1、1 辽宁省瓦房店市高级中学 2018-2019 学年度下学期高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、 选择题（本题包括 20 小题， 110 每题 2 分，1 120 每题 3 分，共 50 分， 每小题只有一个 正确答案） 1.我国古代有 “女蜗补天 ”的传说，今天人类也面临 “补天” 的问题，下列采取的措施与今天所说 的 “补天” 无关的是 A 禁止使用含氟电冰箱 B 倡导使用无磷洗衣粉 C硝酸厂的尾气按相关规定处理 D 研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染 2.某 学 习 兴
2、趣 小 组 讨 论 辨 析 以 下 说 法 ， 其 中 说 法 正 确 的 是 A 碱性氧化物一定是金属氧化物 B 酸性氧化物一定不能和酸反应 C 通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 3.NaNO 2 是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性 KMnO 4 溶 液与 NaNO 2 反应的方程式是 MnO NO Mn 2 NO H 4 2 3 2O。下列叙述中正确的是 A 该反应中 NO 2 被还原 B 反应过程中溶液的 pH 增大 C. 生 成 1 mol NaNO 3 需 消 耗 0.2 mol KMnO 4 D. 中的
3、粒子是 OH 2 L 1 4.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A 最外层都只有一个电子的 X 、 Y 原子 B 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上只有两个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有两个电子的 Y 原子 D 原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s2 2s2 的 Y 原子 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A 60g SiO 2 中含有 N A 个 SiO 2 分子 B 标况下， 22.4L SO 3 的分子数为 NA C0.5 mol CuCl 2 溶液
4、中含有 NA 个 Cl - 3 4 3 3 4 4 D 在反应 KIO 3 + 6HI=KI+3I 2+3H 2O 中 ，每生成 3mol I 2 转移的电子数为 5 NA 6.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A K 、 NO 3 、 Cl 、 HS c(K ) B 原子半径： C 最高正价： D 第一电离能： 8.Na2CO 3 是一种重要的化工原料，工业上生产 Na2CO3 的主要流程可表示如下： 则下列说法中正确的是 3 4 A A 气 体 是 CO2， B 是 NH 3 B 中生成的 CO2 可循环使用，它可完全满足生产的需要 C 通入 B 后
5、的离子方程式为 Na NH 3 CO 2 H 2O=NaHCO 3N H 4 D 溶液 Q 的成分是 NH 4Cl ，可通过降温结晶的方法使其析出 9.下列叙述正确的是 A 氯 化 氢 溶 于 水 导 电 ， 但 液 态 氯 化 氢 不 导 电 B 溶 于 水 后 能 电 离 出 H 的化合物都是酸 C熔 融金属钠能导电，所以金属钠是电解质 D NaCl 溶 液 在 电 流 作 用 下 电 离 成 Na 与 Cl 10.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 5 2 2 A 将茶叶灼烧成灰，选用 B 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用 C过滤得到滤液，
6、选用 D 检验滤液中的 Fe3 ，选用 11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是 A 120g NaHSO 4 晶体中含有 N A 个S O42- B 6.2 g 氧化钠和 7.8 g 过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为 0.2NA C 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为 0.1NA D NH 4Cl+NaNO 2= N2+NaCl+2H2O， 每生成 0.1mol N 2， 转移电子数为 0.6NA 12.下列说法错误的是 A 在元素周期表中， p 区元素的最外层电子排布均可表示为 ns2np1 6 B. C2H4 和 HCN 分子中，都含 键
7、和 键，但 C 原子的杂化方式并不相同 C. H 2O、 NH 3、 CH 4 分子中的 O、 N 、 C 原子均采取 sp3 杂化 D. 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用 X- 射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 13.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A 用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体： CO 2 +2H +CO+HO B 证明 H2SO3 的酸性强于 HClO ：S O2 H2O ClO =HClO HSO 3 3 6 C 向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3+HCO3 D 用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的
