1、 巢湖市 2006届高三教学质量检测第一轮复习期末统考 化学试卷 2006-1-20 满分 100分时间 100分钟 可能用到的相对原子质量： H： 1 C: 12 N: 14 0:16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Si: 28 P： 31 S： 32 Cl： 35.5 Br： 80 K： 39 Fe： 56 Cu： 6 4 Zn： 65 Ag： 108 Ba： 137 一、选择题 （本题包括 20小题，每小题 2分，共 40分。每小题只有 1个选项符合题意） 1,我国继启动了食盐补碘工程之后，现又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是 A.食盐 B.淀粉 C.酱油 D.食油
2、2,为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾 开发无磷洗涤剂提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 A. B. C. D.全部 3、湿润的 KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，在下列气体中， C12 N02 H2S S02 HCl嗅蒸气。符合条件的 A. B. C. D. 4、用一定量的铁与足量的稀 H2 S04及足量的 Cu0制单质铜，有人设计以下两种方案： 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是 A.无法判断 B.相等 C.多 D.多 5、据美国科学杂
3、志报道 ，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由 4 个氧原子构成的 04分子，如果已知氧原子核外的电子并不都在同一个平面内运动，且分子中每个原子均达到 8e 一 稳定结构，则下列关于该分子的叙述正确的是 A. O4象 NH3一样是三角锥形分子 B. O4分子象白磷分子一样为正四面体构型 C. O4分子中的原子一定在同一个平面内 D.O4分子中的原子构成一个四边形 6, NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.合成氨反应中，当断裂 3NA个 H -H共价键的同时生成 6NA个 N- H共价键，则该反应达到平衡 B.将分子总数为 NA的 N H3和 HCl的混合气体置于标准状况下，其
4、体积为 22. 4L C.在 Si02晶体中，若含有 1 mol Si原子，则 Si- O键数为 4NA D. 1L lmol L-1FeCl3溶液中，含 Fe 3+的个数为 NA 7,在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A.用 50mL8 mol L-1浓盐酸 与 l0g二氧化锰共热制取氯气 B.标准状况下，将 1g铝片 投人 20mL18. 4mol L-1的硫酸中 C.向 l00mL3 mol. L-1的硝酸中加人 5. 6 g铁 D.在适当温度、压强和铁触媒催化的条件下，用 氮气和氢气 合成氨 8,四种主族元素的离子 a Xm+ , b Yn+ c Zn 一 和
5、dRm (a,b,c,d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m n,对下列叙述的判断正确的是 a-b=n-m 元素的原子序数 a b c d 元素非金属性 Z R 最高价氧化物对应水化物碱性 X Y A.正确 B.只有正确 C.正确 D.正确 9、表示下列变化的化学用语正确的是 A. NaHC03的水解： HCO3 H2 O H3O+ CO32 B.金属铝溶于 NaOH溶液： Al+20H- A102- H2 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应： 40H- 4e- O2 +2H2O D. 1 L0. 5 mol L-1稀硫酸与 1 L 1 mol L-1氢氧化钠溶液反应放出 57. 3k
6、J的热量： H2 S04（ aq) 2NaOH（ aq) =-N a2 S04（ aq) 2H20（ 1）； H -114 6 kJ mol 10、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A.2 Na2O2 2 H2 O 4NaOH O2 B. CaC2 2H2 O Ca(OH)2 CH CH C. Mg3N2 6 H2 O 3Mg（ O H） 2 2NH3 D. N H4Cl NaOH NaCI H2O NH3 11、将充满 NO2和 O2的量筒倒立于盛有水的 水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成分是 A.
7、NO2 B. NO C. O2 D. NO、 O2 12、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A.定性检验 SO32 一 ，将 BaCl2溶液用 H N 03酸化 B.为提高 KMn04溶液的氧化能力，用浓盐酸将其酸化 C.检验某溶液中是否含 C1-，用 HCl酸化的 AgN03 D检验溶液中是否含有 SO42 一 时，在无其它阳离子干扰的条件下，先加盐酸酸化，无沉淀再 加 BaCl2溶液 13,在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（ NA)无关的组合是： 相对原子质量摩尔质量 (mol/L)原子半径中和热 ( kJ/mol)物质的 量化学反应速率
8、 (mol/（ L s)气体摩尔体积 (L/mol )溶解度燃烧热 ( kJ/mol)溶质的质量分数 A. B. C. D. 14、美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为 COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结 构相似，但能在氧气中 完全燃烧 ，下列有关硫化羰的说法正确的是 A. 1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移 6mol电子 B.硫化羰可用作灭火剂 C CO2和 COS结构相似都是非极性分子 D.硫化羰熔点可能较高 15、下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是 A. A1203 B. H2 Si03 C. H2 S D. Na
9、HC03 16、能大量共存于同一溶液中，但当 pH =O时会有气泡产生， pH= 14时会有沉淀生成的离子组是 A. B. C. D. 17、在密闭容器中进行反应 右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图形， 推断在 t1时刻突然变化的条件可能是 A.减小容器的体积，增大压强 B使用催化剂 C.升高体系的温度 D.增大生成物浓度，减小反应物浓度 18、在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应： 当 H2和 Br2的起始浓度均为 0.20mol L-1时，达到平衡时 H Br的浓度为 0.32mol L-1，则当 H2和 Br2的起始浓度均为 0.l0mol L-1时，达 平衡时 H2的浓度为 A
