1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 高一化学(下)期末调研测试 化 学 试 卷 本试卷分第 I 卷(选择题) 和第 II 卷( 非选择题)两部分，全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Sn118.7 第卷（选择题 共 69 分） 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题 23小题， 每小题 3分，共 69分） 1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级
2、能源中的水能、地 热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 A B C D 2. 下列有关甲烷的说法中不正确的是 ( ) A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B天然气的主要成分是甲烷 C甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 3. 下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是 （ ） A苯 B蒸馏水 C无水酒精 D乙酸 4. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 要吸收热量，在化学上叫做吸热
3、反应。其原因是（ ） A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 5. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实 验的是（ ） 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇 A B C D 6. 乙烷中混有少量的乙烯，欲除去乙烯可选用的试剂是 （ ） ANaOH 溶液 B蒸馏水 C溴水 DNa 2CO3 溶液 7. 原电池产生电流的本质原因是（ ） A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 第一范文
4、网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 8.长征二号 F 型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C 2H8N2)，氧化剂是液态的 N2O4，已 知 1.5 g 火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成 N2、CO 2 和液态 H2O 放出热量 50 kJ。下 列说法不正确的是( ) A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 B偏二甲基肼在 N2O4 中的燃烧反应是放热反应 C该反应中偏二甲基肼
5、和 N2O4 总能量低于 CO2 、N 2 和 H2O 的总能量 D 燃烧时的总反应为：C 2H8N2+ 2N2O4 2CO2 +3N2 +4H2O 9. 下列关于醋酸性质的叙述中不正确的是（ ） A醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体 B冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液 C醋酸跟碳酸钠溶液发生反应产生 CO2 D在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基上的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 10. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ） A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 11. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被
6、提到议事日程， 其首要原因是（ ） A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 12. 下列物质之间的化学反应能用离子方程式“H OH H 2O”表示的是( ) A氢氧化铜和盐酸 B氢氧化钡和硫酸 C氨水和硝酸 D硫酸氢钠和氢氧化钾 13. 下列说法正确的是（ ） A由 H 形成 1 mol H-H 键要吸收热量 B所有燃烧反应都是放热反应 C16g O 3 单质中含有的分子个数为 NA D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 14. 欲制取较纯净的 1，2二氯乙烷，可采取的方法是 （ ） A乙烯与
7、Cl2 加成 B乙烯与 HCl 加成 C乙烷与 Cl2 按 12 的体积比在光照条件下反应 D乙烯先与 HCl 加成，再与等物质的量的 Cl2 在光照下反应 15. 某有机物 6.4 g 完全燃烧生成 8.8 g CO2 和 0.4mol H2O，无其他物质生成，则下列说 法中正确的是( ) A该有机物仅含碳、氢两种元素 点燃 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW B该有机物中不一定含有氧元素 C该有机物中碳氢原子个数比为 14 D该有机物中碳、氢、氧质量比为 3112 16. CaCO3 与稀盐酸反应（放热
8、反应）生成 CO2 的物质的量与反应时间的关系如下图所 示下列结论不正确的是( ) A反应开始 2 min 内平均反应速率最大 B反应 4 min 后平均反应速率最小 C反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大 D反 应 在 第 2 min 到 第 4min 间 生 成 CO2 的 平 均 反 应 速 率 为 v(CO2 )=0.1 mol/(Lmin) 17. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器” ，人体在生命过程中也需要不 断的补充“燃料” 。按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是 （ ） A水 B淀粉类物质 C脂肪类物质 D蛋白质 18. 下列物
9、质一定不是天然高分子的是( ) A橡胶 B羊毛 C聚乙烯 D纤维素 19. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄 色，生产上常在其中加入维生素 C 以防止其变色，这是利用了维生素 C 的（ ） A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 20. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ） AK BCa CNa DFe 21.将某病人的尿液加入新制的 Cu(OH)2 浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中 含有（ ） A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖 22. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是（ ） A.糖类中含碳原子数最少 B.不能再水
