1、1 泰安四中 2018-2019 学年高二 12 月月考 化学试题 2018.12 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ： 40 Cl ： 35.5 Na ： 23 Cu ： 64 Fe ： 56 K:39 Zn ： 65 第卷 ( 共 60 分) 一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分） 1. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ） A 这 是 一 个 放 热 反 应 B 该 反 应 可 能 需 要 加 热 C 生 成 物 的 总 能 量 低 于 反 应 物 的 总 能 量 D 反 应
2、物 比 生 成 物 更 稳 定 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 由 H2、 I 2 蒸 气 、 HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 向氯水中加 CaCO3 后，溶液漂白性增强 C 用 排饱和食盐水法收集氯气 D 开启啤酒瓶后， 瓶中立刻泛起大量泡沫 3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A 加热 B 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C 滴加少量 CuSO4 溶液 D 不用铁片，改用铁粉 4. 已知反应 mX（ g） +nY（ g） ? qZ（ g）， H 0， m+n q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时， 下列有关说法正确的
3、是（ ） A 如果 继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动 B. 此时， X的正反应速率是 Y的逆反应速率的 倍 C. 如 果 降 低 温 度 ， 且 保 持 物 质 状 态 不 发 生 改 变 ， 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量变小 D. 如果增加 X 的物质的量，平衡正向移动， X的转化率增大 5对 pH 值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ） A 中和碱的能力相同 B 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 C OH 的物质的量浓度相同 D H+的物质的量浓度不同 2 6. 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液， 如果测得结果偏低， 则产生误差的 原 因可
4、能是下列 叙述中的（ ） 3 2 3 4 3 3 3 3 3 3 A 滴 定 前 酸 式 滴 定 管 尖 嘴 部 分 有 气 泡 ， 滴 定 终 止 时 气 泡 消 失 B 锥 形 瓶 用 蒸 馏 水 洗 净 后 ， 未 经 干 燥 即 进 行 滴 定 C 滴 定 过 程 中 ， 锥 形 瓶 中 有 溶 液 溅 出 D 酸 式 滴 定 管 未 用 标 准 盐 酸 润 洗 7. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 使甲基橙呈红色的溶液中： Na+、 Al(OH) 、 NO 、 CO2 B. 由水电离产生的 c（ H+） =10 12molL 1 的溶液： NH+、 SO2
5、、 HCO 、 Cl 4 4 3 C. 含 有 0.1 molL 1 HCO 的 溶 液 ： Na+、 Fe3+、 NO 、 SCN D =0.1 molL 1 的 溶 液 ： Na+、 K+、 CO2 、 NO 8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果， 判断生成氨的速率最 快的是 ( ) A. v (N 2)=0.05mol L 1 s 1 B. v (H ) =0.3mol L 1 min 1 C. v (N 2)=0.2 mol L 1 min 1 D. v (NH )=0.3 mol L 1 min 1 9. 关于下列各装置图的叙述中，不正 确 的是
6、( ) A用装置 精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液 B 用装置进行电镀，镀件接在 b 极上C 装置的总反应是： Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀 10. 化工生产中常用 MnS作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+： Cu2+（ aq） +Mn（ s） ?CuS（ s） +Mn2+（ aq），下列说法错误的是（ ） 4 4 4 A MnS 的 Ksp 比 C uS 的 Ksp 大B 该 反应达到平衡时： = C 往平衡体系中加入少量 CuSO固体后， c（ Mn2+）变大 D MnS（ s）的浊液中加入少量可溶性 MnSO固体后， c（ S2
