1、 江西师大附中高二年级化学期末考试卷 命题：陈出新 审题：熊莉 2017.01 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:14 Fe:56 Zn:65 Cu:64 一：选择题（每小题只有一个选项符合题，每小题 3 分，共 48 分） 1下列说法正确的是 ( ) A已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJmol 1，则 CH3OH(l) 32O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H 238.6 kJmol 1 B钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流 的阴极保护法防止其腐蚀 C反应 H2 Cl2=2HCl(H 9如下图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH 3O2 4KOH=2K2
2、CO3 6H2O。下列说法正确的是 ( ) A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH 6e 2H2O=CO23 8H C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体能使 CuSO4 溶液恢复原浓度 D甲池中消耗 280 mL(标准状况 )O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体 10. 500 、 20MPa 时，将 H2 和 N2 置于一容积为 2L 的密闭容器中发生反应： 3H2 N2 2NH3 H 0。反应过程中 H2、 N2和 NH3 物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述 不正确 的是
3、 ( ) A从曲线变化可以看出，反应进行到 10min 至 20min 时可能采取的措施是使用了催化剂。 B 25min 时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3 的体积分数比原平衡大 C 反应开始到第一次平衡时， N2 的平均反应速率为0.0625mol(Lmin)-1， H2 的转化率为 75% D从曲线变化可以看出，反应进行至 25min 时，采取的措施是分离出 0.1mol 的氨气，平衡正向移动。 11.下列有关叙述不正确的是（ ） 在 100 ， 101KPa 条件下，液态水气化热为 40.69KJmol 1，则 H2O（ g） =H2O（ l） H +40.69KJmol 1 已知 2
4、5 时， MgCO3 的 Ksp=6.8210 6，则在该温度下，含有固体 MgCO3 的溶液中，无论 c（ Mg2+）与 c（ CO32 ）是否相等，总有 c（ Mg2+） c（ CO32 ） =6.8210 6 电解 NaNO3 溶液时，随着电解进行，溶液的 pH 减小 常温下，在 0.10molL 1 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体 ，则 NH3H2O 电离被抑制，溶液 pH 减少 A B C D 12. 下列有关电化学装置的说法正确的是 ( ) A用图 1 装置处理银器表面的黑斑 (Ag2S)，银器表面发生的反应为 Ag2S 2e =2Ag S2， 该过程中总反应为
5、 2Al 3Ag2S=6Ag Al2S3 B用图 2 装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变 C图 3 装置中若直流电源的 X 极为正极，则该装置可实现粗铜的电解精炼 D图 4 装置中若 M 是铜，则该装置能防止铁被腐蚀 13已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 (1)2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H1 197 kJmol 1 K1 a (2)2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H2 144 kJmol 1 K2 b (3)NO2(g) SO2(g) SO3(g) NO(g) H3 m kJmol 1 K3 c 下列说法正确的是 ( )
6、 A m 53 c2 a/b B m 26.5 2c a b C m 170.5 2c a b D m 26.5 c2 a/b 14电解 100 mL 含 c(H ) 0.30 molL 1 下列溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( ) A 0.10 molL 1AgNO3 溶液 B 0.10 molL 1ZnSO4 溶液 C 0.20 molL 1CuCl2 溶液 D 0.20 molL 1Pb(NO3)2 溶液 15研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池， Al、 Cn 为电极，有机阳离子与阴离子 (AlCl4 、 Al2Cl7 )组成的离
7、子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是 ( ) A充电时， Al 做阴极、 Cn为阳极 B充电时，每生成 1 mol 铝，同时消耗 4 mol Al2Cl7 C放电时，电解质中的有机 阳离子向铝电极方向移动 D放电时，正极反应式为 CnAlCl4 e = Cn AlCl4 16等物质的量的 BaCl2、 K2SO4 和 AgNO3 溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为 3 2。下列说法正确的是 ( ) A阴极反应为： Ag e =Ag B阳极始终发生反应： 2Cl 2e =Cl2 C两极共生成三种气体 D向电解后溶液中
