1、【志鸿优秀教案】2013-2014 学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律复习第 2 课时教案 新人教版必修 2 从容说课 元素周期律和元素周期表的知识是整个高中化学的重点。学生在学习过程中，对这部 分知识往往是说起来容易做起来难。因此，复习的目的是：不仅要引导学生梳理知识，构 建知识网络，更重要的是培养学生应用、迁移知识的能力。本节课所选的例题、练习及参 考练习，均是从不同的方面来帮助学生消化和吸收知识的，以利于学生能通过解决实际问 题来提高灵活运用知识的能力，并学会用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联 系。 三维目标 知识与技能 1掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式) 的结
2、构(周期、族)。 2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合 物性质) 的递变规律与原子结构的关系；以 A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递 变规律与原子结构的关系。 过程与方法 1从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成 元素的粒子结构的联系。 2初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组 成元素的粒子结构联系起来，并能较熟练地运用。 情感、态度与价值观 1通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。 2培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到
3、本质的认识事 物的科学方法。 要点提示 教学重点：1元素周期律的实质。 2位置、结构、性质三者之间的关系。 教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系。 教具准备：多媒体课件、投影仪。 教 学 过 程 导入新课 师 上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元 素周期律和元素周期表的有关知识。 板 书： 复习课 推进新课 师 从我们前面研究 118 号元素的核外电子排 布可知，元素原子核外电子排布随着 原子序数的递增而呈周期性变化。由于元素的性质是由组成它的原子的结构所决定的，因 此元素性质随着原子序数的递增也呈周期性变化。在此基础上我们归纳出了元素周期律， 并根据元素
4、周期律编制了元素周期表。 板 书： 一、元素周期表 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 元素周期律 元素周期表 决 定 归 纳 编 制 师 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，这也 是元素周期律的实质。 板 书： 实质 师 元素周期律包括哪些内容？ 生 随着原子序数的递增： 1原子最外层电子数由 12 或 18 呈周期性变化。 2原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化。 3元素的主要化合价(最高正价与最低负价 )均呈由低到高的周期性变化。 4元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈周期性变化。 师 回答得很好。为了体现元素性质随着原
5、子序数的递增而呈周期性变化的这个规律， 在几代科学家的共同努力下，经过不断地完善和补充，编制了我们现今所用的元素周期表。 下面，让我们从周期表中的周期、族、元素种类等方面来巩固一下对周期表结构的认识。 板 书： 上内容由老师和同学一起完成，可参阅附页的元素周期表。 师 大家在熟悉元素周期表时，尤其要注意相邻两个短周期中元素原子序数之间的数 量关系。 多媒体展示： 【例 1】 A、 B、C 是周期表中相邻的三种元素，其中 A、B 同周期，B、C 同主族。 此三种元素原子最外层电子数之和为 17，质子数总和为 31。则 A、B、C 分别是 _。 学生讨论、分析。 师 本题是一道考查估算能力的试题。
6、合理的思路是先作出大致的估计：三种元素质 子数总和为 31，则它们的大致位置在短周期，在周期表中的位置可能有四种排列方式： 设 B 的质子数为 X，则 排列方式有下列关系式： X(X1)(X8)31，解得 X 为非整数( 不合理) X(X1)(X8)31，解得 X 为非 整数(不合理) X(X1)(X8)31，解得 X 为非整数( 不合理) X(X1)(X8)31，解得 X8 合理 故可推知 A、B、C 分别是 N、O、S。 师 有的学生解题时不假思索地只考虑第种排列方式，碰巧找到了这组答案，但这 种思维是不严谨的。 练习 根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于 114 号元素(此元素尚未命
