1、 化学键 化学反应与能量能力过关测试题 【 试卷说明 】既然是能力过关题，题目的难度也有所提高，但是绝对没有超过同学们在课堂上学习的深度，只是引导同学们在课本知识的基础上进一步深入思考。例如，学到干电池时，你是否考虑过把干电池中的所有成分分离开来？学到制 Cl2 时，你是否想过漂白粉的制备问题？这就是设计 16、 17 题的缘由。关于反应的快慢和限度，教材中讲的较少，但是给你诸多数据，你能不能找出些规律性的东西来？这是学习化学反应速率和化学平衡知识，所必需的能力，看一下 18、 19 两题吧。这就是新教材、新理念，学习基础知 识，然后提高能力，要能发现问题，并能分析问题、解决问题。时间 120
2、min，满分 100 分。祝你考出优异成绩。 卷 I（ 30 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分，每小题有 12 个选项符合题意） 1痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法， AgNO3 显现法就是其中的一种： 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上， 溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈 灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的 指纹线。用下列化学式表示这 三种物质都正确的是 （ ） A、 AgNO3 NaBr AgBr B、 AgNO3 NaCl AgCl C、
3、 AgCl AgNO3 NaCl D、 AgNO3 NaI AgI 2 1999 年度诺贝尔奖获得者 AbmedH ZeWapl，开创了“飞秒化学 10 15S）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 A、化学变化中反应物分子的分解 B、反应中原子的运动 C、化学变化中生成物分子的形成 D、原子核的内部结构 3 x、 y 均为短周期元素，且 x 为 A 族元素， y 为 VIA 族元素。下列说法正确的是 A x 的原子半径一定大于 y 的原子半径 B由 x、 y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8 电子结构 C x2y 既可能是
4、离子化合物，也可能是共价化合物 D由 x、 y 组成的化合物中， x、 y 的原子个数比不可能是 1： 1 4等质量的两份锌粉 a、 b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列图表示产生 H2 的体积（ V）与时间（ t）的关系，其中正确 的是： 5在体积为 VL 的密闭容器中进行如下反应： mA+nB=pC+qD 用 A 物的浓度变化表示的平均反应速率为 11 min Lpam，则 t min 时， D 物增加的物质的量是 （ A） molqpatm（ B） molqatm（ C） molpaqtV（ D） molpaVm6在一恒定的容器中充入 2mol
5、A 和 1 mol B 发生反应： 2A（ g） +B(g) x C(g)，达到 平衡后， C 的体积分数为 W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A： 0.6mol、 B： 0.3mol 、 C： 1.4mol 充入容器，达到平衡后， C 的体积分数仍为 W%， 则 x 值为 A 4 B 3 C 2 D 1 7在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A反应混合物的浓度 B反应物的转化率 C正、逆反应速率 D反应混合物的压强 8在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒
6、充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？ A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 9二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠 )FeONa 42（ 处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是 1 42FeONa 溶液有强酸性 2 42FeONa 溶液有强氧化性 3 42FeONa 溶液有强还原性 4 该过程中水被消毒和净化 A 1 3 B 3 4 C 1 2 D 2 4 10把 a、 b、 c、 d 四块金属板浸入稀 H2SO4 中，用导线两两相连，可以形成原电池。若 a、b 相连时， a 为负极； c、 d
7、 相连时， c 为负极； a、 c 相连时， c 极上产生大量气泡， b、 d相连时， b 极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是 A a c d b B c a b d C a c b d D c a d b 11燃料电池是目前正在探索的 一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极： O2(g) + 2H2O(l) + 4e- 4OH- y 极： 2H2(g) + 4OH- 4e- 4H2O(l) + 判断下列说法中正确的是 A、 x 极发生氧化反应 B、 x 极是负极 C、 y 极发生氧化反应 D、电子由 x 极流向 y 极 12化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化
8、学键的键能是形成（或拆开） 1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知 白磷和 P4O6 的分 子结构如右图所示，现提 供以下化学键的键能（ kJmol 1） P P： 198 P O： 360 O=O： 498 则反应 P4 （白磷） +3O2 P4O6的能量变化为 A释放 1638kJ 的能量 B吸收 1638kJ 的能量 C释放 126kJ 的能量 D吸收 126kJ 的能量 13 在最 原始的大气中，含有大量的 CO2 但几乎不含有 O2。而在当今的大气中却含有近 21%的氧气，而 CO2的含量却很少。请你结合所学知识推测产生以上变化的原因是 A大量的火山喷发 B远古时代绿色植 物
9、的光合作用 C强紫外线使水分解而释放出 O2和 H2 D火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解 14用以下三种途径来抽取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成 CuO， CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 A、 所消耗的硝酸的量： B、 对环境造成的危害，最小 C、 因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是 D.三种途径所消耗的铜的质量不相等 15在一密封的烧瓶中注入 NO2，在 250C 时建立平衡状态，若把烧瓶置于 1000C 的水中，则下列说法正确的是： A、烧瓶中混合气体的颜色变深 B、烧瓶中混合气体密度变小 C、烧瓶中混合气体的平均分子质量
