1、选修四易错题 第 1 页 共 14 页 选修四考练易错题 1 科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体 (如图所示 )，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN 键吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol N N 键吸收 941 kJ 热量，则 下列说法正确的是 A N4分子摩尔质量为 112 B 1 mol N4气体转化为 N2时要吸收 724 kJ 能量 C N4是 N2的同系物 D 1 mol N4气体转化为 N2时要放出 724 kJ 能量 2 已知热化 学方程式 ： SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = -98.32kJ mol， 在容器中
2、充入 2molSO2和 1molO2 充分反应 ， 最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJ mol C 196.64kJ D 196.64kJ 3 热化学方程式 ： S(l)+O2(g)=SO2(g)； H = 297.23kJ/mol， 分析下列说法中正确的是 A S(s)+O2(g)=SO2(g)； | H|297.23kJ/mol B S(g)+O2(g)=SO2(g)； | H| 13.2 192 9kJmol 1 9 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（ 白磷 ， s） +5O2(g)=2P2O5(s)； H= -a kJ/mol 4P（ 红磷 ，
3、s） +5O2(g)=2P2O5(s)； H= -b kJ/mol 若 a、 b 均大于零 ， 则 a 和 b 的关系为 A B C D 无法确定 10 一定条件下 ,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 QkJ(Q 0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1 的 KOH 溶液 100ml,恰好生成正盐 ,则此条件下反应 : C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的 H 为 A +8Q kJ/mol B +16Q kJ/mol C -8Q kJ/mol D -16Q kJ/mol 11 已知 ： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571
4、.6 kJmol 1 CO(g) 1/2O2(g)=CO2(g) H 282.8 kJmol 1 现有 CO、 H2、 CO2 组成的混合气体 67.2 L(标准状况 ),经完全燃烧后放出的总热量为 710.0 kJ， 并生成 18g 液态水 ， 则燃烧前混合气体中 CO 的体积分 数为 A 80% B 50% C 60% D 20% 12 依据叙述 ,写出下列反应的热化学方程式 : (1)在 25 、 101 kPa 下 ， 1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _ (2)若适量的 N2 和 O2 完全反应 ， 每生成 23g NO2
5、 需要吸收 16.95 kJ 热量 。 其热化学方程式为_ (3)用 NA表示阿伏加德罗常数 ， 在 C2H2(气态 )完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中 ， 每有 5NA个电子转移时 ， 放出 650kJ 的热量 。 其热化学方程式为 _ (4)已知拆开 1 mol HH 键 、 1 mol NH 键 、 1molN N 键分别需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kJ， 则N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 _ 13 在 100g 碳不完全 燃烧所得气体中， CO 占 1/3， CO2 占 2/3，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H= 110.35kJ/
6、mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H= 282.57 kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A 392.92kJ B 2489.44kJ C 784.92kJ D 3274.3kJ 14 S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知： S(单斜 ， s) O2(g) = SO2(g) H1 -297.16 kJmol-1 S(正交 ， s) O2(g) = SO2(g) H2 -296.83 kJmol-1 S(单斜 ， s) = S(正交 ， s) H3 下列说法正确的是 A H3 +0.33 kJmol-1 B 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
7、C S（ 单斜 ， s） = S（ 正交 ， s） H3 0，正交硫比单斜硫稳定 D S（ 单斜 ， s） = S（ 正交 ， s） H3 0，单斜硫比正交硫稳定 15 已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJmol-1、 1411.0kJmol-1 和 1366.8kJmol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为 A -44.2kJmol-1 B +44.2kJmlo-1 C -330kJmol-1 D +330kJmol-1 16 已知 （ 1） H2O(g) = H2O(l) H1 -Q1 kJmol
8、-1 （ 2） CH3OH(g) = CH3OH(l) H2 -Q2 kJmol-1 （ 3） 2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H3 -Q3 kJmol-1 （ Q1、 Q2、 Q3 均大于 0）若要使 32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位： kJ） A Q1+Q2+Q3 B 0.5 Q3-Q2+2Q1 C 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D 0.5（ Q1+Q2+Q3） 选修四易错题 第 3 页 共 14 页 17 下列说法错误的是 A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B热化学方程式未注明 温度和压强时
9、， H表示标准状况下的数据 C 同一化学反应化学计量数不同， H不同 ； 化学计量数相同而状态不同， H不相同 D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 18 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象， 即熔溶于自身的结晶水中 ，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下 根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A B C D 19 一定条件下各取 1L 的 CH4 和 C2 H6 完全燃烧，分别放出 227.
