第3章化学动力学基础

1、金属的腐蚀与防护,教学课件,第二章 腐蚀的电化学基础电化学腐蚀热力学,2.1 腐蚀原电池 2.2 热力学概念 2.3 电位pH图,2.1 腐蚀原电池,将Zn和Cu放入稀硫酸中并用导线相互连接， 就构成Zn-Cu原电池。于是在Zn电极上发生Zn 的溶解，而在Cu电极上析出氢气，两电极间有 电流流动。在电池作用中发生金属氧化反应的 电极称为阳极（Zn-Cu原电池的Zn电极），发 生还原反应电极（Zn-。

2、第一节 化学反应速率的表示方法 第二节 反应速率理论简介 第三节 浓度对反应速率的影响和速率方程 第四节 温度对反应速率的影响 第五节 催化剂对反应速率的影响,第三章 化学反应速率,第三章,第一节 化学反应速率的表示方法,化学反应速率是指在。

3、3.1 化学反应速率的概念第三章 化学动力学基础3.5 催化剂和催化作用3.4 反应速率理论和反应机理简介3.3 温度对反应速率的影响 Arrhenius方程式3.2 浓度对反应速率的影响 速率方程式3.1 化学反应速率的概念3.1.1 定容反应的反应速率3.1.2 平均速率与瞬时速率如果体积不变：3.1.1 定容反应的反应速率aA + bB yY + zZ对于定容的气相反应：对于一般的化学反应：3.1.2 平均速率与瞬时速率1. 平均速率某一有限时间间隔内浓度的变化量。40 ， 5.00mLCCl4中 N2O5的分解速率2N2O5(CCl4) 2N2O4(CCl4)+ O2(g)t1= 0 s c1(N2O5) = 0.200 molL-1 t2=300 。

4、第3章 雅可比矩阵和动力学分析上一章讨论了刚体的位姿描述齐次变换，机器 人各连杆间的位移关系，建立了机器人的运动学 方程，研究了运动学逆解，建立了操作空间与关 节空间的映射关系。 本章将在位移分析的基础上，进行速度分析，研 究操作空间速度与。

5、第 3 章化学热力学基础热 力学第一定律123热 化学化学反 应 的方向主 要 内 容3 1 热力学第一定律3 1 1 热力学的基本概念和常用术语热力学中将研究的对象，称为体系。体系以外的其他部分，称为环境。体系和环境放在一起，在热力学上称为宇宙。1 体系和环境环境NaCl 溶液研究对象体系按照体系和环境之间的物质及能量的交换关系，可以将体系分为三类：敞开体系、封闭体系和孤立体系敞开体系 既有能量交换，又有物质交换；封闭体系 有能量交换，无物质交换；孤立体系 既无物质交换，又无能量交换。热力学中，我们主要研究封闭体系。 Matter (。

6、 第5章 催化剂与催化动力学基础本章主要内容 第一节催化剂 第二节催化剂的物理特性 第三节气固相催化反应动力学 第四节非催化气一固相反应动力学5.1 催化剂 引言 人类使用催化剂已有2000多年的历史，催化剂最早 被用于酿酒做奶酪和面包。 。

7、精选优质文档倾情为你奉上 第四章 化学动力学基础 1. 某基元反应A2B2P，试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。 解: 2. 对反应AP，当反应物反应掉所需时间是它反应掉所需时间的3倍，该反应是几级反应请用计算式说明。 解。

8、0第三章 水动力学基础1、渐变流与急变流均属非均匀流。 ( )2、急变流不可能是恒定流。 ( ) 3、总水头线沿流向可以上升，也可以下降。 ( ) 4、水力坡度就是单位长度流程上的水头损失。 ( )5、扩散管道中的水流一定是非恒定流。 ( )6、恒定流一定是均匀流，非恒定流一定是非均匀流。 ( )7、均匀流流场内的压强分布规律与静水压强分布规律相同。 ( )8、测管水头线沿程可以上升、可以下降也可不变。 ( )9、总流连续方程 v1A1 = v2A2 对。

9、 第四章 化学动力学基础 1. 某基元反应A2B2P，试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。 解: 2. 对反应AP，当反应物反应掉所需时间是它反应掉所需时间的3倍，该反应是几级反应请用计算式说明。 解： 设为a初始浓度，x为。

10、0第三章 水动力学基础1、渐变流与急变流均属非均匀流。 ( )2、急变流不可能是恒定流。 ( ) 3、总水头线沿流向可以上升，也可以下降。 ( ) 4、水力坡度就是单位长度流程上的水头损失。 ( )5、扩散管道中的水流一定是非恒定流。 ( )6、恒定流一定是均匀流，非恒定流一定是非均匀流。 ( )7、均匀流流场内的压强分布规律与静水压强分布规律相同。 ( )8、测管水头线沿程可以上升、可以下降也可不变。 ( )9、总流连续方程 v1A1 = v2A2 对。

11、第一节第一节 药物作用的基本作用药物作用的基本作用第第 三三 章章 药物效应动力学药物效应动力学药物作用：也称药物效应、生物活性、药物反应， 指药物引起机体生理生化机能或形态的变化。药物作用与药物效应区别：药物作用 是药物与机体组织间的原发作用；药物效应 是药物原发作用所起的机体机能或形态的改变 一、药物作用方式和类型（一）药物的作用方式1、局部作用： 未被吸收的药物在用药部位所呈现的作用。 如 :碘酊的皮肤消毒作用、碳酸氢钠中和胃酸等。2、吸收作用： 药物被吸收后随血液分布到组织器官所发生的作用。 如：硝酸甘。

