1、西安中学高 2014 届第三次质量检测化学试题（可能用到的相对原子量：N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）第 卷（选择题 40 分）一、选择题（本题共 20 个小题，每小题 2 分，每题只有一个符合要求的答案。 ）1.下列关说法正确的是A.9.2 克 NO2 气体中含有分子数目为 0.2 NAB.标准状况下，2.24 升 SO3 中含有氧原子数目为 0.3NAC.将 40gNaOH 固体溶于 1L 水中配成 1mol/L 的溶液D.12g 金刚石含有的共价键数为 2NA，1mol 甲醇中含有共价键的数目为 5NA2下列离子方程式或化学反应方程
2、式与所述事实相符且正确的是A将 2molSO3 气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收 QkJ 热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)O 2(g) H= +Q kJ/molB向 20mL0.5molL-1FeBr2(aq)中通入 224mL Cl2(标准状况)：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNH 4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使 SO42 完全沉淀：Al3+2SO 42 2Ba 2+4OH AlO 2 2BaSO 42H 2O3硫
3、酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是ANa + H+ Cl- NO3- BNa + Mg2+ Cl- SO42-CK + Ba2+ OH- I- D K+ S2- Br- Cl-4常温下，用惰性电极电解等浓度的下列溶液，溶液的 pH 保持不变的是 来源:学科网 ZXXKAHCl BNaOH CNa 2SO4 DAgNO 35将 4.48g Fe 溶于 1L 0.1molL-1 的稀硫酸，再加入 50mL 0.4mo1L-1KNO3 溶液后，其中的Fe2+全部转化成 Fe3+，NO 3 无剩余，生成一种氮氧化物 NYOX。则该氮氧化物的化学式
4、是AN 2O BNO CN 2O3 DNO 26RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为 RFC 工作原理示意图，下列有关说法正确的是A图 1 把化学能转化为电能，图 2 把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有 0.1 mol 电子转移时，a 极产生 0.56 L O2（标准状况下） Cc 极上发生的电极反应是：O 2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D图 2 中电子从 c 极流向 d 极，提供电能7已知 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线 I 和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A
5、该反应的 H+ 91kJ / molB加入催化剂，该反应的 H 变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H 增大8选用下列试剂和电极：稀 H2SO4、Fe 2(SO4)3 溶液、铁棒（1 个） 、铜 棒（1 个） 、铂棒（1个） ，组成原电池装置，观察到电流计的指针均明显偏转，则可能的组合共有（不考虑空气中氧气的反应）A3 种 B 4 种 C5 种 D6 种9一定温度下，在某 2 L 恒容密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 01 mol H 2O(g)，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H=+484kJmol -1，不同时间产生 O2
6、的物质的量见下表：时间 /min 20 40 60 80n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020下列说法不正确的是A达到平衡时，需要 从外界吸收的能量为 0.968 kJB前 20 min 内的平均反应速率 v(H2O)=2.510-5 molL-1min-1C增大 c(H2O)，可以提高水的分解速率D使用颗粒更小的纳米级 Cu2O，可以增大反应速率10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）氧 化 钙浓 氨 水 水Na2A.配一定浓度硫酸 B. 制备少量氨气 C.制备并收集少量 NO2 D. 制备少量氧气11某可逆反应的H = +246 kJmol1 ，
7、下列有关该反应的叙述正确的是A正反应的活化能比逆反应的活化能大 246 kJ/mol B正反应的活化能一定小于 246 kJ/mol C逆反应的活化能一定大于 246 kJ/molD逆反应的活化能一定大于正反应的活化能12已知：2Zn（s）+O 2（ g）=2ZnO（s） H =-701.0 kJ/mol 2Hg（l）+O 2（ g）=2HgO（s） H =-181.6 kJ/mol则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为A +519.4 kJ/mol B +259.7 kJ/molC -259.7 kJ/mol D -519.4 kJ/mol13下列热化学方程式
8、中的H 能正确表示物质的燃烧 热的是ACO(g)+1/2O 2(g) = CO2(g) H -283.0 kJ/molBC(s) +1/2O 2(g) = CO(g) H -110.5 kJ/molCH 2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) H -241.8 kJ/molD2C 8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H -11036 kJ/mol14镁过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A想要实现该反应，电池内部可以使用 MnO2
9、作填料B电流工作时，H +向 Mg 电极移动C电池工作时，正极的电极反应式为 Mg2e-=Mg2+D电池工作时，电解质溶液的 pH 将不断变大15一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙不可能是AH 2SiO3 BFe(OH) 3 CNH 4Cl DNO 216下列化工生产过程中，不涉及化学变化的是A硫酸厂用接触法生产硫酸 B炼铁厂用热还原法冶炼铁C氮肥厂用氢气和氮气合成氨气 D炼油厂用分馏法生产汽油17四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（
10、）A. B. C. D. 18把 7.4gNa2CO310H2O 和 NaHCO3 组成的混合物溶于水配成 100mL 溶液，其中 c(Na ) = 0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A2.12g B3.18g C4.22g D5.28g19a、b、c、d 是 HCl、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO3 四种溶液中的一种，将它们两两混合，现象如下表所示：反应物 a+b c+d a+d a+c b+d现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体则 a、b、c、d 依次是AHCl、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO3 BAgNO 3、HCl、Na
