1、江苏省徐州市 2014 年中考化学试卷解析 2二、填空题（共 3 小题，共 15 分）11 （5 分） （2014徐州）世界是由物质组成的请选用下列物质的序号填空：A、干冰；B、酒精；C、硝酸钾； D、碳酸钠；E、聚乙烯（1）属于复合肥料的是 C （2）生产生活中常见的溶剂是 B （3）用于人工降雨的是 A （4）可以制作食品包装袋的是 E （5） “侯氏联合制碱法” 中的“碱”是 D 考点： 常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；常见的溶剂；生石灰的性质与用途；常用盐的用途专题： 物质的性质与用途分析： 物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质 的性质和用途进行分析解答即可解答： 解：（1
2、）复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥料 （2）生产生活中常见的溶剂是酒精 （3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨（4）聚乙烯是塑料的主要成分，可以制成食品包装袋（5） “侯氏联合制碱法” 中的“碱”是纯碱故答案为：（1）C；（2）B；（3）A ；（4）E；（5）D点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物 质的性质和用途是正确解答此类题的关键12 （6 分） （2014徐州）水是生命之源，请回答下列问题：（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过 过滤 的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入 肥皂水
3、日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用 加热煮沸 的方法（2）通过电解水能得到绿色能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是 2H2+O2 2H2O 电解水时，若得到 10mL 氢气，同时能产生 5 mL 的氧气，据此可以推出水的组成考点： 过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；氢气的化学性质与燃烧实验 专题： 空气与水分析： （1）过滤的方法能够除去水中不溶性的杂质；肥皂水能够区分软水和硬水；加热煮沸能够降低水的硬度；（2）根据氢气与氧气反应生成水来书写；根据电解水的实验结论及规律：“正氧负氢，氢二氧一”进行解答此题解答： 解：（1）井水中若含有难溶性杂质，一
4、般通过过滤的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入肥皂水进行区分，硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫多日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用加热煮沸的方法（2）氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：2H2+O2 2H2O；电解水时生成的氧气与氢气的体积比是 1：2，可知氢气的体积是 10mL，氧气的体积会是 5mL故答案为：（1）过滤；肥皂水；加热煮沸；（2）2H2+O2 2H2O； 5点评： 本题考查过滤的原理、硬水和软水的区分、方程式的书写、电解水实验等知识，难度不大13 （4 分） （2014徐州）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下
5、列问题：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 导热 性（2）金属锌可以提取 AgNO3 废水中的银，这是因为锌的活动性比银 强 （3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是 Fe2+ （写符号） ，溶液底部残留的黑色不溶物主要是 碳 考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质专题： 金属与金属材料分析： （1）金属具有优良的导热性；（2）根据金属的活动性顺序分析；（3）根据生铁的成分分析；解答： 解：（1）铁和铝的导热性能都很好；（2）在金属活动性顺 序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故锌的金属活动性比银强；（3）正二
6、价亚铁离子 Fe2+显浅绿色将生铁投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是 铁表面有气泡冒出 溶液由无色变成浅绿色，生铁中的碳和盐酸不反应，故底部残留的黑色不容物是碳；故答案为：导热性；强；Fe2+；碳点评： 本题难度不大，主要考查金属的性质与金属活动性顺序三、化学实验与探究题（共 2 小题，共 20 分）14 （10 分） （2014徐州）请根据图 1 实验装置图回答问题：（1）写出仪器 a，b 的名称：a 是 酒精灯 ，b 是 长颈漏斗 （2）用 B 装置制取氧气的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2 ，可选用的收集装置是 C（或 E） （填序号） （3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生
7、装置是 B （填序号） ，有关的化学方程式是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图 2） ，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有 不断运动 的性质，还说明二氧化碳气体 密度比空气大，能与水反应生成酸 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析： （1）据常用仪器回答；（2）B 装置适用于固体和液体常温反应制取气体
8、，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理分析解答；（4）据分子的性质，二氧化碳的性质，石蕊遇酸变红分析解答解答： 解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；（2）B 装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，反应方程式是：2H2O2 2H2O+O2，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；（3）实验室制取二氧化碳用用大理石和稀盐酸反应，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置 B；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、
9、水和 二氧化碳，反应方程式是：CaC O3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ；（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明二氧化碳分子从瓶中运动到了瓶外，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成酸，酸使石蕊变红；故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）2H2O2 2H2O+O2；C（或 E） ；（3）B；CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸点评： 据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并能据所学知识正确分析解答15 （10 分）
