1、第二课时 离子 【学习目标】 1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析 NaCl 的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物 质的一种粒子。 3.观察 l20 号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。 【课前预习】 1构成物质的粒子有 、 、 。 2原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。 3叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。 【课堂探究】 自主学习 自学课本 54 页图文，思考完成下列问题。 1科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结 构图 (2)氧原子结构图（含有 8 个电子
2、的氧原子中，这 8 个电子究竟怎样绕核外高速运动 呢?） 2用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表 3-12 中一些原子结构 示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？ 阅读课本 55 页最后一段内容 思考交流 (列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质 元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 离子的形成 交流学习 阅读课本 55 页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。 （提供信息：钠和氯的原子结构示意图） 通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳 定呢？达成共识后由两名同学上台表演
3、氯化钠的形成过程。） 自主学习 什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？ 试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。 比较原子和离子的本质区别。 交流讨论 试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。 你的收获 有效训练 1原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最 外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5) 2. （2012 年山东青岛）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（
4、） A +862 B +1082 C 12+8 D +1782 3根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ） A表示的是三个原子 B表示的元素是非金属元素 C表示的是阳离子 D表示的元素化学性质相似 4. （2012 年贵州安顺） 1原子得到或失去电子后形成离子某粒子的结构示意图为 当 a= _ 时该粒子是原子、当 a=8 时，该粒子属于 _ （选填“阳离子、阴离子、原子” ） ； 【课后提升】 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中 118 号元素原 子核外电子排布，对它进行研究： （1）第 11 号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”）， 它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。 （2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。 （3）研究表明：从第二周期从 3 号9 号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大， 原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从 11 号17 号元素原子半径的变化规律是 。 标准答案： 有效训练 1、A 2.C 3、D 4、10；阴离子 课后提升 （1） 钠；金属；失去；Na + （2） 质子数；核电荷数 （3） 逐渐减小
