1、2011 北京各区二模实验探究题汇编西城区32 （7 分）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。【查阅资料】常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO+ H 2O。铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【实验设计及操作】（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。 若各步均反应完全，装置的连接顺序为_尾气处理（填序号） 。 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；装置乙的作用是 。 装置丁中观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。（2）为检验氧化铁是否
2、反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_。33 （7 分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行定性探究。实验操作 实验现象 实验结论及分析（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。原粉末中一定不含_；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_（用化学方程式表示） 。（2）向滤液中滴加无
3、色酚酞试液。溶液变红 滤液中存在碱性物质。（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 原固体粉末中一定含有 Na2CO3。浓硫酸NaOH溶液澄清石灰水浓硫酸氧化铁甲 乙 丙 丁 戊【实验二】乙组同学进行定量探究。实验测得固体 B 中含 15 g 氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na 2CO3+ 2HCl2NaCl + H 2O+ CO2和 。（2）该未知粉末的组成可能是 。32 （7 分）（1）甲乙戊丁丙 （2 分，有错不得分）产生 CO 气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸 除去 CO 中的甲酸气体红色粉末变成黑色 Fe 2O3 + 3CO 2Fe +
4、 3CO2 （2）不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色。33（7 分）实验操作 实验现象 实验结论及分析一定不含 硫酸铜 ，CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH溶液由红色变为无色，有气泡生成综合甲、乙两组同学的分析：（1）CaCO 3+ 2HClCaCl 2 + H2O+ CO2（2）Na 2CO3 、NaCl、CaCO 3、NaOH 或 Na2CO3 、NaCl、CaCO 3、CaO (2 分)东城区32、 （共 5 分）某化学小组对“SO 2能否与 H2O 反应生成酸”的课题开展探究。【
5、查阅资料】（1）SO 2有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。（2）算能使蓝色的石蕊试纸变成红色。【实验过程】（1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取 SO2。下列气体的制备装置能用于制备 SO2的是 （填序号）A .加热高锰酸钾制取氧气 B.稀盐酸与大理石反应制二氧化碳 C.过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气 （2）右图 A 中，实验时，A 中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是 21 g 未知粉末加入 100 g15%的稀盐酸8.8 gCO2恰好完全反应溶液 A 固体 B蒸发高温=。（3）右图 B 中，在通入 SO2之前，将滴管内的水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变
6、化，由此得出的结论是 ，当有 SO2通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是 。（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入 溶液中。33 （8 分）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸中的一种。【实验过程】甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为 1、2、3、4，只利用紫色石蕊试液进行实验。实验步骤和操作 实验现象和结论（1）如图所示： 2 号溶液由无色变为红色，则 2号溶液是另三支试管中溶液均由无色变蓝色（2）另取 1、3、4、号溶液，分别滴加 2 号溶液3 号溶液中有气泡放出，则 3 号溶液是另二支试管中溶
7、液无明显变化（3）另取 1、4 号溶液，分别滴加 1 号溶液中有白色沉淀析出，则反应的化学方程式为 另一支试管中溶液无明显变化乙组实验方案：不用其他试剂进行实验。实验操作 实验现象 实验结论一支试管中有气泡放出，其余二支试管中溶液无明显变化第四种溶液为稀盐酸一支试管中有白色沉淀析出，其余二支试管中溶液无明显变化第四种为碳酸钠溶液任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四中溶液三支试管中溶液均无明显变化 第四种为氢氧化钠溶液【实验分析】经过交流后，发现实验结论 （填序号）是不正确的；若该结论正确，对应的实验现象应时 。丙组实验方案：将四种溶液编号为 1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。33. 丙组
8、实验. NaOH Ca(OH ) 2,2HCl ,Na2CO3,或 2HCl Na2CO3 NaOH Ca(OH ) 2朝阳区32、 （6 分）以下是初中化学的一些基本实验：（1）A 中可燃物应取过量的原因是 ，整个实验过程中观察到的现象是 ；（2）B 中玻璃棒的作用是 ；实验操作 实验现象 实验结论（1）如图所示：A、B、C 均无明显变化D 中有沉淀析出标号为 1、2、3、4 的溶液依次为（用化学式表示）： 或 （3）一段时间后，C 中的实验现象为_；（4）D 中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，酒精灯的作用是_。33 （7分）过氧化钠(Na 2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学
9、们将包有Na 2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄 灭 ， 上 面的 蜡 烛 后 熄 灭 ， 同 时 也 惊 奇 地 发 现 棉 花 燃 烧 了 起 来 。（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的性质。（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 、 。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1在常温下Na 2O2与CO 2、H 2O均能发生化学反应。2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】检查整套装置
10、的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。【实验现象】带火星的木条复燃；无水硫酸铜没有变蓝色；饱和的澄清石灰水变浑浊。【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。【实验结论】Na 2O2和CO 2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。Na 2O2和CO 2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】Na 2O2和CO 2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生
11、乙认为是Na 2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。写出Na 2O2和CO 2反应的化学方程式 。32、 （1）充分消耗 O2 产生大量白烟，冷却后烧杯中水倒流入集气瓶，约占气体体积的1/5（ 2）搅拌使热量扩散（3）铁丝表面变红 U 型管中 a 液面上升（4）Fe 2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 点燃未反应的 CO，防止其污染空气。33、(1)CO 2密度比空气大，CO 2不能燃烧也不支持燃烧的性质。(2)与氧气接触 温度达到着火点【实验分析】Na 2O2和CO 2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体。【拓展提高】: 甲
