1、2016 -2017 学年北京海淀区清华大学附属中学高一上学期期中化学试卷一、选择题，本卷共 30 小题，每题只有 1 个正确选项（145 题每题 2 分，16-30 题每题 3分）1一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是（ ） 2当光束通过下列分散系时：氯化钠溶液CuSO 4 溶液云、雾Fe(OH) 3 胶体，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. B C. D.3下列物质中，能导电且属于电解质的是（A. Cu B蔗糖 C. NaC1 溶液 D.熔融态 Na2CO34下列电离方程式中正确的是（ ）A. K2S04=2K+ S042- B. Ba(OH)2=Ba2+20
2、H-C. CaC12=Ca+2+2C1- D. H2S04=2H+s6+402-5下列分离方法正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘 B用萃取的方法除去花生油中的水分C用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质D用过滤的方法除去 NaC1 溶液中含有的少量淀粉6下列关于胶体的说法中，不正确的是（ ）A胶体是呈胶状、不稳定的分散系B.用丁达尔现象可区分溶液和胶体C胶体粒子的直径在 1 nm-100 um 之间D胶体能透过滤纸，所以不能用过滤的方法得到胶体粒子7.下列反应不属于原规划还原反应的是氧化A. Fe+2HC1=H2FeC1 2 B. C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H20C. 2FeC1
3、3+Cu=2FeC12+CuC12 D2NH 4C1+Ca(OH)= 2NH3+2H 20+CaC128下列说法不正确的是（ ）A从性质的角度分类，S0 2 属于酸性氧化物B从在水中是否发生电离的角度，S0 2 属于电解质C从对大气及环境影响的角度，S0 2 是一种大气污染物D从元素化合价的角度分类，S0 2 既可作氧化剂又可作还原剂9要除去 NaC1 溶液中含有的 MgC12，应选用的试剂和操作方法是（ ）A加入适量 Na2SO4 后过滤 B.加入适量 Na OH 后过滤C加入过量 NaOH 溶液后蒸发 D加入过量 Na2CO3 后过滤10下列反应中的氨与反应 4NH3+502=4N0+61
4、120 中的氨作用不相同的是（ ）A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H20 C. 4NH3+NO=5N2+6H20 D. 2NH3+3C12=N2+6HC111若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）A. 0.1 mol 氖气中含有 2NA 个电子 B. lmolH2 的质量是 2g，它所占的体积约是 22.4 LC在常温、常压下，11.2 L N2 含有的氮原子数为 NAD.2.3g 金属钠变成离子时失去的电子数目为 0.1NA12下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. Fe203 Fe BKClO 3C
5、l 2 C. NH3 NO D. H2S04 SO213标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有 N2，另一个装有 NH3，两瓶气体具有相同的（ ）A分子数 B原子总数 C密度 D. 质量14.在水溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）ANH 4+、Ba 2+、Br -、CO 32- BCl -、CO 32-、Fe 2+、H +CK +、Na +、S0 42-、CO 32- D. Na+ 、H +、NO 3-、HCO 3- 15血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变为 Fe3+离子， 血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚
6、硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（ ）A.氧化性 B还原性 C酸性 D.碱性16下图是某燃烧发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）A置换反应 B化合反应 C分解反应 D.氧化还原反应17下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A苛性钠与盐酸、苛性钠与醋酸 B石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸C. BaC12 溶液与硫酸、Ba(OH) 2 溶液与硫酸 D. NaHCO3 溶液与盐酸、Na 2CO3 溶液与盐酸18下列实验操作正确的是编号 实验 操作A 实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B 配制一定浓度的氯化钾溶液 100mL
7、将称号的氯化钾固体放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 除去粗盐溶液中的Ba2+、S0 42-依次加入过量溶液 BaCl2、Na 2CO3 溶液，过滤后再加适量盐酸D 取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出19由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H+）=0.1 mol L-1，c(A1 3+）=0.4 mol L-1，,c(S0 42-）=0.8 mol L-1，则 c (K+）为（ ）A. 0.15 mol . L-1 B. 0.2 mol. L-1 C0.3 mol. L-1 D.
