1、高二化学第一学期期末质检复习题（理科）1 (时间 120 分钟 满分 100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23 、Mg-24 、Al-27、S- 32、Cl-35.5、K-39 、Fe-56、I-127、Ba-137 第 I 卷(选择题共 50 分) 一、选择题(本题包括 25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 50分。 ) 1.不属于氮的固定的变化是 A.根瘤菌把氮气转化为氮气 B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成 NO D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 2.下列说法正确的是 A.酸性氧化物一定是非金属
2、氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列物质的水溶液中，pH 值大于 7 的是 A.Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO3 4.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫 酸铁溶液，这种试剂是 A.NaOH B.NH3H2O C.AgNO3 D.BaCl2 5.欲使氨水中，氨分子浓度增大，则应加入的试剂是 A.水 B.醋酸 C.氯化钠 D.氯化铵 6.反应 4A(气)+5B(气) 4C(气)+6D(气) （正反应为放热反应）在一定温度下达到化学 平衡状态时,下列说
3、法正确的是 A.单位时间里生成 n molC,同时生成 n molD B.若升高温度最终能生成更多的 C和 D C.单位时间里有 4n molA消耗,同时有 5n molB生成 D.容器里 A、B、C、D 的浓度比是 4:5:4:6 7.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液 蒸发掉 35gH2O，析出晶体 5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O，析出晶体 10g。则原溶 液的质量分数为 A.10 B.15 C.20 D.25 8. Al3+离子能在下列物质的溶液中比较稳定地存在的是 KOH、NH 3、NaCl、CuSO 4、Cl 2 A.
4、 B. C. D. 9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32 SO 2H 2O2HCO 3 SO 32 B.金属铝溶于盐酸中：Al2H Al 3 H 2 C.硫化钠溶于水中：S 2 2H 2OH 2S2OH D.碳酸镁溶于硝酸中：CO 32 2H H 2OCO 2 10.波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中 A.铁是氧化剂 B.铁是还原剂 C.铁被还原 D.铁是还原产物 11.将镁、铝、铁分别投入到等质量的过量稀 H2SO4中, 反应结束后各溶液的质量仍然相等, 则投入的镁、铝、铁三种金属的物质的量关系为 A
5、.mAlmMgmFe B.mMgmAlmFe C.mFe mMg mAl D.mAl=mMg= mFe 12.将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中,充 分反应后,放出氢气最多的是 A.3mol/L HC1 B. 4mol/L HNO3 C.8 mol/L NaOH D.18mol/LH2SO4 13.在下列溶液中持续通人 CO2，产生不溶物且不会消失的是 A.饱和 NaCl 溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.CaCl2溶液 D.饱和 Na2CO3溶液 14.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是 A.2Fe-4e =2Fe2+ B.2Fe2+4e =2Fe C
6、.2H2O+O2+4e=4OH D.Fe3+e=Fe2+ 15.下列电离方程式正确的是 A.NH3H2O =NH3+H2O B.CuCl2=Cu2+Cl C.NaHCO3=Na+HCO3 D.H2S 2H+S2 16.用一定物质的量浓度的 NaOH溶液，使物质的量浓度和体积均相同的 FeSO4、Fe 2(SO4)3溶 液中的 Fe2 、Fe 3 完全沉淀，则所消耗的 NaOH的体积之比为 A.1：3 B.2：3 C.1：6 D.1：2 17.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（S） A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.
7、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 18.在密闭容器中，放入 5mol H2，3mol N2以合成氨，平衡时生成氨为 2mol，则平衡时压 强是起始时压强的 A1.3 倍 B2 倍 C0.75 倍 D0.25 倍 19.对于如下的反应: mA+nB pC+qD当其它条件不变,温度分别为 T1和 T2时,反应物 B 的含量与反应时间(t)的关系分别可用图中曲线 I和曲线 II表示,据此下列判断正确的是 A.T1T2 逆反应是吸热反应 B.T1T2 正反应是吸热反应 C.T2T1 正反应
8、是吸热反应 D.T 2T1 逆反应是吸热反应 20.铜与 1mol/L 的 HNO3溶液反应，如果 NO3 下降了 0 2mol/L，则 H+ 同时下降 A.02 mol/L B.04 mol/L C.03 mol/L D.08 mol/L 21.Na3N 是离子化合物，它与水作用产生 NH3，下列叙述不正确的是 A.Na3N 与盐酸反应可产生两种盐 B.在 Na3N 与水反应中， Na3N 作还原剂 C.Na + 与 N 3 电子层结构与氩原子结构相同 D.Na + 半径比 N 3 半径小 22.向含 1molKAl（SO 4） 2的溶液中加入适量的 Ba（OH） 2溶液，使溶液中的 SO4
9、2恰好完 全沉淀，则最后生成 Al（OH） 3的物质的量是 A.1mol B.1.33mol C.0.667mol D.0mol 23.用 的 溶液 30ml 恰好将 离子还原，则元素 X 的还原产物中的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 24.下列各组离子,在溶液中不能大量共存的是 A.NO3- Fe2+ Cl - H + B.Na+ OH - NH 4+ AlO 2- C. Al3+ NO 3- S 2- OH - D.K+ OH - Na + S 2- 25.有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AGlgc （H ）/c （OH ）。 下列表述正确的是 A.在
