1、第五单元 化学方程式 课题 1：质量守恒定律（第一课时） 一. 学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用 【课前知识积累】 1.写出两个化学反应的文字表达式 _、_ ，判断化学变化的依据 _ 2，质量守恒定律内容： 。 【情境导入】 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ， “蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： 知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】 。 【阅读
2、】课本 P92，93 探究。 【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案 方案一 方案二 实验现象 文字表达式 反应前总质 量 反应后总质 量 分析 【结论】 【反思评价】1.质量守恒定律是参加 的各物质的 ，等于反 应后生成的各物质的 。2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？ 为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】 。 【实验探究】观察教师演示实验 5-5 和 5-6，并记录实验现象。 实验 实验 5-5 实验 5-6 实验现象 文字表达式 反应前总质 量 反应后总质 量 分
3、析 【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。 注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化 学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗 漏或逸散到空气中。 ） 【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？ 【阅读溶液中的反应如 果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。 如果 ，气体生成物就不需注 “” 号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“” 。 知识点二：配平的方法 1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差 最多的元素为配平起点。 Fe 2O3
4、+C-Fe+CO2 选择 O 原子为配平起点，由于 3 与 2 的最小 公倍数为 6，故 Fe2O3系数为 2，而 CO2的系数为 3，然后调节 C 与 Fe2O3的系数分别为 3 和 4，既原方程变为：2Fe 2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶 的元素为配平的起点。将奇数的原子用 2、4、4、8.等偶数配成偶数，调节其他元素的 原子的个数。 Fe2O3+C-Fe+CO2 选择 O 原子，因 O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O3用偶数 2 配平，再依次推导出 C、Fe 2O3 、CO 2的系数，分别为 3、
5、4、3，即得 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。 3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析 反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推 导其他原子的个数。 Fe2O3+C-Fe+CO2 反应中：C-CO 2 ，C 夺取了 Fe2O3 里两个 O 原子，那么一分子 的 Fe2O3 里的 3 个 O 原子可以供给 3/2 个 C-3/2 个 CO2，然后调节为整数系数为： 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【小结】 1、书写化学方程式的步骤： 写：根据事实，
6、左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+” 连接，反应物和生成物之间用“”连接。 配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比） ，使反应物和生成物 中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律） ，切不可改动化学式中的数字！一 般用最小公倍数法或观察法。 标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“” ，液体中生成固体用“” ，但当 反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“”改成“=” 。 2、配平化学方程式的常用方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法。 三、自我测评（1-5 为必做） 1.下列化学方程式书写正确的是 （ ） 高温 高温 A、C+2CuO
7、高温 2Cu+CO 2 B、4Fe+ 3O 2 点燃 2FeO3 C、2H 2O2 MnO2 2H2O+O2 D、CuSO 4+ 2NaOH = Cu（OH） 2+ Na2SO4 2.在化学方程式 aC2H6+bO2点燃 mCO2+nH2O 中，各化学计量数之间的关系， 正确的是 （ ） A、2m=a B、3n=2a C、3n=a D、2b=2m+n 3.写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中燃烧 ； （2）硫在氧气中燃烧 ； （3）红磷在氧气中燃烧 ； （4）铁丝在氧气中燃烧 ； （5）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 ； （6）加热高锰酸钾固体 ； （7）铁和硫酸铜溶液反应 ； （8）北京
8、奥运会火炬使用燃料是丙烷(C 3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰 的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。 。 3.用 I2O5测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I 2O5+5CO=I2+5X。根 据生成 X 的多少，可判断 CO 的含量，X 的化学式为 。 4.配平下列化学方程式： (1) Mg + O2 MgO (2) KClO3 KCl O 2 (3) CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 点 燃 5.小 明 从 化 学 方 程 式 4P+5O2 = 2P2O5中 总 结 的 信 息 有 ： 参 加 反 应 的
9、物 质 是 磷 和 氧 气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的 是( ) A B C D 【作业布置】P101 1、2、3、4、5 授课教师签名： 第五单元 化学方程式 课题 3：利用化学方程式的简单计算 一、学习目标： 1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。 （重点：计算的依据和步骤） 2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。 3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【课前知识积累】 1.写出下列反应的化学方程式 用高锰酸钾加热的方法制氧气 氢气和氧化铜加热条件下的反应 用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2
10、.在 4P + 5O2 点燃 2P2O5 反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应， 生成 份质量的五氧化二磷。 【情境导入】请你写出电解水的化学方程式 ；并填写下 表： 反应物 生成物 H2O H2 O2 质量比 36 4 32 A 18 克 2 克 x B y 8 克 64 克 由上表可知：(1) x= _g , y=_g (2)在化学反应中，不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 （填“相同”或“不相同” ） 二、自主探究： 知识点：根据化学方程式的计算 【尝试练习】现有 8g 氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？ 审题该题涉及的化学变化（化学方程式）为 ；题目给出的已知量
11、为_的质量，未知量为_的质量；已知量与未知量有什 么关系？ 解题请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。 对照写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与 P102例 1 比较有 哪些异同。 【阅读】自学课本 P102例 1、例 2 后，完成以下问题： 1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？ 2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？ 【火眼金睛】 电解 36g 水可得到多少 g 氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后 回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？ 甲同学 解：设可得 Xg 氢气。 HO2 通电 H+ O 2 33 1 36g x 3
12、3/1= 36g/x x = 1.1 g 答：可得到 1.1g 氢 气 乙同学 解：设可得 X 氢气。 H2O 通电 H2+ O 2 18 2 36 x 18/2 = 36/x x = 4 g 答：可得到 4g 氢气 丙同学 解：设可得 Xg 氢气。 2H2O 通电 2H2+ O2 36 4 32 36 g x 36/32 = 36g/x x = 32 答：可得到 32g 氢气 丁同学 解：设可得氢气质量为 X。 2H2O 通电 2H2+O2 36 4 36g x x = 4 g 答：可得到 4g 氢气 【归纳小结】 1.计算的依据是 。 2.计算的方法和步骤： 解题方法：明确发生反应的化学方
13、程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知 量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。 步骤设： ；（未知量带单位吗？） 写： ；（要注意什么？） 标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？ ） 列： ；（怎么比呢？） 答： 。 常见的错误：不认真审题，答非所问；元素符号或化学式写错；化学方程式 没有配平；相对分子质量计算错误；单位使用错误；把不纯物质当成纯净物进行计 算。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1镁在氧气中燃烧，化学方程式为 2Mg+O2 点燃 2MgO，则下列叙述正确的是 （
14、 ） A4.8g 镁和 3.2g 氧气反应生成 8g 氧化镁 B5g 镁和 3g 氧气反应生成 8g 氧化镁 C3g 镁和 5g 氧气反应生成 8g 氧化镁 D3.2g 镁和 4.8g 氧气反应生成 8g 氧化 镁 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共 A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾， 则混合物中二氧化锰的质量为 ( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克 3、已知反应 AB CD 且 A 与 B 参加反应的质量比为 43，若反应后生成 C 和 D 质量共 2.8g，则消耗的反应物 B 为 ( ) A0.3g B0.9g C1.