8、少量乙酸： CH 3COOH+OH CH 3COO +H 2O 14.顺铂Pt(NH 3)2Cl2 是 1969 年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物； 碳铂是 1,1环丁二 羧酸二氨合铂 ( )的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于 顺铂。下列说法正确的是 A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B. 1 mol 碳铂含有 键的数目为 26NA C. Pt(NH 3)2 Cl 2 有顺式和反式两种结构，是一种复盐 D. 碳铂分子中 sp3 杂化的碳原子与 sp2 杂化的碳原子之比为 12 15.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是 选项 仪器 药品 实验目的
9、A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、 待提纯的 AlCl 3 溶液、 提纯混有 MgCl 2 杂质的 7 3 铁架台 NaOH 溶液 AlCl 3 溶液 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导 B 管及橡皮塞 盐酸、大理石、Na 2CO3 溶液 证明非金属性： ClCSi 酸式滴定管、胶头滴管、铁架 C 台(带铁夹 ) 已 知 浓 度 的 盐 酸 、 待 测 NaOH 溶液 测 定 NaOH 溶 液 的 物 质 的量浓度 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁 D 架台 (带铁圈 ) NaCl 溶液 蒸发溶液得到 NaCl 晶体 16.向某碳酸钠溶液中逐滴加 1 mol L 1 的盐酸，测得溶液中 Cl 、 HCO 的物质
10、的量随加入盐 酸体积的关系如图所示，其中 n2n13 2， 则下列说法中正确的是A b 点的数值为 0.6 B 该碳酸钠溶液中含有 1 mol Na 2CO 3 C b 点时生成 CO2 的物质的量为 0.3 mol D oa 段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同 17.有关反应 14CuSO4 5 FeS2 12H 2O=7Cu 2S 5FeSO4 12H 2SO4 的下列说法中错误的是 A CuSO 4 在反应中被还原 B FeS 2 既是氧化剂也是还原剂 8 3 3 C 14 mol CuSO 4 氧 化 了 1 mol FeS 2 D 被还原的 S 和被氧化的 S 的质量
11、之比为 37 18.某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2 、 Al 3 、 NH 、C O2 、 SO2 、 SO2 、Cl 中的若干种，现 4 3 3 4 取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是 A X 中一定存在 2 、 Al 3 、 NH 、 SO2 Fe 4 4 B 溶 液 E 和 气 体 F 能发生化学反应 C X 中肯定不存在 CO 2 、 SO2 、 Al 3 9 。现将硫酸酸化的 D 沉淀 I 只有 Al(OH) 3 19.下列说法中正确的是 A 金属键只存在于金属晶体中 B 分子晶体的堆积均采取分子密堆积 C水很稳定，因为水中含有大量的氢键 D AB
12、 n 型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 AB n 为空间对称结构，属于非极性分子 20.已知酸性 K 2Cr2O 7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3 和 Cr3 K 2Cr2O7 溶 液 与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3 的物质的 量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 A 图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7 B 开始加入的 K 2Cr2 O7 为 0.25 mol C K 2Cr2O7 与 FeSO4 反应的物质的量之比为 13 D 图中 BC 段发生的反应为 2Fe3 2I =2Fe2
13、 I 2 二、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分） 21.（12 分） 钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。 （1 ） 写出两种可以食用的含钠化合物的化学式： 。将 0.01 mol 下列物质 (N a2O2； N a2O； Na2CO3； NaCl) 分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子 浓 度由大到小的顺序是 (溶液体积变化忽略不计 ) 。 （2 ） 由于钾比钠更活泼， 制备 K 2O 一般是用单质钾还原对应的过氧化物、 硝酸盐或亚硝酸盐， 试 写 出 用 钾 与 硝 酸 钾 反 应 制 取 K 2O 的 化 学 方 程 式