10、 25时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1 B.在 25时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0 C.在 25时，岩溶液呈碱性，则 pH7，AG0 D.在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG 2(7pH) 请将选择题答案填入下表！ 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 t 1.0Lmol32SOa4310molXO 第 II 卷(非选择题 共 50 分) 二、 （本题包括 3小题，共 15分） 26（3 分）.完成并配平下列化学方程式： Na 2Cr2O7 KIHCl CrCl
11、3NaClKClI 2 该反应的电子转移数为 。 27（4 分）.写出 Mg(HCO3)2，Ca(HCO 3)2分别与过量的 NaOH 反应的离子方程式： （） （2） 28（分）pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，若所得混合液的 pH=7，则强 碱与强酸的体积比是：_；若所得混合液的 PH=11，则强碱与强酸的体积比 是：_. PH=2 的盐酸与 PH=5 的盐酸等体积混合后所得溶液的 PH 为 _，PH=的氢氧化钾溶液与 PH=11 的氢氧化钾溶液等体积混合后所得溶液的 PH 为_. 三、 （本题包括 3小题，共 14分） 29（2 分）.下列各物质的溶液物质的量浓度均为
12、0.1mol/L. HCl NaOH Na2CO3 CH3COONa NH4Cl Ba(OH) 2 KCl CH3COOH 按它们 pH 由小到大的排列顺序为 （填代号）. 30（7 分）.现有 A、B、C、D 四瓶无色溶液，它们分别是磷酸钠、硝酸、碳酸钠和氯化钙。 将其两两混合，现象如下： （1）将 A和 B混合，B 和 C混合，都有沉淀产生。 （2）将 A和 D混合有气体产生。 试推断：A 是_；B 是_；C 是_；D 是_。 有关离子方程式为： （1）_ （2）_ （3）_ 31（5 分）.将含有 Ag+、Mg 2+、Al 3+、Na +等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写 下列
13、空白(各步可使用的试剂限于在 NaOH、HCl、NaCl 中选择) 适量 过滤 过滤 Ag+、Mg 2 + Al3+、Na + 沉淀 A 滤液 B 滤液 D 沉淀 C 沉淀 E 滤液 F (1)沉淀 A是 ，沉淀 C ，沉淀 E是 (2)加入试剂是 ，是_。 四、（共 11分） 32(2 分) .下列操作会引起实验误差的是 （填序号） A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液 B.滴定未知浓度盐酸所用的 0.05mol/L NaOH 溶液, 在配制标准液称量 NaOH 固体时因与 空气接触吸收了少量的水蒸气和 CO2 C.用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的稀 H2SO4时,用酚酞作
14、指示剂 D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液 . 33.(8 分) 某学生为测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的含量，按下图所示实验步骤进行 实验 简答下列问题： （1）溶液 A 中溶质的化学式 _，物质 C 的化学式是_。 （2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码 16g，游码为 04g，则右 盘样品实际质量是_g。 (3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器 或用品是_。 (4)证明 A 溶液滴加适量的操作方法是_ _ _。 (5)若物质 C 的质量为 23.3g，则原混合物中 NH4Cl 的质量分数为 _。 四、计算题（共10分） 3
15、4.(3分)在 10ml Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 4mol/L NaOH溶液，当滴至 20ml溶液 由 浑 浊 恰 好 变 为 澄 清 ， 则 Al2(SO4)3溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 _ mol/L。 35.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 4050 毫克的碘酸钾。为检验某种 食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。 将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030mol/L 的硫代硫酸钠 溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。 有关反应如下：
16、IO 3 5I 6 H 3I 23H 2O I22S 2O32 2I S 4O62 参考答案及评分标准 一、选择题(本题包括 25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 50分。 请将答案填入下表！) 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B A A D C D C A B A A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D C C A C C A D B D D D D 二、 （本题包括 3小题，共 15分） 26. 1 6 14 = 2 2 6 3 7 H2O （2 分） 6e- （1 分） 27. Mg2+
17、 + 2HCO3- + 4OH- = Mg（OH） 2 + 2CO 32- + 2H2O Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO 32- +2H2O （ 各 2分，共 4分） 28.1 ：10 11 ：9 2.3 10.7 （ 各 2分，共 8分） 三、 （本题包括 3小题，共 14分） 29（2 分）. 30（各空 1分，共 7分）. 碳酸钠 氯化钙 磷酸钠 硝酸 （1）3Ca 2+ + 2PO43- = Ca3（PO 4） 2 （2）Ca 2+ + CO32- = CaCO3 （3）2H + + CO32- = CO2 + H 2O 31（各空1分，共5分）.（1）AgCl Mg（OH） 2 Al（OH） 3 （2）NaCl HCl 四、（共 11分） 32（3分）.B、D 33（共 8分） （1）BaCl 2 ,BaSO4 （2分） （2）15.6 （ 1分） （3）玻璃棒（1分） （4）取上层清液，加入BaCl 2溶液无沉淀。 （2分） （5）15.38% （2分） 四、计算题（共9分） 34.（3分） 1.0 35（6 分） 解：I 22S 2O32 2I S 4O62 （2 分） IO3 5I 6 H 3I 23H 2O （2 分） 每千克食盐中含 KIO3： （2 分） 该加碘食盐是合格的