11、 2CO3、BaCl 2CBaCl 2、Na 2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO 3、HCl、BaCl 2、Na 2CO320已知酸性溶液中，还原性由弱到强的顺序为 Cl Fe 2 H 2O2I SO 2，则下列反应中不能实现的是A2Fe 3 +SO2+2H2O =2Fe2 +SO42 +4H BI 2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI CH 2O2+H2SO4 =SO2+O2+2H2O D2Fe 3 +2I =2Fe2 +I2第卷（非选择题 60 分）二、非选择题（本题共 6 个小题）21 （10 分）A、B、C 、 D、E 是中学化学常见的 5 种化合物，其中 A、B 是氧化
12、物。单质X、Y 是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略去)：(1)若试剂 1 与试剂 2 不属于同类物质，则 X 与试剂 1 反应的离子方程式是 来源:学科网 ZXXK_；(2)若试剂 1 和试剂 2 相同，且 E 溶液加热蒸干并灼烧后可得到 A，则 A 的化学式是_；检验物质 D 的溶液中金属离子的实验操作是_；将物质 C 溶于水，其溶液呈_(填“酸性”、 “中性”或“ 碱性”)，原因用离子方程式可表示为_；(3)若 E 溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以 E、稀硫酸和 NaNO2 为原料来制备高效净水剂 Y(OH)SO4，反应中有 NO 生成
13、，该反应的化学方程式是_。(4) 将某份 X、Y 合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 32，则样品中 X、Y 物质的量之比为 。22 （12 分）已知 KCl、K 2Cr2O7、CrCl 3、Cl 2 、HCl 在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。(1) 已知反应中有水生成，则反应物分别是 和 （填化学式） ，当电子转移数为 6mol 时，化学方程式中水的化学计量数是 。(2) 反应过程中，发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(3) 当反应体系中 Cl2 的体积是 224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子 _ mol。
14、23(10 分) 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2，现有一种天然黄铜矿( 含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品 1.2g，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、Fe 3O4 和 SO2 气体，假设 SO2 被 d 完全吸收，实验后取 d 中溶液的 1/10 置于锥形瓶中，用 0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为 0.00mL，末读数如图所示。请回答下列问题：(1)称量样品所用的仪器为_，将样品研细后再反应，其目的是_。(2)装置 a 的作用是_。a有利 于空气中氧气充分反应 b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合 d有利
15、于观察空气流速(3)c 装置的作用是_，上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是_。来源:Zxxk.Com(5)若用下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的是_。(填编号) (6)该黄铜矿的纯度为：_。24 （8 分）恒温恒容时，NO 2 和 N2O4 之间发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)， 如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示 NO2 的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则 v(正)_，v(逆)_(填“ 加快”或“ 减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测
16、得甲中 v(NO2 )0.3 mol(Lmin)1 ，乙中 v(N2O4)0.2 mol(Lmin) 1 ，则_容器中反应更快。25 （12 分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、N 两个电极的质量 都不减少，请回答下列问题：(1)M 电极的材料是 ，电极名称是 ，N 的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银 4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为 400mL，则乙池中溶液的 pH 为 。(3)若在常温常压下，1g C 2H5OH 燃烧生
17、成 CO2 和液态 H2O 时放出 29.71kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为 。(4) 若 M、N 均为石墨电极，将乙池改为电解 500mL 含 KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合液一段时间后，在两极上均生成 11.2L(标准状况)气体。则 M 极产生的气体是 ，原混合液中 Cu2+的物质的量浓度是 mol/L。26 （8 分）恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻 t 时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol
18、，计算 a 的值。（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标况下)，其中 NH3 的含量(体积分数)为25%，计算平衡时 H2 的物质的量。西安中学高 2014 届第三次质量检测化学试题第卷（选择题 40 分）一、选择题（本题共 20 个小题，每小题 2 分，每题只有一个符合要求的答 案。 ）1 2 3 4来源:学|科| 网 5 6 7 8 9 10D B B C A C C C B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C A D A D B B D C第卷（非选择题 60 分）二、非选择题（本题共 6 小题）21 (1)2Al2H 2O2OH =2A
19、lO 3H 2 (2)Fe2O3 2取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3 (或其他合理答案) 酸性 Al 3 3H 2O=Al(OH)33H (3)2FeSO42NaNO 2H 2SO4=2Fe(OH)SO4Na 2SO42NO( 生成 NaHSO4 也可但要配平方程式)（4）4：322 (1) K2Cr2O7 和 HCl ， 7 来源:Z#xx#k.Com(2) HCl， Cr (3) 0.02mol。23 (1)托盘天平、 提高反应速率，并使黄铜矿充分反应(2)b、d(3)除去 SO2 气体中的 O2；把装置中的二氧化硫气体全部吸收 (4)20.00 、 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪 色 (5) (6)76.7%24. (1)Y（2）加快，加快（3）乙25(1)铁 阴极 4OH4e =2H2O+O2C2H5OH12e+16OH =2CO32+11H2O(2) 0.224 1(3) C2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（l ） H= 1366.7kJ/mol(4) H2 1 mol/L 26. （1）16（2）b-12