15、6 g D1.2g 4. 9.6g 镁可与 ( )氧气完全反应. A. 3.2g B. 6.4g C. 8g D. 9.6g 5.16g 硫在足量的氧气中燃烧，生成 SO2的质量为（ ） A、8g B、16g C、24g D、32g 6、实验室要制取 6.4g 氧气,至少需加热分解多少克的 KMnO4? 7.某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入 到 10g 石灰石中，产生 CO2气体的情况如右图所示: (化学方程式为: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO 2 ) (1)从图中可以看出，10g 石灰石与盐酸反应后生成的二氧化
16、碳最多是 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? 【作业布置】P103 1、2、3 授课教师签名： 第五单元 化学方程式 化学方程式单元复习 一、复习目标： 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切 化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化 学方程式。 3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题 的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 二、知识复习【温故知新】 知识点一：质量守恒定律 1.物质发生化学变化
17、的实质： 的重新组合。 2.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。 微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没 有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变” ） 。所以化学反应前后各物质的质量 总和必然相等。 化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变” 知识点二：化学方程式 知识点三：根据化学方程式的计算 1.依据： 定律。 2.步骤：（1）设 （2）写出反应的 。 （3）标出相关物质 的相对分子质量和已知量、未知量。 （4）列出 ，求解。 （5）简明地写出答 案。 3.计算类型：已知反应物质量求生成物质量；已知生成物质量
18、求反应物质量；已知 一种反应物质量求另一种反应物质量；已知一种生成物质量求另一种生成物质量。 定义：用 表示 的式 子 书写原则：以客观事实为依据 遵守 定律 写 等号左边写 ，右边写 。 配 依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。 表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“” 、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“”和气体逸出号 “” 表示意义 标 读法 等 将短线改为等号 三、自我测评 1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量 如下： 已知 x 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质
19、量为 2n，则下列推断正确的是( ) A反应后 Q 的质量为 10g B反应中 Y 与 Q 发生改变的质量比为 11 C反应后生成 15 g Z D该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比 为 23 2.将 20gH2O、O 2和 N2的混合气体点燃，完全反应后生成 18g 水，则剩余气体不可能是（ ） A. H2和 N2 B. O2和 N2 C. H2、O 2和 N2 D. N2 3.下列化学方程式中： A、4P+5O 2=2P2O5； B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ； C、S+O 2=SO2； D、2H 2O = 2H2 + O2； E、 Al + H2SO
20、4 = Al2(SO4 )3 + H2 未配平的是_； 反应条件写错的是_； 未注明反应条件的是 _ ； 箭头使用不当的是_；化学式写错的是_。 4、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 图乙所示反应的基本反应类型为_反应； D 物质中氯元素的化合价为 _； 写出图甲所示反应的化学方程式 _。 5.氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。实验室用右图装 置制取氢气，氢气还能在氯气（Cl 2）中燃烧。纯净的 H2可以在黄绿色的 Cl2中安静燃烧， 发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：a_
21、；b_。 （2）在点燃氢气之前，要先检验_。 （3）氢气燃烧的化学方程式为_ （4）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：_。 该反应的基本类型属于_。 6.无色液体 A 在一定的条件下可分解成 B、C 两种气体，将点燃的硫放人 B 中， 则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D。将 C 通过加热的 氧化铜，则生成 A 和 E。由此可推断（填化学式）： （1 ）A 是：（ ）B 是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ） （2）写出下列化学方程式：A B+C_ C+CuO A+E_ 7.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与 1g 的 物质质量 g X Y Z Q 反应前 4 10 1 21 反应后 0 12 15 待测 二氧化锰混合，其总质量为 6g。依次加热该混合物 t1、t 2、t 3、t 4时间后，分别冷却称量 剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量 （g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ；（2）样品中氯酸钾的 纯度是多少？ 四、课后反思 我学会了 我还没完全理 解的内容有 解决办法 1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ） 授课教师签名：