10、3kJ 和 394.7kJ 热量。现有甲烷和乙烷混合气体 1L 在相同条件下完全燃烧放出 260.8kJ 热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 A 3.3： 1 B 3.5： 1 C 3.7： 1 D 3.9： 1 20 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据 下列 3 个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H1 -24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H2 -47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(
11、g)=3FeO(s)+CO2(g) H3 +640.5 kJmol-1 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式： _ 21 丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径 I： C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H -a kJmol-1 途径 II： C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H +b kJmol-1 2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H -c kJmol-1 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H -d kJmol-1 （ abcd 均为正值 ）
12、请回答下列问题 ： （ 1） 判断等量的丙 烷 通过两种途径放出的热量 ， 途径 I 放出的热量 _ （ 填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”） 途径 II 放出的热量。 （ 2） 由于 C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中 ， 反应物具有的总能量 _ （ 填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”） 生成物具有的总能量 ， 那么在化学反应时 ， 反应物就需要 _（ 填 “放出 ”、 或 “吸收 ”） 能量才能转化为生成物 ， 因此其反应条件是 _ （ 3） b 与 a、 c、 d 间 的数学关系式是 _。 22.甲、乙两个容器内都进行 A B 的反应，甲容器内每分钟
13、减少 4 mol A，乙 容器内每分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的 反应速率 A 快 B慢 C相等 D无法判断 23 在 2L 密闭容器中 ， 发生 3A(气 )+B(气 ) =2C(气 )的反应 ， 若最初加入 A 和 B 都是 4mol， A 的平均反应速率为 0.12mol/(Ls)， 则 10 秒钟后容器中 B 的物质的量为 A 2.8mol B 1.6mol C 3.2mol D 3.6mol 24 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L 的容器中混合 并在一定条件下发生如下反应 ： 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2s 后测得 C
14、 的浓度为 0.6molL-1。现有下列几种说法 ： 2s 时物质 A 的浓度为0.6molL-1 2s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1 Na2S2O35H2O CaCl26H2O Na2SO410H2O Na2HPO410H2O 熔点 / 40 50 29.92 32.38 35.1 熔化热 /kJ mol-1 49.7 37.3 77 100.1 选修四易错题 第 4 页 共 14 页 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 其中正确的是 A B C D 25 将等物质的量的 H2 和 I2
15、 充入密闭容器中 ， 进行反应 H2（ g） + I2（ g） 2HI（ g） ， 测得 2min 时v (HI) = 0.1 molL-1min-1， I2（ g） 的浓度为 0.4 molL-1， 试确定 ： （ 1） H2 和 I2 的反应速率为 _； （ 2） H2 和 I2 的起始浓度为 _； （ 3） 2min 末 HI 的浓度为 _ 26将等物质的量的 A、 B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)，经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L， c(A):c(B) 3:5， C 的平均反应速率为 0.1mol/(L
16、min)。试求： （ 1） x 的值 。 （ 2）反应开始前容器中 B 的物质的量 n(B) （ 3） 5min 时 A 的浓度是 （ 4）此 5min 内用 B 表示的平均反应速率 27 下 列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A 2SO2+O2 2SO3 B CO+H2O（ g） CO2+H2 C CO2+H2O H2CO3 D H + OH- H2O 28等质量的两份锌粉 a、 b，分别加入到过量的稀硫酸溶液中，并且在 a 中加入少量的 CuSO4，下图中表示其产生 H2 总体积（ V）与时间（ t）的关系正确的是 29 加入 0.1molMnO2 粉末于 50mL 过氧化氢 水溶
17、液（ =1.1g/mL） 中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 实验时放出气体的总体积是 _ 放出一半气体所需的时间是 _ A、 B、 C、 D 各点反应速率快慢 的顺序是 _ 解释反应速率变化的原因 _ 。 计算 H2O2 的初始物质的量 的 浓度。 （请保留三位小数） 30 对于反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO3 D降低体系温度 31 已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ，在含少量 I 的溶液中， H2O2 的分解机 理为： H2O2 I H2O IO 慢 H2O2