12、第 6 章 振动力学基础第 6 章 振动力学基础6.1 简谐振动动力学6.2 简谐振动运动学6.3 微振动的简谐近似6.5 垂直简谐振动的合成6.6 阻尼振动6.7 受迫振动 共振6.4 平行简谐振动的合成 振动频谱振动是一种普遍存在的运动形式： 物体的 来回往复 运动（弹簧振子、钟摆等）电流、电压的 周期性 变化机械振动： 物体在一定位置附近作来回往复的运动可以证明任何复杂的振动都可以认为是由若干个简单的基本振动的 合成 。这种 简单 而又 基本 的振动形式称为 简谐振动 。简谐振动： 凡质点的运动遵从 余弦 （或 正弦 ）规律时，其运动形式为 简谐。

13、1第四章第四章流体动力学基础流体动力学基础2第一节第一节 流体运动微分方程流体运动微分方程 一、粘性流体运动微分方程根据牛顿第二定律： (质量力表面力 ) ma写出 x 方向动力平衡方程式 同理可得其它方向动力平衡方程式 3在简单剪切流动中应用牛顿内摩擦定律：三个方向的运动方程化简可得纳维斯托克斯方程4纳维斯托克斯（ Navier-Stokes）方程 （ NS方程） 5上式可以写成拉普拉斯算式6上两式就是适用于不可压缩粘滞性液体的运动微分方程式，一般通称之为纳维斯托克斯方程式。如果液体没有粘滞性（即理想液体）则 ，于是纳维斯托克斯方程。

14、 3.1 化学反应速率的概念 第三章 化学动力学基础 3.5 催化剂与催化作用 3.4 反应速率理论和反应机理简介 3.3 温度对反应速率的影响 Arrhenius方程 3.2 浓度对反应速率的影响 速率方程 3.1 化学反应速率的概念 3.1.1 平均速率和瞬时速率 3.1.2 定容反应速率 3.1.1 平均速率和瞬时速率 1. 平均速率 某一有限时间间隔内浓度的变化量。 2NO2 (CCl4) + O2(g) 例： N2O5(CCl4) 211252152252)ON()ON()ON(ttccrtc )ON( 52t/ s0 0.000 0.200300 1.15 0.180600 2.18 0.161900 3.11 0.1441200 3.95 0.1301800 5.36 0.1042400 6.5 0.0843000 7.42 0.06。

15、2018/9/10,Chapter 10,Chemical kinetics,2018/9/10,10.1 Introduction,l学热力学的研究对象和局限性,化学动力学的研究对象,化学动力学发展简史,2018/9/10,10.1 化学动力学的任务和目的,研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：,热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。,化学热力学的研究对象和局限性,2018/9/10,10.1 化学动力学的任务和目的,化学动力学研究化学反应的速率和反应的。

16、2020/11/6,物理化学,2020/11/6,物理化学电子教案第十二章,2020/11/6,第十二章 化学动力学基础(二),12.1 碰撞理论,*12.2 过渡态理论,12.3 单分子反应理论,* 12.4 分子反应动态学简介,12.5 在溶液中进行的反应,* 12.6 快速反应的几种测试手段,12.7 光化学反应,12.9 催化反应动力学,*12.8 催化反应动力学,2020/11/6,速率。

17、第2章 化学反应动力学 n 化学反应速率的工程表示 n 均相反应动力学 n 均相与预混合 n 反应动力学表达式 n 反应速率的温度效应和反应活化能 n 反应速率的浓度效应和反应级数 n 复杂反应的速率表达式 n 气固相催化反应本征动力学反应。

18、2020/11/6,物理化学,2020/11/6,物理化学电子教案第十一章,2020/11/6,11.1 化学动力学的任务和目的,第十章 化学动力学基础(一),11.2 化学反应速率表示法,11.10 拟定反应历程的一般方法,11.3 化学反应的速率方程,11.4 具有简单级数的反应,11.5 几种典型的复杂反应,*11.6 基元反应的微观可逆性原理,11.8 关于活化能,11.9 链反应,。

19、第7章化学动力学基础,主讲：燕翔（讲师）单位：科学教育系,内容提要热力学只能说明化学反应的方向和限度，反应速度属于化学动力学范畴，本章主要介绍化学动力学的最基本知识，着重讨论化学反应速率及浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。,本章考核要求建立反应速率（平均速率、瞬时速率和初速率 ）的概念及反应速率的实验测定。掌握浓度、温度、及催化剂对反应速率的影响。了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念。了解速率方程的实验测定和阿仑尼乌斯方程公式的有关计算。了解活化能的概念及其与反应速率的关系。,考核内容。

20、第3章 化学动力学基础,研究化学反应的二个方面,化学热力学解决化学反应的方向问题化学动力学解决化学反应的速度问题,反应速率的定义,对于反应 aA=bB表示方法1:rA = -dCA/dtrB = dCB/dt显然有 rA/a= rB/b表示方法2:r= rA/a= rB/b,反应速率的物理意义,反应速率r与反应物浓度cA的关系,利用反应物(或产物)浓度时间关系求动力学方程,一般对于反应速率方程分离变量后，得两边同时不定积分并整理，可得,反应级数概念,一般来说，对于反应如果动力学方程为则称该反应的级数是，也称反应对组分A是 级，对组分B是 级。,具有简单级数的反应的动力学方。