7、 ）变大 11 . 已知水的电离方程式： H2O H + OH ， 下列叙述中正确的是 ( ) 5 W 3 - 2+ A 升高温度， KW增大， pH 不变B 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动， c(OH ) 降低 C 向水中加入少量硫酸， c(H ) 增大， K 不变 D向水中加入少量固体 CHCOON， a 平衡向逆反应方向移动， c(H ) 降低 12化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是 ( ) A 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是： O+2HO+4e- = 4OH- 2 2 B NaHC3O在水溶液中的水解离子方程式： HCO3 H2 O CO2 OH C 用
8、 FeS为沉淀剂除去废水中的 Hg2+： FeS(s)+ Hg 2+(aq)=HgS(s)+Fe 2+(aq) D 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe 2 e = Fe 13. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 Fe 3e Fe3+ B 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C 铁上镀锌的保护 方法叫牺牲负极的正极保护法 D 水库里钢闸门与电源负极相连的方法 叫做外加电源的阴极保护法 14. 反 应 A(g) + 3B(g) 2C(g) ； H 0， 在不同温度，不同压强 (P1 P2) 下达到平衡时，混合气体中 C的百分含量随温
9、度变化的曲线为下图中的 ( ) 15. 只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 （ ） A K值不变，平衡可能移动 B K 值变化，平衡一定移动 C 平衡移动， K值可能不变 D 平衡移动， K 值一定变化 16. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 6 17. 为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+, 可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的 （ ） 7 A NH3 H2 O B NaOH C Na2CO3 D.MgCO 3 18. 某密闭容器中充入等物质的量的 A和 B， 一定温度下发生反应 A(g) xB(g) 2C(g) 达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影
10、响反应的一个条件，测 得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示： 下列说法中正确的是（ ） A 4 min 时反应第一次达到平衡 B 15 min 时 降 低 压 强 ， 20 min 时升高温度 C 反应方程式中的 x 1， 正反应为吸热反应 D D 1520 min 该反应使用了催化剂 19. 工业上处理含 CO、 SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化 为单质 S 和 CO2 已知： CO（ g） + O（ g） CO（ g） H= 283.0kJ ?mol 1 S（ s） +O（ g） SO（ g） 2 2 2 2 H= 296.0kJ ?mol
11、 1 此反应的热化学方程式是（ ） A CO（ g） + SO2（ g） S（ s） +CO2（ g） H=+135kJ/mol B CO（ g） + SO2（ g） S（ s） +CO2（ g） H=+13kJ/mol C 2CO（ g） +SO2（ g） S（ s） +2CO2 （ g） H= 582kJ/mol 8 D 2CO（ g） +SO2（ g） S（ s） +2CO2 （ g） H= 270kJ/mol 20. 有 A、 B、C 、 D四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A B ；当 2+ A、 D组成原电池时， A为正极； B与 E构成原电池时，电极反应式为： E
12、 +2e =E， B-2e =B2+ 则 A、 B、 D、 E 金属性由强到弱的顺序为（ ） A A B E D B A B D E C D A B E D D E A B 第卷（共 40 分） 二、非选择题（共 40 分） 9 - 3 3 21（ 6 分）（ 1）室温下，以惰性电极电解 100 mL 0.1mol/LNaCl 溶液，写出电 解总反应的化学方程式 ；若阴 阳两极均得到 112 mL 气体（标准状况），则所得溶液的 pH为 （忽 略反应前后溶液的体积变化）。 （ 2） 某学生用中和滴定法测定某 NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装 0.2000 mol/L 盐酸标准液
13、应该用 式滴定管；用盐酸滴定待测液N aO， 滴定终点时的颜色变化是 且 30s 不变色 ； 滴定前用 待测液润洗锥形瓶，则所测 NaOH溶液的浓度 (填“无 影响”、“偏高”或“偏低”下同 ) ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测N aOH溶液 的浓度值 。 22. （ 10 分）已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。 （ 1） 碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） （ 2 ） 25 时，浓度均为 0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的 是 ； 两溶液的 pH 相同 两溶液的导电能力相同 由水电离出的 c(OH ) 相同 中和等物质的量的 NaOH溶液
