溶液 DpHpOH 的溶液 解析:此题要求将教科书中定义 pH 方法迁移应用于表示 pOH 以及 pH 与 pOH 的 关系,根据 pH 的定义方法,可定义 pOHlgc (OH ) 答案:D

2、 2向 10 mL pH12 的某碱溶液中加入 10 mL pH2 的盐酸,充分反应后滴入酚酞 试 液,溶液变红,则此碱一定是 ( ) A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何强碱 解析:加入 10 mL pH2 的盐酸后,加酚 酞变红,说明溶液此时显碱性,所以碱中 c(OH )应大于盐酸所提供的 H 的物质的量的浓度, 应为弱碱 答案:A 3将体积都为 10 mL、pH 都为 3 的醋酸和盐酸,加水稀释到 a mL 和 b mL,测得稀 释后溶液的 pH 均为 5.则稀释后溶液的体积 ( ) Aab100 mL Bab1 000 mL Cab Dab 解析:因为 HCl=H Cl ,而 CH3

3、COOH CH3COO H ,故稀释相同A 的倍数后 pH(醋酸)pH(盐酸 ),现 pH 均为 5,因此醋酸加水稀释的倍数比盐酸的 大,即 ab. 答案:D 4(双选) pH2 的 CH3COOH 溶液;pH2 的 HCl 溶液;pH12 的氨水; pH12 的 NaOH 溶液相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ) A水电离的 c(H ): 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 B将、溶液混合后,pH7,消耗溶液的体积: C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的量最大 D向溶液中加入 100 mL 水后,溶液的 pH:

4、解析:pH 相同即溶液中的氢离子浓度相同 对水的电离抑制程度相同,A 项正确; CH3COOH 为弱酸,氨水为弱碱,其浓度远远大于 0.01 mol/L.、 溶液混合后 pH7 时,消耗溶液的体 积: ,B 项正确;等体积的、 溶液分别与 足量铝粉反应,由于 CH3COOH 浓度远远大于 0.01 mol/L,生成 H2 的量:最大, C 项错误;加入 100 mL 水后,溶液的 pH: ,D 项错误 答案:AB 5(2010东城区模拟)实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 变色范围如下:甲基橙: 3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0;用 0.100 0 mol/L NaO

5、H 溶液滴定未知 浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 ( ) A溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 解析:NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应时,生成强碱弱酸盐 CH3COONa,溶液 呈碱性,应选择在碱性范围内 变色的酚酞作指示剂,中和滴定时一般不选择石蕊试 液作指示剂 答案:D 6(双选) 常温下,pH 11 的一元碱和 pH1 的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液 体积的变化),恰好完全反应,则下列说法正确的是 ( ) A该碱可能为强碱

6、 B反应后的溶液呈酸性 C若碱为 NH3H2O,原氨水中有 1%的含氮粒子为 NH 4 D若碱为 NH3H2O,反应后的溶液中 NH 、NH 3H2O 与 NH3三种粒子的平衡 4 浓 度之和为 0.10 mol/L 解析:因盐酸的浓度较大,两溶液等体 积混合且完全反应 后盐酸过量,所以溶液 显 酸性,B 正确;若碱为 NH3H2O,由于完全反应,所以溶液中有 1%的 OH 和 NH , 4 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 C 正确D 中质量守恒,但其浓度不为 0.10 mol/L. 答案:BC 7今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的

7、是 ( ) pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的 pH 均减小 B分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH C、两溶液等体积混合,所得溶液中 c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4 DV a L 与 Vb L 溶液混合后,若混合后溶液 pH4,则 VaV b119 解析:等体积混合氨水过量,溶液呈碱性,溶液中的离子浓度大小为 c(NH ) 4 c(Cl )c(OH ) c(H ) 答案:C 8(2010江苏模拟)t时,水的离子积常数为 KW,该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与 b mol/L 一元碱 B

8、OH 等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 ( ) A混合液的 pH7 B混合液中,c (H ) KW Cab D混合液中,c(B )c (A )c(OH ) 解析:溶液显中性,若 t25,pH 7,A 项错误;c(H )c(OH ),c(H ) ,B 项正确;由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反 应,所以KW ab 不一定成立,C 项错误;在混合液中由于电荷守恒, c(B )c(H )c(A ) c(OH ),D 项错误 答案:B 9(2008北京高考)下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 pH7 时, c(SO )c (NH )24 4 B两种醋酸溶液