7、名，暂以 X 代替其化学符号)的几个问题。 (1)原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？ (2)它在周期表中位于第几周期？第几族？属于金属元素还是非金属元素？ (3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。 (4)写出它的氯化物的化学式。 师 请大家先思考第一个问题。 学生活动，教师巡视。从学生中选几种有代表性的解法，请学生回答，并说出思路： 生 1 根据原子核外电子排布规律，可写出其原子结构示意图为： 得出其有 7 个电子层，最外层有 4 个电子。 生 2 根据元素周期表中每周期元素的起止序数可判断其为第七周期元素，然后再写 核外电子排布式，得出结论。 生 3 只要记住元素周期表中
8、最后一种元素即 112 号元素在元素周期表中的位置，然 后顺延可知 114 号元素为第七周期第A 族，即可得出共有七个电子层，且最外层电子数 为 4。 生 4 查元素周期表推出。 问：大家认为哪种方法更简单呢？ 生 3、4 两种方法。 师 第 4 种方法需依赖于元素周期表。若手头无元素周期表的情况下，第 3 种方法应 是最简捷的。此即是所谓的熟能生巧，也就是说大家在平时的学习中若能多留心观察，多 记忆一些知识，将会为自己在以后的解题过程中提供很大的帮助。 剩余问题大家可口答解决。 投影显示： 答案：(1)有 7 个电子层，最外层电子数为 4。 (2)位于第七周期，A 族，属金属元素。 (3)X
9、O2 X(OH) 4 (4)XCl 4 过渡上面，我们重温了元素周期表的结构。那么，在元素周期表中，同周期同主族 元素的性质是怎样递变的呢？ 我们可以通过下表来形成一个清晰的思路。 多媒体展示： 元素周期表结构与元素性质的关系 (稀有气体除外) 师 同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递 变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的 性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。 多媒体展示： 【例 2】 下列各粒子半径依次增加的是( ) ACs 、K 、Mg 2 、Al 3 BF、 F 、Cl 、Br CCa
10、2 、K 、Cl 、S 2 DAl、Al 3 、Mg、K 师 此题应用原子半径或离子半径变化的规律知识来解题。 (1)同种元素的原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子的半径。则 B 选项中 r(F) r (F )。 (2)同一主族元素的原子半径或同价离子半径从上到下随核电荷数增加而增大所以 r(F ) r (Cl )，B 选项正确。 (3)对于不同种元素来说，一般如果外层电子构型不同，层数多的粒子半径大；如果是 外层电子构型相同的元素，核电荷数越少的半径越大，核电荷数越多则半径越小。如 C 选 项中 Ca2 、K 、Cl 、S 2 是具有相同的电子层结构的离子。 按 Ca2 、K 、Cl 、S
11、 2 顺序核电荷数减少则半径增大，C 选项正确。 (4)A 选项中， K 、Cs 为A 族阳离子，r(Cs )r(K ) 因为 所以 r(K )r (Mg2 )r(Al 3 ) A 选项粒子半径逐渐减小，不是正确答案。 (5)D 选项中 r(Al3 )r(Al)，按 Al、Al 3 顺序半径减小不是正确答案。而按 Al3 、Mg 、K 顺序 r(Al3 ) r(Mg)r(K)，粒子半径逐渐增大。 答案：BC 练习 1按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) ACl、 S、P B N 、O、F CAl 3 、Mg 2 、Na DK 、Na、Li 答案：AC 2已知同周期的 X、Y、Z 三种元素的最
12、高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺 序是 HZO4H 2YO4H 3XO4，下列判断不正确的是( ) A阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱 B单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱 C原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小 D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 解析：由酸性 HZO4H 2YO4H 3XO4 或 X、Y 、Z 各元素在酸中的化合价，可推出它 们原子序数的大小顺序为 ZY X ，然后根据同周期元素性质的递变规律，可选出正确答 案为 B。 答案：B 3下列各关系正确的是( ) A原子半径 CSiGe B气态氢化物的稳定性 H2OH 2SH 2Se C单质的化学活动性