14、，消耗两溶液的体积相同 （ 3） 25 时，有 pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的 H 浓度与氯化铵溶液中水电离出的 H 浓度之比是 （ 4） 25 时，向体积为 VamLpH=3的醋酸溶液中滴加 pH=11的 NaOH溶液 Vb mL 至溶液恰好呈中性，则 Va与的 Vb关系是 Va Vb（ 填“”、“”或 “”） 。 （ 5） ）醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO H 是 ，下列叙述不正确的 a.CH COOH溶液中离子浓度的关系满足： c(H ) c(OH ) c(CH CO ) b.0.1 mol / L 的 CH3COOH溶液加水稀 释，溶
15、液中 c(OH) 减小 10 CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa 体平衡逆向移动 常 温 下 ， pH 2 的 CH3COOH溶 液 与 pH 12 的 NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH 7 11 38 室 温 下 向 pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 CH 3 COO 不变 CH 3 COOH OH 23. （ 14 分）现有反应： mA（ g）+B （ g）? 2C（ g） ，达到平衡后，当升高温度时， A的转化率变小；当 减小压强时，混合体系中 C的质量分数不变，则： （ 1）该反应的 H 0 （填“”或“” ） ，且 m 1 （填“” “=”“” ） （ 2） ）若
16、加入 B（ 假设容器的体积不变） ，则 A的转化率 ， B 的转化 率 （填“增大” “减小”或“不变” ） （ 3） ）若 B 是有色物质， A、 C均无色，则加入 C（ 假设容器的体积不变）时混合 物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填 “变 深 ”“变 浅 ”或 “不 变 ” ） （ 4） ）一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1mol C（ g） 使其分解， 气体 A 的物质的 量随时间的变化如图所示则 0 2 分钟内的平均反应速率 （C）= 24. （ 10 分）镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用回答下列问题： （ 1） ）工业上冶炼金属镁是采用惰性电
17、极电解熔融 MgC2 的方法，此时阴极的电 极反应式为： ； 2+ 2+ 3+ （ 2） ）除去 MgC2 溶液中的 Fe ，常加入少量 H2O2，使 Fe 氧化为 Fe ，然后加 3+ 入少量碱性物质至溶液 pH=4， 此时 c（ Fe ） = mol/L 已 知 Fe （ OH） 3 的 Ksp=4 10 （ 3） ） 工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融 Al 2O3 的方法， 关于为什么不采用 电解熔融 AlCl 3 的方法的叙述正确的是 （ 选 择 填 空 ）： A AlCl 3 是非电解质 B AlCl 3 水溶液不导电 C AlCl 3 是共价化合 物 D AlCl 3 熔点
18、太高 （ 4） ）用碳棒做电极电解熔融 Al 2 O3 时，阳极需要定期更换，其原因是 12 2 3 2 （用电极反应式和化学方程式回答）； （ 5） ）已知： Al O（熔融， l ） =2Al （ s） + O（ g） H=1600KJmo l 1 工业上利用 惰性电极电解熔融 Al 2 O3 冶炼铝，每消耗 1000kJ 电能时，生成 27gAl ，则电解过 程中 能量利用率为 _ 13 （ 6） ）明矾的化学式为 KAl（ SO4 ） 212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原 因 ；向明矾溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2 溶液至硫 酸根离子刚好沉淀完全 时，溶液
19、的 pH 7（填、 =）； （ 7） ）若在空气中加热固体 MgC2 ?6H2O，可水解生成 Mg（ OH） Cl ，写出相关的化学方程式 ， 所以， 为了抑制 MgCl2?6H2O在加热时水解， 可在干燥的 气流中加热，可得到无水氯化镁 14 泰安四中 2017 级高二 12 月月考 化学答案 第卷（共 48 分） 2018.12 一、选择题 ( 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答 案 ) 1-5 、 D A B B C 6-10 、 C D A C D 11-15 、 C C D C D 16-20 、 D D B D C 第卷 （共 52 分） 17. 18. （ 1） 离子方程式略 （ 2） （ 3） 10-10 :10 -4 （ 4） （ 5）b 19. （ 1） H 0 m=1 （ 2） 增大，减小 1 1 （ 3） 变深， 变浅 （ 4） 0.1mol ?L ?min 20. Mg 2+2e =Mg 4 10 8 C 2 2O 4e =O2， C+O2 CO2 或 2C+O2 2CO 15 3+ + 80% Al +3H2O Al （ OH） 3（胶体） +3H， MgC26H2O Mg（ OH） Cl+HCl +5H2O； HCl；