9、的物质的量浓度分别为 c1和 c2,pH 分别为 a 和 a1,则 c110c 2 CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大 c(OH )c(NH3H2O) 解析:A 项,由电荷守恒知 c(H )c(NH )2c (SO )c(OH ),pH7,c(H ) 4 24 c(OH ),故 2c(SO )c (NH ),c(SO )c (NH );B 项,醋酸越浓,电离程24 4 24 4 度越小,

10、当 c1 10c2时,前者溶液中 H 浓度达不到后者溶液中 H 浓度的 10 倍, pH 相差不到 1;C 项醋酸远远过量;D 项加入(NH 4)2SO4 固体,抑制 NH3H2O 的电 离,则 减小 c(OH )c(NH3H2O) 答案:C 10(2010郑州模拟)下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 ( ) A1 L 0.3 mol/L CH 3COOH 溶液和 3 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 H 数 B纯水在 25和 80时的 pH C在 NH3NO N 2H 2O 反应中,被氧化和被还原的 N 原子个数 DpH 相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应

11、产生的气体体积 解析:选项 A,溶液越稀,CH 3COOH 的电离程度越大,故后者溶液中 H 数大于 前者选项 B,H2O 是弱电解 质,温度越高,H 2O 电离产生的 H 浓度越大,pH 越 小选项 C,NH3 被氧化,NO 被还原,根据得失电子守恒可知被氧化的 N 原子数是 被还原的 N 原子数的 2/3 倍 选项 D,pH 相同且体积相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓 度大于盐酸的浓度,故与足量 Zn 反应时醋酸放出的 H2较多 答案:B 11(2008上海高考)某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子则 下列 描述正确的是 ( ) A该溶液由 pH3 的 CH3COOH

12、 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H ) D加入适量氨水,c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH )之和 4 解析:CH 3COOH 为弱酸,存在电离平衡,pH3 的 CH3COOH 与 pH11 NaOH 中和后 CH3COOH 有剩余,溶液呈酸性, A 正确;等体积等浓度的 NaOH 与 CH3COOH 中和后得到 CH3COONa 溶液,呈碱性, B 错; c(CH3COO )c(Na

13、) c(OH )c(H )不符合电荷守恒,C 错;据电荷守恒 c(CH3COO )c(OH ) c(Na )c(NH )c(H )可知若 c(OH )大于 c(H ),则 c(CH3COO )小于 4 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 c(Na )c(NH ),D 错 4 答案:A 12下列各组数据中比值不为 11 的是 ( ) A常温下,pH12 的 Ba(OH)2溶液与 pH12 的 KOH 溶液中溶质的物质的量 浓度之比 B常温下,pH 1 的 HF 溶液与 0.1 mol/L 的盐酸中 c(H )之比 C常温下,pH7 的 CH

14、3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中,c(CH 3COO ) 与 c(Na )之比 D100时,pH6 的纯水中,c(OH )与 c(H )之比 解析:常温下,pH 12 的 Ba(OH)2 溶液与 pH12 的 KOH 溶液中溶质的物质的 量浓度之比为 12;pH1 的 HF 溶液与 0.1 mol/L 的盐 酸中 c(H )相等;pH7 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中,由电荷守恒知 c(CH3COO )与 c(Na )相等;纯水中无论 pH 为多少,都有 c(OH )c(H ) 答案:A 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分) 13(10 分)

15、中学化学实验中,淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性在 25时, 若溶液的 pH 7,试纸不变色;若 pH7,试纸变红色;若 pH7,试纸变蓝 色而要精确测定溶液的 pH,需用 pH 计pH 计主要通过测定溶液中 H 的浓 度来测定溶液的 pH.已知 100时,水的离子积常数 KW110 12 . (1)已知水中存在如下平衡:H 2OH 2O H3O OH H0,现欲使平衡A 向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是_(填字母) A向水中加入 NaHSO4 B向水中加入 Cu(NO3)2 C加热水至 100 D在水中加入(NH 4)2SO4 (2)现欲测定 100沸水的 pH 及酸碱性,

16、若用 pH 试纸测定,则试纸显 _色, 呈_性(填“酸” “碱”或 “中”) ;若用 pH 计测定,则 pH_7(填 “” “”或“”),呈_ 性( 填“酸” “碱”或 “中”) 解析:(1)题中要求使水的电离平衡向右移动,即促进水的电离,常采用加热法或加 入可水解的盐,现同时要求溶液呈酸性,因此只能加入 强酸弱碱 盐,即 Cu(NO3)2 或 (NH4)2SO4 符合题意,A 项中虽是酸性,但平衡向左移动,C 项中平衡虽向右移动, 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 但溶液仍呈中性 (2)100时水的 pH6,但溶液仍呈中性,因此 pH