10、不变 D、烧瓶中 N2O4的质量变小 卷 II（ 70 分） 二、实验题 16（ 18 分）某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、 MnO2、 NH4Cl、ZnCl2 等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题： （ 1）干电池的基本构造和工作原理。 上图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极的电极反应式是 _。 正极上的电极反应式是 _ （已知 NH4+的得电子能力大于 Zn2+）。 MnO2 的作用是除去正极上产物，本身生成 Mn2O3，反应的化学方程式为： 。而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。 （ 2）锌皮和碳棒的回收。 用钳子和剪刀剪开回收的干电池的
11、锌铜，将锌皮和碳棒 取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。 （ 3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。 如何从黑色粉末中提取 NH4Cl 和 ZnCl2 等晶体的混合物？写出简要的实验步骤： _ _ _。 设计简单的实验证明所得晶体中含有 NH4+。 实验步骤： _ _。 实验 现象： _ _。 有关的离子方程式： _ _。 用 方法可将 NH4Cl 和 ZnCl2 的晶体混合物分离开，实验原理用方程式表示为 _ _。 最后剩余的黑色残渣的主要成分是 MnO2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用 到的两种主要仪器有 _。 17（ 12 分） 回答有关氯气
12、制备的几个问题 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和 Ca(OH)2 制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图： （ 1）写出制取氯气的化学方程式 。 （ 2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的 选项的序号填在表格中。 a不容易控制反应速率； b容易控制反应速率； c有副反应发生； d可防止副反应发生；e污染环境； f可防止污染环境。 优 点
13、缺 点 甲装置 乙装置 （ 3）上述装置中甲由 A、 B 两部分组成，乙由 C、 D、 E 三部分组成，请从上述装置中选取合 理 的 部 分 ， 组 装 一 套 较 完 整 的 实 验 装 置 ， 装 置 各 部 分 连 接 顺 序 是 （按 气流流动的方向） 。该组合中还缺少的装置是 ，原因是 。 （ 4）实验室若用 16mol/L 的盐酸 100mL 与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。 三、理论推断题 18（ 8 分）在温度为 830K 时，下列可逆反应具有某些特殊性质： CO+H2O H2+CO2 若起始浓度 c (CO)为 2mol/L、 c
14、(H2O) =3mol/L，反应达到平衡时， CO 的转化率为 60%；如果将 H2O 的起始浓度加大到 6mol/L，则 CO 的转化率为 75%。 请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题： 设 830K 时，起始浓度 c (CO)为 amol/L、 c (H2O)为 bmol/L，反应达到平衡时 H2为 c 摩 /升。 （ 1）当 b 不变时， a 减少，重新达到平衡时， CO 的转化率 ， H2O 的转化率 （填“增大” 、“减少”或“不变”） （ 2）当 a=5， c=209 时， b= （ 3）当 a=b 时， ca = （ 4）用以表示 a、 b、 c 之间关系的代数式是
15、19（ 10分） 有一化学反应： aA+bB C，根据影响化学反应速率的因素可得 v0 kc(A)m c（ B） n，其中 k 是与温度有关的常数，为测 k、 m、 n 的值，在 298 K 时，将 A、 B 溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据： 编号 A的初始浓度 /molL 1 B的初始浓度 /molL 1 生成 C的初始速率 /molL 1s 1 1 1.0 1.0 1.210 2 2 2.0 1.0 2.410 2 3 4.0 1.0 4.810 2 4 1.0 1.0 1.210 2 5 1v0 2.0 4.810 2 6 1.0 4.0 1.910 1 （ 1）根据上表可求得：
16、m _， n _ _， k _， k的单位是 _。 （ 2）若 a m， b n，当 c（ A） c（ B） 2.0 mol L 1 时，以 B 表示的初始反应速率是_。 四、计算题 20（ 12 分）在 100时，将 0.100mol 的 N2O4气体充入 1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间 /s 浓度 mol L-1 0 20 40 60 80 100 c（ N2O4） mol L-1 0.100 c1 0.050 c3 a b c（ NO2） /mol L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空： （ 1
17、）达到平衡时 N2O4的转化率为 %，表中 c2 c3 ， a b （选填“”“”“”）。 （ 2） 20s 的四氧化二氮的浓度 c1= mol L-1，在 Os20s 内氧化二氮的平均反应速率为 mol（ L s） -1；。 （ 3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol L-1。 21（ 10 分）某化肥厂用 NH3制备 NH4NO3。已知：由 NH3制 NO 时氨气损失 10%， NO 制HNO3 的产率是 90%， HNO3跟 NH3 反应生成 NH4NO3。（不考虑生产中其它损耗）计算：制 HNO3 所用去的氨气的质量占总
18、耗氨的质量分数是多少？ 1t 氨气最多可制备 NH4NO3多少？ 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 B D C D C C B D 9 10 11 12 13 14 15 D A C A B CD AD 二、实验题 16（ 18 分）（ 1） Zn-2e-=Zn2+ ， 2NH4+2e-=2NH3 +H2， H2+2MnO2=Mn2O3+H2O （ 3）向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。 实验步骤：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液，加入少量 NaOH 溶 液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口 实验现象：试纸变蓝 有
19、关的离子方程式： NH4+OH- NH3 +H2O 加热 NH4Cl NH3 +HCl NH3 +HCl NH4Cl 坩埚 酒精灯 17（ 12 分） （ 1） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H2O （ 2） 优 点 缺 点 甲装置 d a， e 乙装置 b， f c （ 3） C、 B、 E；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与 Ca(OH)2 和Ca(ClO) 2反应 （ 4） 0.2 三、理论推断题 18（ 8 分）（ 1）增大 减少（ 2） b=4 （ 3） 12（ 4） ca cb 1 19（ 10 分）（ 1） m 1， n 2， k 1.210 2 L2mol 2s 1 （ 2） vB 1.9210 1 molL 1s 1 四、计算题 20（ 12 分） (1)60， ， = (2)0.070， 0.0015(3)0.200 21（ 10 分） 55.2% 2.11t