8、通入适量的 HCl 可使溶液恢复到电解前的状态 二：非选择题（共 52 分） 17（ 12 分） （ 1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 _ 当温度低于 16.6 时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8 pH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多 同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至 pH 相同时，醋酸加入的水少 (2)(CuCl(s)与 O2 反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 、 101 kPa
9、 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s) ， 放 热 44.4 kJ ， 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是_。 (3)某同学用铜片、银片、 Cu(NO3)2 溶液、 AgNO3 溶液、导线和盐桥 (装有琼脂 KNO3 的 U 形管 )设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是 _。 a实验过程中，左侧烧杯中 NO3 浓度不变 b实验过程中取出盐桥，原 电池能继续工作 c若开始时用 U 形铜代替盐桥，装置中无电流产生 d若开始时用 U 形铜代替盐桥， U 形铜的质量不变 (4)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。 LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处
10、理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl溶液。 B 极区电解液为 _ 溶液 ( 填化学式 ) ， 阳 极 电 极 反 应 式 为_，电解过程中 Li 向 _电极迁移 (填 A或 B)。 18（ 13 分）某校化学实 验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。 探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素。将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化 （ 1） 请完成以下实验设计表 (表中不要留空格 )： 编号 实验目的 碳粉 /g 铁粉 /g 醋酸 /% 为以
11、下实验作参照 0.5 2.5 90.0 ？ 0.5 2.5 36.0 碳粉质量的影响 0.2 ？ 90.0 （ 2）编号 实验测得容器中的压强随时间的变化如图（ 2）所示 t2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 _ 腐蚀，请在图（ 3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子 的 流 动 方 向 ； 此 时 ， 炭 粉 表 面 发 生 的 电 极 反 应 式 是_ _。 （ 3）该小组对图（ 2）中 0 t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二： _； 探究二：探究电解现象 利用图 2 装置做电解 50 mL 0.5 molL 1Cu
12、Cl2 溶液的实验。 实验记录： A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸 先变蓝后褪色 (提示： Cl2 氧化性大于 IO3 )； B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。 (4) )分析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解释： _； _。 (5)分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是 _(写化学式 )， 试分析生成该物质的原因 (用必要的文字和化学用语 解释 )_。 19 (13 分 )如右图所示， p、 q 为直流电源的两极， A 由金属单质 X制成， B、 C、 D 为铂电极，接通电源，金属 X 沉积于 B 极，同时C、 D 上产生气
13、泡，试回答： (1)p 为 _极， A 极发生 _反应。 (2)C 为 _极，可收集到 _(写化学式 )； D 为 _极，可收集到 _(写化学式 )。 (3)C 极的电极反应式为 _。 (4) 在电解过程中，测 C、 D 两极上产生气体的体积，实验数据如下表： 时间 (min) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极产生气体的体积 (cm3) 6 12 20 29 34 45 55 65 75 86 阳极产生气体的体积 (cm3) 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 仔细分析以上实验数据，请说出 V( 阴极 ) ： V( 阳极 ) 数据变化的可能原因是_。 (5)当反