17、 试纸的颜色仍为淡黄色 答案:(1)BD (2)淡黄色 中 中 14(12 分) 在某温度时,测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11. (1)该温度下,水的离子积常数 KW_. (2)在此温度下,将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合 若所得混合液为中性,且 a12,b2,则 VaV b_. 若所得混合液为中性,且 ab12,则 VaV b_. 解析:(1)pH 为 11,c(H )110 11 mol/L.c(OH )110 2 mol/L KWc(H )c(OH )110 11 102 10 13 . (2)V a101 V

18、b102 VaV b110 V a10a13 V b10b 10 13(ab) 10 1 VaVb 10 b10a 13 答案:(1)10 13 (2)1 10 101 15(14 分)(2010 聊城模拟)取相同体积(0.025 L)的两份 0.01 molL1 NaOH 溶液,把 其中一份放在空气中一段时间后,溶液的 pH_(填 “增大” “减小”或“不 变”) ,其原因是 _ _ _. 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,其中第一份(在空气中放置一段时间) 所消耗硫酸溶液的体积为 V(A),另一份消耗硫酸溶液的体积为 V(B),则: (1)以甲基橙为指示剂时,V (A)和 V(B)的关

19、系是:_ ; (2)以酚酞为指示剂时,V (A)和 V(B)的关系是:_. 解析:NaOH 溶液放置于空气中,因 NaOH 与空气中的 CO2 反应造成 NaOH 减少, 故溶液的 pH 减小用 H2SO4 滴定 Na2CO3 溶液,反 应分两个 阶段进行: H CO =HCO (此时溶液呈弱碱性) 23 3 H HCO =CO2H 2O(此时溶液呈弱酸性)滴定过程中,按哪种反 应进行, 3 取决于选择的指示剂 (1)若用甲基橙作指示剂,因 变色范围 pH3.14.4.故滴定反 应按进行,由关系 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 式:2

20、NaOH Na2CO3 CO2可知消耗的 H2SO4 量不变,故答案为 V(A) CO2 2H V(B) . (2)若用酚酞作指示剂,酚 酞的变色范围为 pH810,滴定反应按进行,由关系 式:2NaOH Na2CO3 NaHCO3 可知消耗 H2SO4 的量减少,故答案为 CO2 H V(A) V(B) 答案:减小 因 NaOH 与空气中的 CO2反应,造成 NaOH 减少,故溶液 pH 减小 (1)V(A)V (B) (2)V(A)V (B) 16(16 分) 右图为向 25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶 液中逐滴滴加 0.2 molL1 CH3COOH 溶液 过程中溶液 pH

21、的变化曲线请回答: (1)B 点溶液呈中性,有人据此认为,在 B 点 时 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应,这 种看法是否正确?_( 选填“是”或“否”) 若不正确,则二者恰好完全 反应的点是在 AB 区间还是 BD 区间内?_区间 (若正确,此问不答) . (2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项_ 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 (乙) B 酸 碱 甲基橙 (甲) C 碱 酸 酚酞 (甲) D 酸 碱 石蕊 (乙) 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 找家教,到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台 (3)在 AB 区间内,c

22、(OH )c (H ),则 c(OH )与 c(CH3COO )的大小关系是 _. Ac(OH )一定大于 c(CH3COO ) Bc(OH )一定小于 c(CH3COO ) Cc(OH )一定等于 c(CH3COO ) Dc(OH )可能大于、小于或等于 c(CH3COO ) (4)在 D 点时,溶液中 c(CH3COO )c(CH 3COOH)_2c(Na )(填“” 、 “” 或“”) 解析:(1)中性和中和是不同的概念,在 B 点溶液呈中性,NaOH 是强碱,CH 3COOH 是弱酸,二者物质的量相比 NaOH 小于 CH3COOH;而恰好中和时,生成的是 CH3COONa 溶液应呈碱性,所以在 AB 区间 (2)酸碱中和滴定实验时,指示剂和仪器都有规定,一般是酸式滴定管只能取酸,碱式 滴定管只能取碱,若是弱酸滴定强碱一般选择酚酞作指示 剂 (3)由于溶液呈碱性,可以是酸和碱恰好反应后水解呈碱性,也可以是碱稍微 过量,甚 至是大量过量,D 正确 (4)D 点酸的物 质的量是碱的 2 倍,由物料守恒可知: c(CH3COO )c(CH 3COOH) =2c(Na ) 答案:(1)否 AB (2)C (3)D (4)

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