13、 Cl2 Br2I 2 D最高价氧化物对应水化物的碱性 LiOHNaOHKOH 解析：(1)本题是对元素周期表中同主族元素的原子结构及元素性质递变规律知识进行 考查。 (2)需具备知识： 同主族 - Error!核对最外层电子引力减小Error! 非金属性越强，氢化物越稳定。金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强。 (3)熟练掌握题目中有关元素在周期表中位置，就能找出正确答案。 答案：AD 师 学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表 是元素周期 律的具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素在周期表中的 位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者联系起
14、来，从而指导我们对化学的学习和研究 呢？这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。 板 书： 师 请同学们说一说这三者之间的关系，并互相补充回答。 先思考后回答： 生 1 原子序数核电荷数质子数核外电子总数 生 2 由核外电子总数可知电子的排布，从而知道电子层数，并推知该元素在周期表 中的周期数。 生 3 最外层电子数决定元素的化学性质，并可据此推出其族序数。 生 4 根据元素在周期表中的位置，可推知元素原子的得失电子情况。 生 5 元素的最高正价等于其族序数 师 大家说得都很好。这里需要注意 的是：元素的化学性质主要决定于其最外层电子 数，但却不只与最外层电子数有关，还与原子半径即电子层数
15、的多少有关。 综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下。 投影展示： 师 下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。 【例 3】对于核电荷数为 37 的元素，下列描述正确的是( ) A其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B其碳酸盐易溶于水 C其原子半径比钾原子半径小 D其氢氧化物不能使 Al(OH)3 溶解 师 37 号元素的原子核外电子排布为 ，所以在第五周期第A 族，是 Rb 元素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找 出递变规律，加以推测判断。由于 Rb 与 Na、K 为同一主族，其性质与 Na、K 相似，
16、且原 子半径要比 Na、K 大，根据 K 与水反应比 Na 与水反应剧烈的事实，可知 Rb 与水反应比 K 更剧烈，且 RbOH 的碱性比 NaOH、KOH 更强，所以能使 Al(OH)3 溶解。K 2CO3 的溶解 度比 Na2CO3 大，都易溶于水，Rb 2CO3 应比 K2CO3 更易溶。 综合以上分析，正确答案为 B。 答案：B 【例 4】 有 X、Y、Z、T、U 五种短周期元素。X 、Y 、Z 三元素在周期表中的位置如 下所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成 T2X(白色固体) 和 T2X2(淡黄色固体 )两种化合物。U 单质在 Z 单质中
17、燃烧时产生苍白色火焰， 生成物的水溶液能使石蕊试液变红。 X Y Z (1)各元素的符号是：X._ ，Y._，Z._，T._，U._。 (2)Y 原子的结构示意图 _。 (3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程： _。 (4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式_，其中氧化剂是_， 被氧化的元素是_。 师 (1)此题是有关物质结构和元素周期律的常见综合性习题，要求学生有扎实的基础 知识及一些习题常规解法。首先应根据元素周期表的框架确定 X，Y ，Z 三元素位于元素 周期表中AA 之间(短周期 )。 常规解法：设 X 元素原子序数为 a，则 Y 元素原子序数为 a8，Z 元素的原子
18、序数为 a9，由题意得出：aa8a941，可求出 a 8，所以 X、Y、Z 分别为 O、S、Cl 。 (2)根据元素化合物及有关知识：T 2X、T 2X2 分别为白色固体、淡黄色固体可推出 T 为 Na 元素； U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液 变红，可确定 U 为 H 元素，生成物为 HCl。 其他各问根据有关知识即可回答出。 答案：(1)O S Cl Na H (2) (3) (4)2H2SSO 2=3S2H 2O SO 2 硫( )S 2 练习 1下面的判断，错误的是( ) A热稳定性：HFHCl HBrHI B砹是一种有色固体，HAt 很不稳定，A