10、（2014徐州）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲） ，又能用改进的微型实验装置（见图乙）化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活【提出问题】木炭与 CuO 反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】（1）木炭与 CuO 的反应是：C+2CuO 2Cu+CO2，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O） （2）Cu2O 是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】红色固体的成分：全部是 Cu； 全部是 Cu2O； 既有 Cu 也有 Cu2O 【实验探究】（1）取木炭、CuO 两种黑色粉
11、末适量，再也少许 CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄 V 形玻璃管的直管内（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2 分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 变浑浊 ，此时停止加热（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步骤 现象 结论取 1.44g 红色固体装入试管，滴入足量的 稀硫酸 ，充分反应红色固体部分减少，溶液变为 蓝色 色猜想 错误滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为 1.04g/ 猜想 正确【评价反思】（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 节约药品 （写出 1 条即可） （2）若要证明 CaC
12、12 是该反应的催化剂，还需要验证 CaCl2 的 质量和化学性质在反应前后不变 （3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示 为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 科学探究分析： 【作出猜想】根据两种物质都有考虑；【实验探究】（2）据反应 C+2CuO 2Cu+CO2可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊；（3）据红色固体部分减少，推测含有 Cu2O；据铜的质量推测原固体中含有铜单质；
13、【评价反思】（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；（2）据催化剂的特点“一变两不变”分析；（3）我国是现代湿法冶金术的先驱，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就，西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜写出反应的化学方程式即可解答： 解：【作出猜想】红色固体的成分：既有 Cu 也有 Cu2O【实验探究】（2）据反应 C+2CuO 2Cu+CO2可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊（3）红色固体部分减少，推测含有 Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想错误
14、；由化学方程式 Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O 知，每 144 份质量的氧化亚铜反应会生成 64 份质量的铜，若有 1.44g 的氧 化亚铜反应会生成 0.64g 的铜，而实际收集到的铜的质量为 1.04g，故 1.44g 是氧化亚铜和铜的混合物；【评价反思】（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；（2）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故若要证明 CaC12 是该反应的催化剂，还需要验证 CaCl2 的 质量和化学性质在反应前后不变；（3）现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在淮南万毕术中写到“曾青（CuSO4 ）得铁则化为铜 ”
15、，其中的“曾青”就是指硫酸铜这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故答案为：【作出猜想】既有 Cu 也有 Cu2O【实验探究】（2）变浑浊（3）稀硫酸，蓝色，；【评价反思】（1）节约药品；（2）质量和化学性质在反应前后不变（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便本考点主要出现在
16、实验题中四、计算题（本题包括 1 小题，共 5 分）16 （5 分） （2014徐州）中和反应在工农业生产中应用广泛，现向 40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液 pH 的变化（曲线如图） ，请分析计算：（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 4 g 的氢氧化钠；当滴入 36.5g 盐酸时，溶液的pH 为 7 （2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程） 考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与 pH 值的关系专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 分析： （1）根据溶质质量=溶液质量容人之的质量分数解答，氢氧化钠为碱，显碱性，
17、其pH 大于 7，盐酸为酸，显酸性，其 pH 小于 7，二者恰好完全反应时生成氯化钠和水，此时溶液 pH 为 7；（2）要求盐酸的溶质质量分数，需根据反应的化学方程式求出稀盐酸中溶质的质量解答： 解：（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g10%=4g；根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，pH 大于 7，向氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸为酸，显酸性，其 pH 减小，当滴入 36.5g 盐酸时，溶液的 pH 为 7；（2）设稀盐酸中溶质的质量为 xNaOH+HClNaCl+H2O40 36.54g xx=3.65g所用盐酸的溶质质量分数= =10%答案：所用盐酸的溶质质量分数为 10%点评： 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应及根据化学方程式的计算，完成此题，需根据已有的知识进行