12、 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。2Na 2O22CO 2= 2Na2CO3+O2 昌平区32.（5 分）某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。（1）B 中发生的化学反应方程式为 ； （2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向 B 滴加足量试剂。上述操作的顺序是 （填序号） ；（3）若实验用铜锌合金的质量为 ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为 VL，为求出合金中锌
13、、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 （填字母） ；A. 反应前加入稀酸的体积 B. 反应前加入稀酸的质量分数C. 实验前反应装置中空气的体积 D. 实验条件下氢气的密度（4）若实验用铜锌合金的质量为 ag，与酸充分反应后，B 中剩余固体的质量为 bg，则锌的质量分数为 ；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将 （填“偏大” 、 “偏小”或“不受影响” ） 。33.（8 分）实验室有 5 种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。（1）调查研究5 种白色固体分别是：NaOH、Na 2CO3、CuSO 4、Ca(OH) 2和 NaHCO3。查阅资料：小组同学查阅了
14、NaOH、Na 2CO3和 NaHCO3的一些性质。性质 NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解性 20 时溶解度 109g20时溶解度 21.5g溶解时放热20 时溶解度 9.6 g溶解时放热加热 不分解 不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。（2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。实验步骤 实验现象 实验结论第一步：在 5 支试管中分别放入少量的 5 种白色固体，分别标上 A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡。A、C、D 的溶液为无色；B 的溶液为浑浊；E 的溶液呈蓝色。B 是 E 是 第二步：向上述 A、C、D 溶液中分别滴加无色的酚酞溶液。三支试
15、管中的酚酞溶液均变红。结论： 加热固体 A B 溶液无明显现象。 A 是 Na2CO3第三步：依据右图装置，对A、B、C进行实验。待停止加热后，通过长颈漏斗向 C溶液中加入稀盐酸C 溶液中有气泡产生，B 溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成。B 溶液中发生反应的化学方程式为 第四步：依据右图装置，对B、C 进行实验。被加热的试管口有无色液滴生成，B 溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。C 是 利用排除法得出：D 是 NaOH（3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是 （填化学式） ；请用物理方法继续鉴别。32. （5分，每空l分。 ）（
16、1）Zn+2HCl ZnCl2+H2（或Zn+H 2SO4 ZnSO4+H2）实验步骤 实验现象和结论（2） （3）D （4） 100% （5）偏小ab33.（8 分，每空 l 分，最后一问 2 分。 ） （2）实验结论B 是 Ca(OH)2E 是 CuSO4 结论：溶液均呈碱性 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H 2ONaHCO3 （3） NaOH 和 Na2CO3 ； 石景山区32 （5 分）已知 2H2SO4(浓) + C CO2 + 2SO 2 + 2H 2O。为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。实验中甲同学在 C 中盛放足
17、量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在 C 中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。【提供资料】CO 2不能使品红溶液褪色，SO 2能使品红溶液褪色。CO 2与饱和 NaHCO3溶液不发生反应；SO 2 + 2NaHCO3 Na2SO3 + H2O + 2CO2。CO 2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO 2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。SO 2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H 2OD 中盛放的试剂是 。观察到 现象，证明有二氧化硫生成。 甲、乙两位同学能够实现实验目的的是 ，另一位同学不能实现实验目的的原实验步骤 实验现象和结论20oC 时，分别取 25 g
18、的 A、D 两固体于烧杯中，再分别加入 100 g 水，充分搅拌。若 A 有部分未溶， D 全部溶解，则 A 是 Na2CO3，D 是 NaOH。若 A 全部溶解， D 有部分未溶，则 A 是 NaOH，D 是 Na2CO3。A B C D因是 。33 （8 分）一瓶无色液体 A，含有 NaCl、NaOH 和 Na2CO3中的两种；一包白色粉末 B，含有CaO、Ca(OH) 2和 CaCO3中的两种。化学小组的同学决定探究 A 和 B 的成分。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；CaCl 2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl；Ca(OH) 2溶于水时无明显的温度变化。【
19、实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。固体 C 为 ，写出滤液 1 与液体 A 之间发生反应的化学方程式 。液体 A 中一定含有 ，白色粉末 B 中一定含有 。若液体 A 滴加适量，则滤液 2 中的溶质组成可能为 。【继续探究】对白色粉末 B 的成分作出进一步的判断，最简单的方法是 。对无色液体 A 的成分作出进一步的判断，其实验方案是 。32 （5 分） 澄清石灰水 B 中品红溶液褪色 乙 甲用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫的同时生成了二氧化碳，干扰了对二氧化碳的检验。 （2 分）33 （8 分）CaCO 3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2N
20、aOHNa 2CO3 CaCO3NaOH 或 NaOH 和 NaCl取 B 放入水中，看是否放热取少量 A 溶液于试管中，加入足量（或过量）氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，溶液 A 中含有 NaOH 和 Na2CO3，若溶液不变色，溶液 A 中含有NaCl 、Na 2CO3。 （2 分） 顺义区32 （6 分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；过量的氢氧化钙溶液；一定量的稀盐酸。回答下列问题：（1）实验发生反应的化学方程式为 。（2）实验的探究目的是 。（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是 。（4）实验结
21、束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种） ，确定该组成的方法是 。33 （7 分）小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将 A 与 E 连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显 （填“酸性” 、 “中性” 、或“碱性” ） 。A 中发生反应的化学方程式为 。（2）小刚将纯净干燥的氨气通入 B 中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B 中发生反应的化学方程式为 。（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物 CuO 的质量M（CuO） ，反应完全后测定生成物水的质量 M（H 2O） ，由此计算出 Cu 的相对原子质量。小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用） 。Aacdbbeecd Baeebbcdee Caeebbeecd Dabbeecd在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大的是_ (填序号)；