8、0.4 mol. L-120下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A.无色溶液中可能大量存在 A13+ 、NH 4+、Cl -、 Cu2+B强酸性溶液中可能大量存在 Na+ 、 CH3COO-、S0 42-、Cl -C强碱性溶液中可能大量存在 Na+ 、NH 4+、Cl -、HCO 3-D与铝反应产生 H 2 的溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl -、NO 3-21.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素从化合态变为游离态 D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂22将标准状况下的 a L HC1 气
9、体溶于 1000g 水中， ，得到的盐酸密度为 bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A B C D. /2.4amol/240bol10/2436.5abmolL/2406.5abmolL23下表中对离子方程式的评价不合理的是。选项 化学反应及其离子方程式 评价A 氯气与水反应生成 HCl 和 HClO:Cl2+H2O=2H+Cl- +ClO- 正确B 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2 H+ CO32-= CO2+H 2O错误，碳酸钙不应该写成 CO32-形式C 氢氧化铝中和胃酸：A1(OH) 3+3H+= A13+3H2O正确D 铁粉和稀硫酸反应：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2错误，H
10、 +的氧化性很弱，只能将铁单质氧化成 Fe2+24完全沉淀等物质的量浓度的 NaC1、 MgC12、A1C1 3 溶液中的 C1-，消耗等物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 3:2:1，则上述溶液的体积比为（ ）A1:1:1 B3:2:1 C6:3:2 D.9:3:125将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 mol L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+26某工业生产中有一主要反应：CuFeS 2+4Fe3+=5Fe2+ + Cu2+2S。下列说法正确的是（）A 氧化剂为 Fe3+，还原
11、剂为 Cu2 和 s2- B.氧化产物是 S，还原产物是 Fe2 和 Cu2+C当转移 1 mol 电子时，有 46 g CuFeS2 参加反应 D.氧化剂的氧化性 Fe3+Fe2+Cu2+27.已知 I-、Fe 2+、 SO2、C1 -均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：C1 - SO2B. K2Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4C每有 1 mol K2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目约为 6 x 6.02 x 1023D若有 6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗 0.2 mol K2Cr2O730某离子反应中涉及 H20、 Cl0-、NH
12、4+、H +、 N2 、C1 - 六种微粒。其中 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A该反应的还原剂是 C1- C消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电B反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2二、非选择题，本卷 7 小题（共 75 分）31现有以下物质： NaC1 晶体 KOH 固体蔗糖铜CO 2 H2S04 以上物质中，属于电解质的是。以上物质中，属于非电解质的是。以上物质中，溶于水能导电的是。32某工厂排出的废水中含有大量的 Fe2+、Cu 2+和 S042-。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚
13、铁。请回答：(1）原料为。(2）写出加入原料后反应的离子方程式： 。(3）该流程若在实验室中完成，操作需要用到的玻璃仪器的名称是实验装置是（填字母）. 操作需要用到的下列实验装置是（填字母）.33.化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题：（1 ）在一定条件下，有下列物质：8gCH 4 6.02 x 1023 个 HCl 分子 2molO 2按有小到大的顺序填写下列空白（填序号）：摩尔质量 ；分子数目 ；原子数目 ；质量 。（2 ）在标准状况下 15g CO 和 CO2 混合气体，体积为 11.2L。该混合气体的平均摩尔质量是 ；CO 和 CO2 的体积之比是 。（3 ）现有 mg X2 气
14、体，其摩尔质量为 Mgmol L-1。若阿伏伽德罗常数的值用 NA 表示，该气体所含原子总数为 个；在一定的温度和压强下， 1 体积 X2 气体跟 3 体积气体 Y2 化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式是 。（4 ）金属钠与水反应生成 NaOH 和 H2，2.3g 金属钠与水充分反应后，要使 Na+离子数与水分子数之比为 1:100，则需水的质量为 g，若完全中和溶液中的需硫酸 g。34.下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为 C6H12O6，相对分子质量为 180）注射液的标签上的部分内容。（1 ）该注射液中葡萄糖的质量分数是 。（2 ）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 。 （小数点后
15、保留两位）（3 ）实验室配制 250mL 该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 等。（4 ）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 （填序号） 。A使用前要检验是否漏水 B在容量瓶中直接溶解葡萄糖C容量瓶使用前需经过彻底干燥 D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流（5 ）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 （填序号） 。A向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 B转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线35. 回答下列问题（1 ）按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化
16、铁溶于盐酸 。实验室用大理石制取 CO2 。碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合 。（2 ）写出离子方程式 HCO3-+ H+= CO2+H 20 所对应的一个化学方程式。（3 ）配平离子方程式ClO3-+ H+ Cl-= H 20+ Cl2氧化产物和还原产物的质量比为 。（4 ）有一瓶无色溶液，其中可能含有 H+、Na +、Mg 2+、 Ba2+、Cl -、S0 42-、CO 32-离子。现进行入下实验：a.用 PH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；b.取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；c.取少量 b 中的碱性溶液，滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生。根据
17、上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；可能存在的离子是 。36. 二氧化硒（SeO 2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或 H2SO4 浓反应生成以回收 Se。（1 ） Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1:1，写出的反应方程式 。（2 ）已知：Se+2 H2SO4（浓）2 SO2+ SeO2+2H2O2 SO2+ SeO2+2H2OSe+2 S042-+4H+SeO2、H 2SO4（浓） 、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是 。（3 ）回收的到的 SeO2 的含量
18、，可以通过下面的方法测定：SeO 2+KI+HNO3Se+I 2+K NO3+H2OI 2+2Na2S2O3Na 2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4 ）实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1500g，消耗 0.2000mol 的溶液 25.00mL，所测定样品中的 SeO2 质量分数为 。37. 已知稀硫酸与 Cu 不反应，浓硫酸与 Cu 共热可生成 CuSO4、SO 2 和 H2O。现将 20mL 质量分数为 98%、密度为 1.84g cm-3 的浓 H2SO4 与 Cu 共热。一段时间后，将反应混合物冷却，滤出多余的 Cu，将滤液加水定容到 100mL，测得
19、 S042-物质的量浓度为 3.18mol/L。回答下列问题：（1 ）写出 Cu 与浓硫酸共热的化学方程式 ；反应中浓硫酸表现出的性质是 。（2 ）上述浓硫酸的物质的量浓度为 。（3 ）所得气体在标准状况下的体积为 L。（4 ）加水定容后溶液中的 CuSO4 物质的量浓度为 。答案:1- 31.；32.（ 1） Fe（2 ） Fe+2H+=Fe2+H2（3 ）漏斗、玻璃棒、烧杯；C33. （1）；（2）30g/mL；1:7（3） ；XY 3AmNM（4）181.8；4.934.（1）5%（2）0.28mol/L(3)12.5；250mL 容量瓶；胶头滴管（4）AD（5）ABD35.（1）Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2 O+CO2H CO3-+ OH-= H2O+ CO32-（2）HCl+NaH CO3=NaCl+ H2 O+CO2（3）1； 6； 5； 3； 3； 5:136.(1) Se+HNO3 （浓）H 2 Se O3+NO+NO 2(2) H2SO4（浓）SeO 2SO 2(3) (4)0.92537.(1) ；酸性、强氧化性(2) 18.4mol/L(3)1,12(4) 0.5mol/L