14、应进行一段时间后， A、 B 电极附近溶液的 pH_(填 增大 减小 或 不变 )。 (6)当电路中通过 0.004 mol 电子时， B 极上沉积的金属 X 为 0.128 g，则此金属的摩尔质量为 _。 20（ 14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 (1)用脱硫剂 ZDE01 的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫 脱硫： Fe2O3H 2O(s)+3H2S(g)=Fe2S3H 2O(s)+3H2O(g) 再生： 2Fe2S3H 2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3H 2O(s)+6S(s) 则 2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S
15、(s) = （用 a、 b 表示） （ 2） H 2 S 在高温下分解生成硫蒸气和 H 2 。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示， H 2 S 在高温下分解反应的化学方程式为 。 据图计算；若 1400 时， VL 恒容容器中 加入 amol 的H2S， 则该条件下的平衡常数 可表示 为 molL 1 （ 3） H2S 的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。 写出电解时阴极的电极反应式： _。 Na2S 溶液中离子浓度由大到小顺序： _ （ 4） H2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸， 25时，在 0
16、10molL 1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c（ S2 ）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、 H2S 的挥发）。 pH=13 时，溶液中的 c（ H2S） c（ HS ） =_molL 1。 某溶液含 0 020 molL 1Mn2 、 0 10 molL 1H2S，当溶液 pH=_时， Mn2 开始沉淀。 已知：Ksp(MnS)=2 810-13。 答题卡 17（ 12 分，每空 2 分） （ 1） _ 。 (2 分 ) (2)_ _。 _(2 分 ) (3)_。 (2 分 ) (4) _。 (填化学式 ) (2 分 ) _ 。
17、(2 分 ) _。 (2 分 ) 18 （ 13 分，） (1) _。 (1 分 ) _。 (1 分 ) (2) _。 (1 分 ) _(2 分 ) (1 分 ) （ 3） _。 (2 分 ) (4) _。 (1 分 ) _。 (1 分 ) (5)_。 (写化学式 )(1 分 ) _ _(2 分 ) _。 19（ 13 分） (1) _。 (1 分 ) _。 (1 分 ) (2) _， (1 分 ) _； (写化学式 ) (1 分 ) _， (1 分 ) _。 (写化学式 ) (1 分 ) (3) _ 。 (2 分 ) (4)_ _ _ _ (2 分 ) (5) _。 (1 分 ) (6) _
18、。 (2 分 ) 20（ 14 分，每空 2 分） (1) _。 (2 分 ) （ 2） _。 (2 分 ) _。 (2 分 ) （ 3） _。 (2 分 ) _。 (2 分 ) （ 4） _ (2 分 ) _ _(2 分 ) 2016 师大附中高二化学期末考试参考答案 一：选择题（ 48 分） 1： B 2:B 3:C 4:A 5:B 6:C 7:B 8:D 9:D 10:C 11:D 12:C 13:D 14:C 15:C 16:C 二：非选择题（ 52 分） 17（ 12 分 ， 每空 2 分 ） （ 1） _ (2 分 ) (2) 4CuCl(s) O2(g)=2CuCl2(s) 2C
19、uO(s) H 177.6 kJ mol 1 (2分 ) (3) d (2 分 ) (4) LiOH (填化学式 ) (2 分 )， 2Cl 2e =Cl2 (2 分 ) ， B (2 分 ) 18（ 13 分 ，） (1) 醋酸浓度的影响 (1 分 ) 2.5 (1 分 ) (2) 吸氧腐蚀 (1 分 ) ， O2 2H2O+4e =4OH (2 分 ) (1 分 ) （ 3）反应放热 ，温度升高，锥形瓶内气压增大 (2 分 ) (4) 2I Cl2=I2 2Cl (1 分 ) 5Cl2 I2 6H2O=10Cl 2IO3 12H (1 分 ) (5) Cu(OH)2 (写化学式 ) (1
20、分 ) 阴极 ： 2H2O 2e =H2 2OH ， Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2 分 ) 19（ 13 分 ） (1) 正 (1 分 ) 氧化 (1 分 ) (2) 阳 (1 分 ) ， O2 (1 分 ) ； 阴 (1 分 )， H2 (1分 ) (3) 2H2O 4e =O2 4H+ (2 分 ) (4) 在开始反应的 1 4 min 内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于 2 1；随着反应的进行，到 4 min 后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于 2 1 (2 分 ) (5) 不变 (1 分 ) (6) 64 g/mol (2 分 ) 20（ 14 分，每空 2 分） (1) -(2a+b)/3 kJ/mol (2 分 ) （ 2） 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) (2 分 ) a/4v_ (2 分 ) （ 3） 2H2O 2e =H2 2OH (2 分 ) c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)C(H+) (2 分 ) （ 4） 0 043 (2 分 ) 5 (2 分 )