10、 0.01 mol L-1 B 0.02 mol L-1 C 0.04 mol L-1 D 0.08 mol L-1 19、运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是 A铍 (Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹 (At)为有色固体； H At不稳定； AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸。 C.硫酸锶 (SrS04 )是难溶于水的白色固体。 D.硒化氢（ H2Se)是无色、有毒、比 H2S稳定的气体。 20 , 2005年 10月 12日 9时，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”六号载人飞船。将两名航天员同时送上太空，并于 10月 17日凌晨成功返回，为我国的航天事业
11、写下了新的篇章。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭的耐高温层的表面再涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 A、在高温下不融化 B,在高温下可分解气化 C,在常温下就分解气化 D,该涂料不可能发生分解 二、实验题（本题包括 2小题，其中 21小题 16分， 22小题 12 分，共 28分） 21、 (16 分 ）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案： (1)其中可行的是 。（填序号） (2)其中一个稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。 (3)完全错误的是 ，因为 。 (4)请给出另外两种鉴别方法 22、（ 12分）电镀厂
12、曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒 CN 一 离子 ，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂 Ti02作用下，先用 NaCIO将 CN-离子氧化成 CNO-，再在酸性条件下继续被 NaCIO氧化成 N2和 C02。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定 CN-被处理的百分率。 将浓缩后含 CN 一 离子的污水与过量 NaCIO溶液的混合液 200 mL（其中 CN 一 的浓度为 0. 05 mol L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后（充分反应），打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中（继续反应），关闭活塞。 (1)甲中反应
13、的离子方程式为 乙中反应的离子方程式为 (2）乙中生成的气体除 N2和 CO2外，还有 HCl及副产物 Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对 CN 的处理效果。丙中加入的除杂试剂是（填字母） a.饱和食盐水 b.饱和 NaHC03溶液 c.浓 NaOH溶液 d.浓硫酸 (3)丁在实验中的作用是 (4)戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成 0.82 g 沉淀，则该实验中测得CN 一 被处理的百分率等于 请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由 三、填空题（本题包括 2小题，其中 23小题 8分， 24小题 14分，共 22分 ） 23,(8分）用“”、“”或
14、“”填写下列空白。 用 0. 2mol L-1HA溶液与 0.2mol L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 c（ Na ） c（ A 一 ），则 (1)混合溶液中 c(HA） c(A-）； (2)混合溶液中 c(HA) +c(A-） 0. 1 mol L 一 1； (3)混合溶液中，由水电离出 c(OH-） 0.2mol L-1HA溶液由水电离出的 c(H+ )； (4)25时，如果取 0. 2mol L-1HA溶液与 0. 1 lmol L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7,则 HA的电离程度 NaA的水解程度。 24.（ 14 分） A,B,C,D,E 分别属于
15、周期表中前 20 号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。 A是元素周期表所有元素中原子半径最小的； B和 C都只有两个电子层， B中一层电子数是另一层的两倍； C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和； E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同。 请按要求回答下列问题： (1)画出 E的原子结构示意图 ，写出由 A和 C组成的含有非极性键的化合物的电子式 (2)由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是 （只要求写出两种，用化学式表示） (3)由 C 与 E 形成的化合物高温时与 B 反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式 (4)
16、写出上述元素形成的化合物或者单质中一种可溶性的正盐与 另一种强酸反应的离子方程式 上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是 （至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为 四、计算题 （本题 10分） 25、现有一定量的硫酸和硝酸的混合溶液。取出 100 mL混合溶液跟足量的氯化 钡溶液反应， 经过滤、沉淀、洗涤和干燥后，得到 9. 32 g沉淀；将全部滤液跟 35 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的 pH=7。试计算： (1)写出上述所有反应的方程式 (2)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。 (3)另取 100 mL原
17、混合溶液，加人 3. 2 g铜粉，经加热充分反应后，得到标准状况下一氧化氮气体的体积（保留小数点后三位）。 巢湖市 2006届高三教学质量检测第一轮复习期末统考 化学试卷参考答案及评分标准 一、选择题（每 小题 2分，共 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C D D C C A D A C D A A C D C B D B 21.（ 16分）（ 1）甲、丙、戊 (2分）（ 2）乙（ 2分）加热（ 2分） (3)丁 (2分）硫酸是高沸点酸，没有挥发性。 (2分） (4)下列任意两种（或其它可行方案）均可 (6分） 22、（ 12分）（ 1） CN 一 C10- CNO- C1 2 CN O- +2H 3 C10- N2 2C02十 3C1- +H2O (2) a (3)去除 C12 (4) 82偏低，因为在丙中溶解的 C02以及装置中滞留的 C02未与戊中的澄 清石灰水反应。 23. (8分，每空 2分） （ 1)；（ 2）；（ 3）；（ 4）。 24.（ 14分，每空 2分） （ 1） （ 2） CH4 、 C02、 CS2 （ 3） CaO 3 C 高温 CaC2 CO H2S 03 S02 H2 O 25.（ 10分）（ 1）方程式略 (3分）