18、IO H2O O2 I 快 下列有关反应的说法正确的是 ( ) A 反应活化能等于 98KJmol 1 B IO 也是该反应的催化剂 C 反应的速率与 I 的浓度有关 D v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 32 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 2A(g) 3B(g) 2C(g) ZD(g)，若 2 s 后， A 的转化率为 50%，测得 (D) 0.25 molL 1s 1，下列推断正确的是 A (C) 0.2 molL -1s -1 B Z 3 C B 的转化率为 25% D C 的体积分数为 28.6% O a b V t A O
19、a b V t B O a b V t C O a b V t D 选修四易错题 第 5 页 共 14 页 33 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措 施 有 _ (答两种 )； (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 A B C D E F
20、 4 mol L 1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= ， V9= ； 反应一段时间后，实验 A 中的金属呈 色，实验 E 中的金属呈 色 。 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析 氢气生成速率下降的主要原因 34可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示
21、。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A )()(3 22 HvNv 正正 B )()( 32 NHvNv 逆正 C )(3)(2 32 NHvHv 逆正 D )(3)( 22 HvNv 逆正 35可逆反应 2NO2 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2； 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO； 用 NO2、 NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2： 2： 1 的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量
22、不再改变的状态 A B C D 36 在密闭容器中进行反应： X2(g) 3Y2(g) 2Z2(g)，若 X2、 Y2、 Z2的初始浓度分别为 0.1 molL 1、 0.3 molL 1、 0.2 molL 1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是 X 2为 0.2 molL 1Y 2为 0.1 molL 1 Z 2为 0.3 molL 1Y 2为 0.6 molL 1 A B C D 37 X、 Y、 Z 为三种气体发生反应 X 2Y 2Z。把 a molX 和 b molY 充入一密闭容器中 。 达到平衡时，若它们的物质的量满足： n(X)+n(Y)=n(Z)，则 Y 的转化率为 A5
23、ba100% Bbba5 )(2 100% C5 )(2 ba100% Daba5100% 38 下列方法中 、 可以证明 H2(g) I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的标志 单位时间内生成 n molH2 的同时生成 n mol I2 H2 的生成速率等于 I2 的消耗速率 一个 H H 键断裂的同时有两个 H I 键 断裂 混合物中物质的 百分 含量 组成 HI I2 反应速率： （ H2） （ I2） （ HI） 1 1 2 C(HI) C（ H2） C(I2) 2 1 1 H2 、 I2 、 HI 分子个数比 1 1 2 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 实 验 混 合 溶 液
24、 选修四易错题 第 6 页 共 14 页 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体 的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 、 中能证明 2SO2(g) O2(g) 2 SO3(g)达到平衡的标志是 39 下列反应在容器中建立化学平衡： SO2+ NO2 NO+ SO3，若在容器中通入一定量的 O2，此 时反应将会发生的变化是 A 平衡向正反应方向移动 B 平衡将向逆反应方向移动 C 平衡不发生移动 D 不使平衡移动，但容器内压强增大 40 下列溶液最适合于用排液法收集 CO2气体的是 A 饱和 Na
25、2CO3 B 饱和 NaHCO3 C 饱和 NaCl D 纯水 41下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是 A往 K2CrO4 溶液中加酸，使溶液橙色加深 B降温有利于 SO2 转化为 SO3 C高压有利于合成氨反应 D 500 左右比室温更有利于合成氨反应 42某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g) cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是 A可逆反应的化学计量数数： a b c B压缩容器的容积时， v 正 增大， v 逆 减小 C达到新平衡时，物质 X 的转化率减