19、gAt 是有色难溶于水且感光性很强的固体 C硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水和盐酸的白色固体 D硒化氢(H 2Se)是比 H2S 稳定的气体 X Y Z 答案：AD 2X、Y、Z、W 四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有 气体) ， W 原子的质子数是 Z 原子质子数的 2 倍，X 原子和 Y 原子的电子数之和是 Z 和 W 原子质子数之和的 1/3，Y 的氢化物分子中共有三个共价键，判 断它们各是什么元素。 解析：此题需依据元素周期表中元素位、构、性三者之间的关系，利用题给信息，确 定突破口。由四种元素原子序数依次增大，分属短周期三个周期，且不含稀有气体，可推 得 X
20、 为氢元素，质子数是 1；由 Y 的氢化物分子中共有三个共价键，可推知 Y 的最低负价 为3，则其应为第A 族元素，由于是短周期，可能为 N 或 P。如若为 P，据四种元素原 子序数依次增大的信息，可得知 Z、W 必为 S 和 Cl，这与四种元素分属于三个周期相矛盾， 故 Y 只能为 N，质子数为 7。 设 W 和 Z 元素原子的质子数分别为 a、b，依题意，有： Error! 解得：a16 b8 即 Z 为氧元素，W 为硫元素。 答案：X：H；Y：N；Z：O ；W：S 课堂小结 本节课我们重点复习了元素周期表的结构、元素周期律以及元素位、构、性三者之间 的关系，希望大家在以后的学习中能多加练
21、习，熟练运用。 布置作业 同一周期的四种元素 A、B、C、D，其中 A、B 、C 的原子序数依次相差为 1。A 元素 的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的(除稀有元素外) 。B 元素的氧化物 4 g，恰 好跟 100 mL、1 molL1 硫酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2， 据此判断：A 为_， B 为_，C 为_ ，D 为_；A 的原子 结构示意图为_；C 原子次外层电子数为_ ；化合物 BD2 电子式为 _；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，恰好完全反应，其反 应方程式为 _。 参考答案 解析：依题意可知 A 为碱金属，则 B 为
22、碱土金属，其氧化物为 BO： BO H 2SO4=BSO4H 2O Ar(B)16 g 1 mol 4 g 0.11 mol 则 A r(B)24 Ar(B) 164 10.1 故 B 为镁，则 A 为钠，C 为铝， BD2 为 M gCl2。 答案：Na Mg Al Cl Na 8 Al(OH) 3NaOH= =NaAlO22H 2O 板 书 设 计 一、元素周期表 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 元素周期律 元素周期表 决 定 归 纳 编 制 二、元素周期律 三、位、构、性三者关系 活 动 与 探 究 周期表的应用 周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，
23、是学习化 学的重要工具。它在中学化学的具体应用小结如下： 1半导体元素在阶梯线附近，如：Si、Ge、Ga 等。 2农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。 3催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找。如： Fe、Ni、Rh、Pt 、Pd 等。 4根据元素的结构、位置、性质关系，比较或推断某些性质。 (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物 的稳定性等。如：碱性：Ra(OH) 2Ba(OH) 2；气态氢化物稳定性：CH 4SiH 4 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO 4H 2SO4；稳定性： HClH 2S。
24、(3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧 化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。 (4)推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据A 族的 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH) 2 难 溶，可以推知 Be(OH)2 更难溶。 5常见某些元素的特性 (1)与水反应的最剧烈的非金属元素是氟； (2)与水反应的最剧烈的金属元素是铯； (3)单质硬度最大的元素是碳； (4)常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气； (5)稀有气体元素中原子半径最大的是氡； (6)原子半径最小(大)的元素是氢(铯)( 稀有气体除外)； (7)所形成的气态氢化物最