14、( 还 有 一 种 单 质 生 成 ) ： 。 K2 O2 也有强氧化 性，试写出其与 SO2 发生反应的化学方程式： 10 。 （3 ） 某学生用 Na2CO 3 和 KHCO 3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据 (盐酸的物质的量 浓度相等且不考虑 HCl 的挥发 ) 实验序号 盐酸体积 /mL 50 50 50 50 固体质量 /g 3.06 6.12 9.18 12.24 生成气体体积 /L( 标况 ) 0.672 1.344 1.568 1.344 根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为 11 2 原混合物样品中 n(Na 2CO 3)n(KHCO 3) 22.（12 分） MnO
15、 2 是重要化学物质，某学习小组设计了将粗 MnO 2(含有较多的 MnO 、 MnCO 3 和 Fe2O3) 样品转化为纯 MnO 2 实验，其流程如下： 回答下列问题： （1 ）第步操作中， 氧化性强弱顺序： ClO 3 ( 填 “” 或 “”)Mn O2，当 NaClO 3 转移 2 mol 电子时， 生成的氧化产物的物质的量为 mol 。NaClO 3 在常温下能够与盐酸反应 生 成氯气，该反应的离子方程式为 。 （2 ） 第步操作中， 最终得到的固体除 NaClO 3 外，还一定含有下列物质中的 ( 填字母 )。 a. NaCl b. NaClO c. NaClO 4 d. NaOH
16、 （3 ） 已知测定锰的一种方法是： 锰离子转化为高锰酸根离子， 反应体系中有 H 、 Mn 2 、 H O、 IO 3 、 MnO 4 、 IO 4 。有关反应的离子方程式为 。 （4 ） 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过 40%， 就会迅速分解，反应的方程式为： 8HClO 3 = 3O2 + 2C2l + 4HClO4 + 2H 2O，所得混合气体的平均式量为 。 23.（11 分） 某些资料认为 NO 不能与 Na2O2 反应。有同学提出质疑，他认为 NO 易与 O2 发生反应，应 该更容易被 Na2 O2 氧化。 12 查 阅 资 料 ： a.2NO Na2O2=2NaNO 2 b 6
17、NaNO 2 3H2SO4(稀 )=3Na2SO4 2HNO 3 4NO 2H2O c 酸性条件下， NO 能被 MnO 4 氧化成 NO 3 该同学利用如图中装置来探究 NO 与 Na 2O2 的反应 (装置可重复使用 )。 （1 ） 装置连接的顺序为 A 13 2 A 中生成 NO 的化学方程式 （2 ） 装 置 C 的作用是 （3 ） 装置 E 的作用是 ，发生反应的离子方程式为 （4 ） 充分反应后，检验 D 装置中是否生成了 NaNO 2 的实验操作是 。 24 （1 5 分） 毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成： CaO3 C CaC2C O， CaC2 N2 CaC
18、N2 C ， CaCN2 2H2O=NH 2CN Ca(OH) 2 ， NH 2CN 与水反应生成尿素 CO(NH 2)2，尿素合成三聚氰胺。 （1 ） 写出与 Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式： ； CaCN2中阴离子为 CN 2 2-， 与 CN 22-互为等电子体的分子有 N2O， 由此可以推知 CN 2- 的空间构 型为 。 （2 ） 1mol 尿 素 分 子 CO （NH 2） 2中 含 有 的 键 与 键的数目之比为 （2 ）三聚氰胺俗称 “蛋白精 ”，其结构为 。其中氮原子的杂化方式 有 。 （3 ） CaO晶胞如图所示， CaO晶体中 Ca2 的配位数为
19、， Ca2 采取的堆积方式为 ， 其中O 2-处于C a2 堆积形成的 八面体空隙中；已知 CaO晶体的密度为 ，求晶胞中距离最近的两 个钙离子之间的距离 （列出计算式） 14 （5 ） 配位化合物 K 3Fe(CN) n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的 最外层电子数和配体提供电子数之和为 14，求 n= 。 15 3 4 3 瓦房店市高级中学 2018-2019 学年度下学期高二期末考试 化学试题参考答案 二、 选择题（本题包括 20 小题，1 10 每题 2 分， 1120 每题 3 分，共 50 分，每小题只有一个正确 答案 ） 1-5 BABCD 6-10
20、CDCAB 11-15BACBD 16-20 ADBDC 二、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分 ） 21.（ 12 分，每空 2 分） （ 1） NaHCO3、 NaCl （ 2） 10K 2KNO 3=6K2O N2 K 2O2 SO2=K2SO4 （ 3） 2 mol L 1 1 2 22.（ 12 分 ， 每 空 2 分 ） （ 1） 1 ClO 5 Cl 6 H =3Cl2 3H2O （ 2） ad （ 3） 2Mn2 5IO 3H O=2MnO 5IO 6H 4 2 4 3 （4）47.6 23.（ 11 分，除标注外，每空 2 分） （ 1） B C B DE 3Cu+8H
21、NO3（稀）=3Cu(NO 3)+2NO+4H2O （ 2） 检 验 CO2 是否除尽 （ 3） 吸 收 NO 防止污染空气（ 1 分） 5NO+3MnO +4H+=5NO +3Mn2+2H2O （ 4） 取装置 D 中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且 该无色气体在试管口 上方变为红棕色，则证明生成了 NaNO2 24 （ 15 分，除标注外，每空 2 分） （ 1） 1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar3d 54s1 直线形 16 （2）1:7 （3）sp 2 sp3 （ 4） 6（ 1分） ， 面心立方最密堆积， （5）6 2 2 3 224 N A