26、小 D达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大 43 在某温度下 ， 一个容积可变的容器中发生 反应 ： 2A(g)+B(g) 2C(g)； 达到平衡后， A、 B、 C 的物质的量分别是 4mol、 2mol 和 4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中各物质的量作如下调整，有关说法正确的是 A 均减少一半， A 的百分含量减小 B 均增加一倍， A 的百分含量减小 C 均增加 1mol，平衡将向正反应方向移动 D 均减少 1mol，平衡将向正反应方向移动 44某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示 温度， n
27、 表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应 ： H 0， P2 P1 B反应 ： H 0， T1 T2 C反应 ： H 0， T2 T1；或 H 0， T2 T1 D反应 ： H 0， T2 T1 45在一个容积固定的密闭容器中，发生反应： aA(g)+bB(g) pC(g)； H 0。反应情况如下表。根据表中提供的数据，回答下列问题： （ 1） a=_； b=_； p=_。（取最小正整数） （ 2）反应在第 2min 到第 4min 内，用 A 表示的平均速率是 _ _ （ 3）反应在第 4min 到第 6min 内处于平衡状态，若在第 2min、第 6min 时分别改变
28、了某一反应条件。则 第 2min 时改变的反应条件可能是 第 6min 时改变的反应条件可能是 _ 选修四易错题 第 7 页 共 14 页 46 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法 错误 的是 A反应达到平衡时， X 的转化率为 50 B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数 为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 47一定温度下，反应 2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时， n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时， n(O2)
29、0.8mol， n(SO3) 1.4mol，此时 SO2 的物质的量应是 A 0.4mol B 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol 48 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g) HI(g)； 2HI(g) H2(g) I2(g) 达到平衡时 ， c(H2) 0.5 molL 1， c(HI) 4 molL 1， 则此温度下反应 的平衡常数 (单位 ： mol2L 2)为 A 9 B 16 C 20 D 25 49 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应 后体积缩小的
30、百分率是 A 16.7% B 20.0% C 80.0% D 83.3% 50(双选 )取 五 等份 NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)， H 0 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分量（ NO2%），并作出其随反应温度（ T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 51高炉炼铁的基本反应之一是： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ； H0。其平衡常数 K=)( )( 2COcCOc，且 K(1100 )=0.263。 （ 1）温度升高，平衡常数 K 的值 _，高炉内 CO2 和 CO 的体积
31、比值 （填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”） （ 2）在 1100 时，测得某高炉中， c(CO2)=0.025mol/L， c(CO)=0.1mol/L。这种情况下，该反应是否处于平衡状态？答： _ _（填 “是 ”、 “否 ”）。此时，化学反应速率是 (正 )_ _(逆 )(填 “大于” 、 “等于 ”、 “小于 ”)。其原因是： _。 。 52 将 1mol I2(g)和 2mol H2(g)置 于某 1L 密闭容器中 ,在一定条件温度下发生反 应 ： I2(g)+H2(g) 2HI(g);(正反应放热 )并达平衡 ,HI 的体积分数 (HI)随时间变化如图 ( )所示 ： (1
32、)达到平 衡时 ,I2(g)的物质的量的浓度为 _ 浓度 时间 c(A)/molL-1 c(B)/molL-1 c(C)/molL-1 起始 1 3 0 第 2min 0.8 2.6 0.4 第 4min 0.4 1.8 1.2 第 6min 0.4 1.8 1.2 第 8min 0.1 2.0 1.8 物质 X Y Z 初始浓度 /molL-1 0.1 0.2 0 平衡浓度 /molL-1 0.05 0.05 0.1 选修四易错题 第 8 页 共 14 页 (2) 若改变反应条件 , 在甲条件下 (HI) 的变化曲线如图 ( ) 所示 ,则甲改变的条件可能是_(填序号 ,下同 ) 在乙条件下
33、 (HI)的变化曲线如图 ()所示，则 乙改变的条件可能是_ 恒容条件下 ,升高温度 恒容条件下 ,降低温度 恒温条件下 ,缩小反应容积体积 恒温条件下 ,扩大容 积体积 恒温恒容条件下 ,加入适当催化剂 (3)若保持温度不变 ,在另一相同的 1L 密闭容器中加入 amolI2(g)、 bmolH2（ g）、 cmolHI（ g）， 发生反应，达到平衡时， HI 的体积分数仍为 0.60， 则 a、 b、 c 的关系是 _. 53 可逆反应： 2A（ g） +B（ g） 3C（ g） +D（ s） 在 1L 的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB，达到平衡时， C 的浓度为 1.2mo