10、解成更简单的糖 C.分子中只有一个醛基 D.糖类中结构最简单 23. 下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ） A. 我国科学家在 1965 年首次人工合成具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素 B.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解 C.重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒 D.浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 n(CO2)/mol 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 二、本大题包括 4小题，共 25 分。 24 （4 分）下表是
11、某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出相应的物质填在横 线上： 品名 配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等 保质期 240 天 生产日期 标于包装袋封口处 (1)富含蛋白质的是_； (2)富含糖类的是_； (3)富含油脂的是_； (4)富含纤维素的是_。 25 （6 分）实验一：向银氨溶液中加入 1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中中 加热 35 min，可观察到试管内壁有银镜生成。 实验二：向盛有 0.5 g 淀粉的试管中加入 4 mL 20% 的 H2SO4 溶液，加热 12 min ，用碱液中和后，把一部分溶液倒入另一试管(留用)，在一试
12、管中加入几滴碘溶液， 溶液显蓝色。 根据上述实验，回答下列问题： (1)用化学方程式表示实验一的结论_。 (2)甲、乙两同学从实验二得出两种结论：甲同学认为，淀粉没有水解；乙同学认为， 淀粉没有完全水解。对此，你认为比较合理的结论是_(填“甲”或“乙” )，理由是_。 (3)怎样判断实验二中的淀粉是否水解了？在实验二的基础上，还需要进行的实验是 _(填实 验操作、可能观察到的现象及得出的结论)。 26 （7 分） “来自石油和煤的两种基本化工原料”A 和甲。A 是气态烃，甲是液态烃。B 和 D 是生活中两种常见的有机物。以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下 图所示。 (1)A 分子中
13、含有的电子式是 ；C 的分子式是 _。 (2)在反应中，属于加成反应的是_(填序号)。 (3)B 和 D 反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有 _ _；写出反应的化学反应方程式： 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW _。 (4)可用于鉴别 B、D 和甲的一种试剂是 _。 27 （8 分）海水约占地球上总水量的 97% 。海水中溶解了大量无机物和有机物，元素 共计 80 多种，是一个远未开发的巨大化学资源宝库。 (1)目前，海水淡化的方法主要有_、电渗析法、离子交换法等。从海水 中制得的氯化钠除用作食
14、用外，还可用作化工原料，如生产 _。 (2)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出 来；第二步用空气把溴吹出，用 SO2 的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用 氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述第一、二两步发生反应的离子方程式： _；_。 (3)目前世界上 60%的金属镁是从海水中提取的。海水经过系列处理后，得到氯化镁 溶液。无水氯化镁在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，该反应的化学方程式为： _。 三、本大题包括 1小题，共 6 分。 28 （6 分）通过下列方法可以测定金属锡的纯度： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl =SnCl 2+H2
15、加入过量的 FeCl3 溶液，发生的反应为： SnCl2 +2FeCl3 =SnCl4+2FeCl2 用已知浓度的 K2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2 +K2Cr2O7 +14HCl =6FeCl3+2KCl +2CrCl3+7H2O (1)上述氧化还原反应中，HCl 作氧化剂的是_(填“” 、 “”或“”) 。 (2)现有金属锡样品 0.613 g，经上述各步反应后，共用去 0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液 16.0 mL。求试样中锡的质量分数 (假设杂质不参加反应)。 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计
16、划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 化学试卷参考答案及评分建议 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题 23小题， 每小题 3分，共 69分） 1.D 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.D 13.B 14.A 15.C 16.A 17.A 18.C 19.B 20.B 21.D 22.B 23.B 三、本大题包括 4小题，共 25分。 24 （4 分）鲜鸡蛋、奶粉 精面粉、白砂糖 精炼植物油、奶油 柠檬汁 (每空 1 分) 25 （6 分）(1)2 Ag(NH3)2OH+CH2(CHOH)4CH
17、O 2Ag+CH 2OH(CHOH) 4COONH4+3NH3 +H2O (2 分) (2)乙 淀粉在酸的催化作用下能发生水解，溶液显蓝色说明溶液中还存在淀粉 (2 分) (3)在另一试管中加入新制的银氨溶液，稍加热，如产生银镜，说明淀粉已水解(2 分) 26 （7 分）(1) (1 分) C2H4O (1 分) (2) (1 分) (3)加入浓硫酸作催化剂、加热、或增加乙酸、乙醇的浓度(1 分) CH3COOH + CH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (2 分) (4)Na2CO3 溶液 (1 分) 27 （8 分）(1)蒸馏法 烧碱、纯碱、金属钠和氯气( 各 1 分)
18、 (2)2Br +Cl2 =2Cl +Br2 Br2 +SO2 +2H2O =2Br +SO42 +4H+ (3) MgCl2 (熔融) Mg + Cl2 (方程式各 2 分，本题共 8 分) 三、本大题包括 1小题，共 6分。 28 （6 分）(1) (2 分) (2)设 试样中锡的质量为 x Sn2SnCl 2 2FeCl 2 K2Cr2O7 13 118.7 g mol 13 x 0.100 mol/L16.0 mL L/mL 11000 通电 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 118.7 gx= 0.100 mol/L16.0 mL L/mL 13 11000 x=0.570 g (3 分) 试样中锡的质量分数为： 100%=93.0% (1 分) 0.5700.613 (本题共 6 分，其它合理答案参照给分 )