25、稳定的元素是氟； (8)正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳； (9)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯； (10)所形成的化合物种类最多的是碳； (11)原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢； (12)只有负价并无正价的是氟； (13)最轻的金属是锂； (14)最轻的气体是氢气； (15)同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢； (16)最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝； (17)空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮； (18)地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况 下呈液态的元素
26、是氧； (19)地壳中含量最多的金属元素是铝； (20)最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸( 气 态氢化物) 可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元 素是氟； (21)最易着火的非金属元素的单质是白磷； (22)常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞； (23)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮； (24)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟； (25)常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫。 6周期表中特殊位置的元素 (1)族序数等于周期数的元素：H 、Be
27、、Al； (2)族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S； (3)族序数等于周期数 3 倍的元素：O ； (4)周期数是族序数 2 倍的元素：Li ； (5)周期数是族序数 3 倍的元素：Na； (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si； (7)最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S； (8)除 H 外，原子半径最小的元素：F； (9)短周期中其离子半径最大的元素：S； (10)最高正化合价不等于族序数的元素：O 、F。 参 考 练 习 一、选择题 1在元素周期表中，自A 族的硼到A 的砹作一条斜线，即为金属与非金属的分界 线，依照这个规律，能在这个分界线附近寻找的是(
28、 ) A新型催化材料 B半导体材料 C新型农药材料 D耐腐蚀的合金材料 2硒为第四周期A 族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是 ( ) A在通常状况下是固体 BSeO 3 的水化物是酸 CH 2Se 比 H2S 稳定 D有6、4、2 三种常见的化合价 3我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于 铊的性质判断中，可能错误的是( ) A是银白色 的金属 B能生成3 价的化合物 CTl(OH) 3 与 Al(OH)3 一样是两性的氢氧化物 D与稀硝酸作用，生成硝酸盐 4下列递变规律叙述正确的是( ) AO、S、Na、K 的原子半径依次增大 BN
29、a、 Mg、Al、Si 的还原性依次增强 CHF、HCl、H 2 S、PH 3 的稳定性依次增强 DCH 4、 SO2、NaCl、SiO 2 的熔点依次增高 5元素 X、Y、Z 是同主族相邻的三种元素，已知其阴离子半径 X2 Y 2 Z 2 ，则 X、Y、Z 可能是( ) AF、Cl、Br BCa、Mg、Br CS、 Se、Sb DO、S、Se 二、填空题 6根据已知条件推断元素名称。 (1)某种元素 A 的气态氢化物的化学式为 RH4，它的最高价氧化物与气态氢化物的相对 分子质量之比为 2.751，则 A 元素相对原子质量为_，A 是元素_。 (2)某种元素 B 的单质 3.2 g，与氢气化
30、合生成气态氢化物 H2B 3.4 g，又知 B 原子核内 质子数与中子数相同，则 B 元素为 _，其最高价氧化物与对应水化物的化学式分别 为_与_。 (3)C 元素气态氢化物的水溶液是一种强酸，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。则 C 元素是_ _，它的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。 (4)D 元素的离子与 C 元素的离子具有相同的核外电子排布，3.9 g D 元素单质与水反应， 标准状况下产生 1.12 L 的气体。则 D 元素为_ ，单质与水反应的离子方程式为 _。 (5)E 元素的气态氢化物含氢 17.64%，它的最高价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝 对值之差为 2，则 E 元