34、l/L。 （ 1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 _移动（填 “向正反应方向 ”、 “向逆反应方向 ”或 “不 ”） （ 2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后， C 的浓度仍是 1.2mol/L的是 _。 A 4molA+2molB B 3molC+1molD C 2molA+1molB+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD （ 3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡后， C 的浓度仍是 1.2mol/L，则 D 的起始物质的量应满足的条件 _ 54 下列有关说法 正
35、确的是 A 水的三态的熵值的大小 Sm(s) Sm(l) Sm(g) B 一定温度下，反应 MgCl2(1) Mg(1) Cl2(g)的 H 0 S 0 C 水解反应 NH4 H2O NH3H 2O H 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 D 可逆 反应进行的净速率与正、逆反应速率无关。 55下列各表述与示意图一致的是 A图 表示 反应 2NO2 N2O4 H0 在定温定容下达到平衡状态后，降温充分反应再次达平衡过程中，浓度与时间 的变化关系。 B图 中曲线表示反应 2SO2 (g) + O 2 (g) 2SO3 (g)； H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 C图 表示 10 mL
36、0.01 molL 1 KMn O 4 酸性溶液与过量的 0.1 molL 1 H2 C 2 O 4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D图 中 a、 b 曲线分别表示反应 CH2 CH2 (g) + H2 (g) CH3 CH3 (g)； H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 56在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、 恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 ： （已知 N2（ g） +3H2（ g） 2 NH3（ g） H =-92.4KJ mol-1) 选修四易错题 第 9 页 共 14 页 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol
37、N2、 3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3 的浓度（ molL-1 1 ） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ 体系压强（ Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 a1 a2 a3 下列说法 中 正确的是 A 132cc B 92.4ab C 232pp D a1+ a3 1 57 一密封体系中发生下列反应： N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题： （ 1）处于平衡状态的时间段是 _ _ （ 2） t1、 t3、 t4 时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ t1 t3 t4
38、 （ 3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 _ A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6 58 已知反应 2NO（ g） 2CO（ g） N2（ g） 2CO2（ g）在 298K、100kPa 的条件下，其 H 113.0kJ/mol， S 145.3J/(mol K)。 （ 1）请讨论该反应是否能用于消除汽车尾气中的 NO？请说明理由。 （ 2）已知汽车发动机内温度高于 2000K。 能否设计一个装置使该反应在发动机中进行 ？ 请分析说明。 若假定该反应的 H 随温度的变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行的最高温度。 59从下列实验事实引出的相应结论，正确的是
39、 选项 实验事实 结论 A 其它条件相同， Na2S2O3 溶液浓度越大，产生浑浊所需要的时间越短 当其条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 将发生 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 反应的密闭容器的体积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变。 60体积相同的甲、 乙两个容器分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2 + O2 2SO3 并达到平衡在这个过程中，甲容器保持体积不变，
40、乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2 的转化率为 p，则乙容器中 SO2 的转化率 A等于 p B大于 p C小于 p D无法判断 61 可逆反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g)、 2M(g) N(g) P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到 平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 1 m o l X2 m o l Y 2 m o l M32 . 8 2 . 6 4 5213 4 5213 4 521恒 温 降 温X Y Z X Y ZM N P M N P反 应 开 始 平 衡 （ ） 平 衡 （ ）隔 板 隔 板 隔 板下列判断正确的是 A反应 的正反应是吸热反应 B达平衡 ( )时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14 15 选修四易错题 第 10 页 共 14 页 C达平衡 ( )时， X 的转化率为 5/11 D在平衡 ( )和平衡 ( )中， M 的体积分数相等 62某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（ NH2COONH4）分解反应平