31、素为_。 7下表是元素周期表的一部分： (1)写出元素符号：A_、 B_、C_、D_、E_； (2)D 和 B 的电子层结构 _，都与_电子层结构相同； (3)AD2 电子式_ _，HD 电子式_； (4)能生成两性氢氧化物的元素是_，其氧化物分别与强酸、强碱溶液反应的离 子方程式_、_。 8A、B、C 三种元素，其中 A、B 同周期并相邻，B 、C 同主族，已知三种元素质子 数之和为 42，三元素原子最外层电子数之和为 20，则 A 是_，B 是_，C 是_。 9A、B、C 、 D、E 五种元素，均为周期表中前 20 号元素。元素 A 与 B 可形成化合 物 AB2， D 的气态氢化物在空气
32、中能点燃，新制 C 单质的水溶液加入 D 的气态氢化物水溶 液中变浑浊，E 与 D 可形成 E2D，E 离子比 A 离子少一个电子层。用元素符号或化学式完 成下列问题： (1)元素符号：A_、B_、C_、D_ 、 E_； (2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_； (3)C 单质与 D 的气态氢化物水溶液反应化学方程式_ 。 10现有 X、Y、Z 三种元素，在通常状况下，二价元素 X 的氢化物是液态，其 X 占 88.9%，元素 X、Y 属于同一主族，它们可以形成两种化合物。一种化合物中 X 含 50%， 另一种化合物中 X 含 60%，元素 Y 和 Z 属同一周期，元素 Z 6.75 g
33、与元素 X 化合生成 12.75 g Z2X3，在 Z 的原子核中有 14 个中子。 (1)求出它们的相对原子质量； (2)写出它们的元素符号，并指出它们在周期表中的位置； (3)用电子式表示元素 X 和元素 Z 形成化合物的过程。 参考答案 一、选择题 1B 2.C 3.C 4.AD 5.D 二、填空题 6(1)12 碳 (2) 硫 SO 3 H2SO4 (3)氯 Cl 22OH =H2OCl ClO (4)钾 2K2H 2O=2K 2OH H 2 (5)氮 7(1)Ca Na Al F Ar (2)相同 Ne 原子 (3) (4)Al Al 2O36H =2Al3 3H 2O Al2O32
34、OH =2AlO H 2O 2 8S Cl F 9(1)Ca C Cl S Na (2)HClO 4 (3)Cl 2H 2S=2HClS 10(1)H 2X 中含 X 量： A r(X)16，故 X 为氧元素。 Ar(X)2 Ar(X) 88.9100 Y 可能为 S、Se 、Te ，根据题意， Y 为 S，形成氧化物分别为 SO2(含 O：50%)； SO3(含 O：60%) 设 Z 质量数为 Z 在 Z2X3 中， ，得 Z27，而其中含有 14 个中子， 2Z316 6.7512.75 6.75 故质子数为 13，为 Al 元素。 相对原子质量分别为：X：16 ；Y ：32；Z：27 (
35、2)X：O；第二周期A 族 Y ：S；第三周期A 族 Z：Al；第三周期A 族 (3) 备 课 资 料 原子半径 教材讲到有关不同元素的原子半径的问题，注释里说，稀有气体元素的原子半径与其 他族的测定方法不同，到底原子半径的测定依据是什么呢？这里作一下简单的介绍。 我们通常讲的原子半径，是通过晶体分析，根据两个相邻原子的平均核间距测定的。 由于核外电子并没有 严格固定的运动轨道，电子云也没有明确的边界，实际上无法精确测 量核至最外层电子的平均距离，因此有关原子半径的数值只有相对的近似意义。不同的化 学工作者，用不同的计算方法得出的同一元素的原子半径数值会略有不同。另外，由于原 子半径还和该原子
36、在化合物和晶体中存在的状态有关，所以同一元素的原子半径的数值也 会不同。因此，一般经常使用的原子半径有三组数据：一组是共价半径数据，另一组是范 德华氏半径简称范氏半径，第三组为金属半径。 同种元素的两个原子以共价键结合时，它们核间距的一半称为该元素原子的共价半径。 同一元素的共价半径常因两个原子以共价单键、双键、三键的键合方式不同，而有不同的 共价半径数值。非金属元素的范氏半径，是因为只从分子间的作用力角度考虑问题。如卤 素等元素在极低温度下能形成双原子的分子晶体 ，相邻的不同分子中的两个卤素原子的核 间距的一半，就是卤素原子的范氏半径。对稀有气体的单原子分子的分子晶体来说，在这 种晶体中，两个原子核的核间距的一半，就是稀有气体元素原子的范氏半径。对非金属元 素原子来说，范氏半径大于共价半径。 金属晶体中相邻两个金属原子的核间距的一半称为金属半径。在金属半径数值的测定 中一般以配位数为 12 的紧密堆积方式为标准，如配位数不是 12，在引用金属半径数据时 要加以校正，其校正系数为： 配位数 12 8 6 4 校正系数 1.00 0.98 0.96 0.88 总结元素的原子半径数据可以得知原子的金属半径一般比他的单键共价半径约大 10%15%。
